A molaridade é uma forma de expressar a concentração de uma solução pela quantidade de matéria do soluto presente em um litro de solução. Em exercícios mais desafiadores, é importante observar com atenção as unidades, os dados de pureza, os volumes finais e as relações de diluição, pois pequenos descuidos mudam o resultado.
Ao estudar molaridade, você vai usar a ideia de mols por litro em situações do cotidiano e de laboratório, como preparo de soluções, diluição de reagentes e comparação de concentrações. As questões a seguir exploram esses contextos e exigem interpretação cuidadosa de dados e fórmulas.
Questões sobre molaridade
Questão 01
Gabarito: alternativa A). Correta: 5,85 g de NaCl = 0,10 mol; em 0,50 L, a molaridade é 0,20 mol/L?
Questão 02
Gabarito: alternativa A). Correta: n = M x V = 0,80 x 0,250 = 0,20 mol; m = 0,20 x 101 = 20,2 g.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: n = M x V = 0,80 x 0,250 = 0,20 mol; m = 0,20 x 101 = 20,2 g.
- B) 0,20 mol está certo, mas a massa final é 20,2 g, não 20,2 g?
- C) Multiplicar diretamente por 101 g/mol ignora o volume da solução.
- D) 0,25 mol surgiria se a solução fosse 1,00 mol/L, não 0,80 mol/L.
- E) Dividir a concentração pelo volume não fornece massa.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta: n = M x V = 3,0 x 0,200 = 0,60 mol.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: n = M x V = 3,0 x 0,200 = 0,60 mol.
- B) 200 mL é 0,200 L, então a quantidade não é 0,15 mol.
- C) Dividir mL por 100 não é o procedimento adequado para mols.
- D) Concentração e volume não se somam para obter quantidade de matéria.
- E) A quantidade de soluto depende do produto M x V, não de estimativa qualitativa.
Questão 04
Gabarito: alternativa A). Correta: n = 0,50 x 2,0 = 1,0 mol; m = 1,0 x 180 = 180 g?
Comentários por alternativa:
- A) Correta: n = 0,50 x 2,0 = 1,0 mol; m = 1,0 x 180 = 180 g?
- B) O produto é 1,0 mol, não 2,0 mol.
- C) A concentração não deve ser dividida pelo volume.
- D) O volume não é usado em dobro no cálculo da massa.
- E) Meio mol em 2,0 L não resulta nesse valor de massa.
Questão 05
Gabarito: alternativa A). Correta: M = n/V = 0,30/0,750 = 0,40 mol/L.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: M = n/V = 0,30/0,750 = 0,40 mol/L.
- B) O volume informado já é 0,750 L, não 1,333 L.
- C) mL não se convertem em mol de solução.
- D) 750 mL equivalem a 0,750 L, não à molaridade por si só.
- E) 0,20 mol/L não corresponde à divisão correta dos dados.
Questão 06
Gabarito: alternativa A). Correta: n = M x V = 0,15 x 1,0 = 0,15 mol.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: n = M x V = 0,15 x 1,0 = 0,15 mol.
- B) A presença de íons não altera a quantidade de CaCl2 necessária.
- C) O volume de 1,0 L não multiplica por dez a concentração.
- D) Não há motivo para dividir a concentração por dois.
- E) 0,15 já é a concentração, não a quantidade de matéria.
Questão 07
Gabarito: alternativa A). Correta: n = 9,8/98 = 0,10 mol; M = 0,10/0,100 = 1,0 mol/L.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: n = 9,8/98 = 0,10 mol; M = 0,10/0,100 = 1,0 mol/L.
- B) O volume é 0,100 L, não 1,0 L.
- C) Gramas não podem ser tratados como mols sem conversão.
- D) Comparar com 200 mL não resolve a concentração.
- E) A massa molar não é dividida por dez nesse procedimento.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta: M1V1 = M2V2; M1 = 2,5 x 0,500 / 0,100 = 12,5 mol/L.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: M1V1 = M2V2; M1 = 2,5 x 0,500 / 0,100 = 12,5 mol/L.
- B) A concentração inicial era maior, não menor, que a final.
- C) O fator de diluição é 5, mas a concentração inicial precisa ser maior que 2,5 mol/L.
- D) Metade do volume não foi o caso; o volume aumentou cinco vezes.
- E) Multiplicar concentração por volume não fornece a concentração inicial.
Questão 09
Gabarito: alternativa A). Correta: M = n/V = 0,045/0,150 = 0,30 mol/L.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: M = n/V = 0,045/0,150 = 0,30 mol/L.
- B) mL não se convertem em mol de solução.
- C) Converter mL para L é necessário, mas o resultado final não é 0,015 mol/L.
- D) Não há massa informada, apenas quantidade de matéria.
- E) Multiplicar por 100 não é o procedimento adequado.
Questão 10
Gabarito: alternativa A). Correta: n = 0,25 x 4,0 = 1,0 mol; m = 1,0 x 120 = 120 g?
Comentários por alternativa:
- A) Correta: n = 0,25 x 4,0 = 1,0 mol; m = 1,0 x 120 = 120 g?
- B) 4,0 L não equivalem automaticamente a 4,0 mol.
- C) A multiplicação direta ignora o volume da solução.
- D) A massa molar não é dobrada por causa do volume.
- E) Concentração dividida por massa molar não fornece massa.
Comentários por alternativa: