A massa molar é uma grandeza fundamental na Química, pois relaciona a massa de uma substância com a quantidade de matéria. Ela permite converter gramas em mols e vice-versa, sendo muito usada em cálculos de laboratório, preparo de soluções, análise de composição e interpretação de reações químicas.
Neste conjunto de questões, o foco está em situações contextualizadas que exigem atenção à fórmula química, ao uso correto das massas atômicas e à interpretação de proporções estequiométricas. As questões foram elaboradas para exigir raciocínio mais refinado, com alternativa correta única e distratores plausíveis.
Questões sobre massa molar
Questão 01
Gabarito: alternativa A). A massa molar da glicose é 180 g/mol; metade de um mol corresponde a 90 g.
Questão 02
Gabarito: alternativa A). A massa molar da NH3 é 17 g/mol; 34 g correspondem a 2 mol.
Comentários por alternativa:
- A) A massa molar da NH3 é 17 g/mol; 34 g correspondem a 2 mol.
- B) 34 g é a massa da amostra, não a massa molar.
- C) Metade de 68 g não se aplica aqui.
- D) O número de hidrogênios não determina a quantidade de mols.
- E) A massa atômica do nitrogênio não define o total da molécula.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). A massa molar do KNO3 é 101 g/mol; multiplicando por 0,20 mol, obtém-se 20,2 g.
Comentários por alternativa:
- A) A massa molar do KNO3 é 101 g/mol; multiplicando por 0,20 mol, obtém-se 20,2 g.
- B) Dois quintos de 101 g seriam 40,4 g, mas 0,20 mol não é isso.
- C) A quantidade de oxigênios não basta para concluir a massa total.
- D) Só o oxigênio não representa a massa da substância inteira.
- E) Um décimo de 101 g seria 10,1 g, mas 0,20 mol é o dobro disso.
Questão 04
Gabarito: alternativa A). A massa molar do H2SO4 é 98 g/mol; 0,75 mol correspondem a 73,5 g?
Comentários por alternativa:
- A) A massa molar do H2SO4 é 98 g/mol; 0,75 mol correspondem a 73,5 g?
- B) Correta: 0,75 × 98 = 73,5 g.
- C) 0,75 mol não equivale a 1 mol de substância.
- D) A massa do enxofre isolado não representa a molécula inteira.
- E) Metade de 49 g seria 24,5 g, mas isso não corresponde ao cálculo correto.
Questão 05
Gabarito: alternativa A). Dividindo 5,85 g por 58,5 g/mol, obtém-se 0,10 mol.
Comentários por alternativa:
- A) Dividindo 5,85 g por 58,5 g/mol, obtém-se 0,10 mol.
- B) A comparação com 11,7 g não leva ao valor correto.
- C) 5,85 g é um décimo da massa molar, não 1 mol.
- D) A divisão deve ser 5,85 ÷ 58,5, não o inverso com interpretação errada.
- E) A massa do cloro não define sozinha a quantidade de matéria.
Questão 06
Gabarito: alternativa A). A massa molar do NaHCO3 é 84 g/mol; 0,25 mol correspondem a 21 g.
Comentários por alternativa:
- A) A massa molar do NaHCO3 é 84 g/mol; 0,25 mol correspondem a 21 g.
- B) A referência a 168 g não corresponde à massa molar correta.
- C) Número de elementos não determina a massa da substância.
- D) O carbono não é o elemento mais leve da fórmula.
- E) Três quartos de 84 g seriam 63 g, mas 0,25 mol é um quarto, não três quartos.
Questão 07
Gabarito: alternativa A). A massa molar do H2O2 é 34 g/mol; 17 g correspondem a 0,25 mol.
Comentários por alternativa:
- A) A massa molar do H2O2 é 34 g/mol; 17 g correspondem a 0,25 mol.
- B) 17 g é metade de 34 g, então isso daria 0,50 mol, não 0,25 mol.
- C) 17 u não é a massa molar da substância.
- D) O número de oxigênios não determina diretamente os mols.
- E) 17 g é metade de 34 g, não uma quantidade maior que a metade.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). A massa molar do CaCO3 é 100 g/mol; 0,40 mol correspondem a 40 g.
Comentários por alternativa:
- A) A massa molar do CaCO3 é 100 g/mol; 0,40 mol correspondem a 40 g.
- B) A referência a 50 g não corresponde à massa molar correta.
- C) Quantidade de oxigênios não basta para concluir a massa total.
- D) Carbono e oxigênio não somam 28 g nessa molécula.
- E) O cálcio não responde sozinho pela massa total do sal.
Questão 09
Gabarito: alternativa A). A massa molar do O2 é 32 g/mol; 0,125 mol correspondem a 4,0 g.
Comentários por alternativa:
- A) A massa molar do O2 é 32 g/mol; 0,125 mol correspondem a 4,0 g.
- B) O raciocínio com 16 g não corresponde à massa molar do O2.
- C) Dois átomos não significam 8 g para essa quantidade de mols.
- D) 16 é massa atômica, não massa molar do O2.
- E) Mols não podem ser usados como gramas sem conversão.
Questão 10
Gabarito: alternativa A). CH2O tem massa de 30 g/mol; 180/30 = 6, então a fórmula molecular é C6H12O6.
Comentários por alternativa:
- A) CH2O tem massa de 30 g/mol; 180/30 = 6, então a fórmula molecular é C6H12O6.
- B) C2H4O2 tem massa 60 g/mol, não 180 g/mol.
- C) C3H6O3 tem massa 90 g/mol, ainda abaixo de 180 g/mol.
- D) A fórmula empírica não basta quando a massa molar experimental é maior.
- E) C12H24O12 teria 360 g/mol, o dobro do valor dado.
Comentários por alternativa: