Os ácidos estão presentes em situações do cotidiano, como em alimentos, produtos de limpeza, processos industriais e no próprio organismo. No Ensino Médio, o estudo dessa função inorgânica envolve conceitos como ionização, força ácida, pH, reações com bases e comportamento em soluções aquosas.
Nesta atividade, as questões exploram ácidos de forma contextualizada e em nível mais desafiador, exigindo interpretação química, comparação de propriedades e aplicação de conhecimentos em diferentes situações. Leia com atenção os enunciados e observe que as alternativas foram construídas para serem plausíveis e conceitualmente próximas.
Questões sobre ácidos
Questão 01
Gabarito: alternativa B). HCl é ácido forte e produz mais íons em solução.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Ao diluir, a concentração de H+ cai e o pH sobe.
Comentários por alternativa:
- A) Diluir não neutraliza; apenas reduz a concentração da espécie ácida.
- B) Diluição reduz a acidez, não aumenta.
- C) A identidade do ácido importa menos que a concentração na determinação do pH.
- D) Ao diluir, a concentração de H+ cai e o pH sobe.
- E) A concentração continua sendo o fator principal aqui.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). A primeira ionização do H2SO4 é muito intensa e praticamente completa.
Comentários por alternativa:
- A) A primeira ionização do H2SO4 é muito intensa e praticamente completa.
- B) Ter três hidrogênios não garante maior força ácida.
- C) A presença de oxigênio não iguala automaticamente a força.
- D) Massa molar não determina, sozinha, a força de um ácido.
- E) A segunda ionização não define a classificação da primeira etapa.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Ácido com carbonato libera CO2, além de sal e água.
Comentários por alternativa:
- A) Cl2 não é formado diretamente pela reação com CaCO3.
- B) Não é uma decomposição da água nessa situação.
- C) H2 aparece com alguns metais, não com carbonatos.
- D) Nitrogênio não é produto dessa neutralização.
- E) Ácido com carbonato libera CO2, além de sal e água.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Oxiácidos contêm oxigênio em sua composição.
Comentários por alternativa:
- A) HF e HCl não possuem oxigênio, então não formam conjunto de oxiácidos.
- B) São hidrácidos, pois não possuem oxigênio.
- C) Oxiácidos contêm oxigênio em sua composição.
- D) H2S, HCN e HCl são hidrácidos ou ácido sem oxigênio.
- E) HCl e H2S não são oxiácidos.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Ácido acético ioniza parcialmente em equilíbrio com água.
Comentários por alternativa:
- A) A seta simples sugere ionização completa, o que não ocorre aqui.
- B) Ácido acético ioniza parcialmente em equilíbrio com água.
- C) A água participa como reagente e o meio aquoso importa.
- D) Essa é uma reação de neutralização com base, não ionização.
- E) O produto OH– não é característico da ionização ácida.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Cada unidade de pH representa variação de dez vezes em H+.
Comentários por alternativa:
- A) A diferença de 2 unidades é significativa na escala de pH.
- B) 10 vezes corresponderia a apenas 1 unidade de pH.
- C) O sentido está invertido: pH menor indica mais H+.
- D) A relação não é linear, mas logarítmica.
- E) Cada unidade de pH representa variação de dez vezes em H+.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Ácido forte com base forte gera ponto de equivalência próximo de neutro.
Comentários por alternativa:
- A) Ácido forte com base forte gera ponto de equivalência próximo de neutro.
- B) Na equivalência, não sobra excesso de ácido.
- C) A base também foi consumida na proporção correta.
- D) A presença de sal não define necessariamente pH ácido.
- E) Sal de ácido forte com base forte tende a ser neutro.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). A maior porção apolar do benzoico dificulta sua solvatação em água.
Comentários por alternativa:
- A) Força ácida e solubilidade não são a mesma propriedade.
- B) O ácido benzoico possui grupo carboxila, sim.
- C) O ácido acético é polar, o que favorece a dissolução.
- D) A maior porção apolar do benzoico dificulta sua solvatação em água.
- E) A estrutura molecular influencia fortemente a solubilidade.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Soluções tampão minimizam variações de pH diante de pequenas adições de ácido.
Comentários por alternativa:
- A) Ácido não forma OH–; ele fornece H+.
- B) A queda é pequena se a quantidade adicionada for reduzida.
- C) Soluções tampão minimizam variações de pH diante de pequenas adições de ácido.
- D) Há alteração, embora menor que em água pura.
- E) O acetato reage parcialmente, mas não neutraliza qualquer quantidade de ácido.
Comentários por alternativa: