Questões sobre molaridade

A molaridade é uma forma de expressar a concentração de uma solução pela quantidade de matéria do soluto presente em um litro de solução. Em exercícios mais desafiadores, é importante observar com atenção as unidades, os dados de pureza, os volumes finais e as relações de diluição, pois pequenos descuidos mudam o resultado.

Ao estudar molaridade, você vai usar a ideia de mols por litro em situações do cotidiano e de laboratório, como preparo de soluções, diluição de reagentes e comparação de concentrações. As questões a seguir exploram esses contextos e exigem interpretação cuidadosa de dados e fórmulas.

Questões sobre molaridade

Questão 01

Um laboratório preparou 500 mL de solução dissolvendo 5,85 g de NaCl em água suficiente para completar o volume final. Considerando massa molar do NaCl igual a 58,5 g/mol, qual é a molaridade dessa solução?

A)0,20 mol/L, porque a massa corresponde a 0,20 mol em 0,50 L de solução.B)0,10 mol/L, porque há 0,10 mol em 0,50 L de solução.C)1,00 mol/L, porque 5,85 g em meio litro formam uma solução concentrada.D)0,05 mol/L, porque a quantidade de soluto deve ser dividida por 1,0 L.E)2,00 mol/L, porque o volume de 500 mL reduz o valor da concentração pela metade.

Gabarito: alternativa B). Correta: 5,85 g de NaCl = 0,10 mol; em 0,50 L, a molaridade é 0,20 mol/L?

Comentários por alternativa:

A) 0,20 mol/L corresponde a 0,10 mol em 0,50 L, mas a massa dada não gera essa quantidade.
B) Correta: 5,85 g de NaCl = 0,10 mol; em 0,50 L, a molaridade é 0,20 mol/L?
C) A massa não determina sozinha a molaridade; é preciso converter para mol e considerar o volume.
D) O volume correto é 0,50 L, não 1,0 L.
E) Meio litro aumenta a concentração, mas não para 2,00 mol/L nesse caso.

Questão 02

Para preparar 250 mL de solução 0,80 mol/L de KNO₃, um estudante precisa calcular a massa de soluto. Considerando massa molar do KNO₃ igual a 101 g/mol, qual massa deve ser pesada?

A)25,3 g, porque 0,80 mol/L em 250 mL gera 0,25 mol.B)20,2 g, pois 0,80 mol em 0,250 L correspondem a 0,20 mol.C)80,8 g, porque a molaridade deve ser multiplicada diretamente pela massa molar.D)10,1 g, pois 0,80 mol/L em 0,250 L corresponde a 0,20 mol.E)5,05 g, porque a concentração de 0,80 mol/L foi dividida pelo volume em litros.

Gabarito: alternativa D). Correta: n = M x V = 0,80 x 0,250 = 0,20 mol; m = 0,20 x 101 = 20,2 g.

Comentários por alternativa:

A) 0,25 mol surgiria se a solução fosse 1,00 mol/L, não 0,80 mol/L.
B) 0,20 mol está certo, mas a massa final é 20,2 g, não 20,2 g?
C) Multiplicar diretamente por 101 g/mol ignora o volume da solução.
D) Correta: n = M x V = 0,80 x 0,250 = 0,20 mol; m = 0,20 x 101 = 20,2 g.
E) Dividir a concentração pelo volume não fornece massa.

Questão 03

Uma solução de HCl apresenta concentração de 3,0 mol/L. Se forem retirados 200 mL dessa solução, quantos mols de HCl estarão nessa porção?

A)0,60 mol, porque 3,0 mol/L vezes 0,200 L resulta em 0,60 mol.B)0,15 mol, porque 200 mL equivalem a um quinto de litro.C)1,50 mol, porque o volume em mL deve ser dividido por 100.D)6,0 mol, porque a concentração em mol/L foi somada ao volume.E)0,03 mol, porque o volume retirado é pequeno em relação a 1 L.

Gabarito: alternativa A). Correta: n = M x V = 3,0 x 0,200 = 0,60 mol.

Comentários por alternativa:

A) Correta: n = M x V = 3,0 x 0,200 = 0,60 mol.
B) 200 mL é 0,200 L, então a quantidade não é 0,15 mol.
C) Dividir mL por 100 não é o procedimento adequado para mols.
D) Concentração e volume não se somam para obter quantidade de matéria.
E) A quantidade de soluto depende do produto M x V, não de estimativa qualitativa.

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Questão 04

Um frasco contém 2,0 L de solução aquosa de glicose com concentração de 0,50 mol/L. Quantos gramas de glicose há nesse frasco, sabendo que a massa molar da glicose é 180 g/mol?

A)9,0 g, pois 0,50 mol/L indica meio mol em 2,0 L.B)180 g, pois 2,0 L multiplicados por 0,50 mol/L resultam em 2,0 mol.C)45 g, pois a concentração deve ser dividida pelo volume total.D)360 g, pois o volume em litros deve ser multiplicado duas vezes.E)90 g, pois há 1,0 mol de glicose na solução.

Gabarito: alternativa E). Correta: n = 0,50 x 2,0 = 1,0 mol; m = 1,0 x 180 = 180 g?

Comentários por alternativa:

A) Meio mol em 2,0 L não resulta nesse valor de massa.
B) O produto é 1,0 mol, não 2,0 mol.
C) A concentração não deve ser dividida pelo volume.
D) O volume não é usado em dobro no cálculo da massa.
E) Correta: n = 0,50 x 2,0 = 1,0 mol; m = 1,0 x 180 = 180 g?

Questão 05

Uma solução contém 0,30 mol de Na₂SO₄ dissolvidos em volume final de 750 mL. Qual é a molaridade dessa solução?

A)2,50 mol/L, porque 750 mL correspondem a 0,75 mol de solução.B)0,225 mol/L, porque os mols devem ser divididos por 1,333 L.C)0,40 mol/L, porque 0,30 mol em 0,750 L resultam nessa concentração.D)0,75 mol/L, porque o volume em mL foi convertido diretamente em litros.E)0,20 mol/L, porque 0,30 mol foi distribuído em três quartos de litro.

Gabarito: alternativa C). Correta: M = n/V = 0,30/0,750 = 0,40 mol/L.

Comentários por alternativa:

A) mL não se convertem em mol de solução.
B) O volume informado já é 0,750 L, não 1,333 L.
C) Correta: M = n/V = 0,30/0,750 = 0,40 mol/L.
D) 750 mL equivalem a 0,750 L, não à molaridade por si só.
E) 0,20 mol/L não corresponde à divisão correta dos dados.

Questão 06

Deseja-se preparar 1,0 L de solução 0,15 mol/L de CaCl₂. Quantos mols de CaCl₂ são necessários?

A)0,30 mol, porque o sal fornece dois íons cloreto.B)0,15 mol, porque a molaridade já está referida a 1,0 L.C)1,5 mol, porque o volume de 1,0 L multiplica a concentração por dez.D)0,075 mol, porque a concentração deve ser dividida por dois.E)15 mol, porque 0,15 foi expresso em mol por litro.

Gabarito: alternativa B). Correta: n = M x V = 0,15 x 1,0 = 0,15 mol.

Comentários por alternativa:

A) A presença de íons não altera a quantidade de CaCl₂ necessária.
B) Correta: n = M x V = 0,15 x 1,0 = 0,15 mol.
C) O volume de 1,0 L não multiplica por dez a concentração.
D) Não há motivo para dividir a concentração por dois.
E) 0,15 já é a concentração, não a quantidade de matéria.

Questão 07

Uma solução de H₂SO₄ foi preparada com 9,8 g de soluto em volume final de 100 mL. Considerando massa molar de H₂SO₄ igual a 98 g/mol, qual é a molaridade?

A)10 mol/L, porque a massa molar de 98 g/mol foi dividida por dez.B)0,10 mol/L, porque 9,8 g de H₂SO₄ correspondem a 0,10 mol em 1,0 L.C)9,8 mol/L, porque a massa em gramas foi usada como número de mols.D)0,50 mol/L, porque 100 mL é metade de 200 mL.E)1,0 mol/L, porque 9,8 g correspondem a 0,10 mol em 0,100 L.

Gabarito: alternativa E). Correta: n = 9,8/98 = 0,10 mol; M = 0,10/0,100 = 1,0 mol/L.

Comentários por alternativa:

A) A massa molar não é dividida por dez nesse procedimento.
B) O volume é 0,100 L, não 1,0 L.
C) Gramas não podem ser tratados como mols sem conversão.
D) Comparar com 200 mL não resolve a concentração.
E) Correta: n = 9,8/98 = 0,10 mol; M = 0,10/0,100 = 1,0 mol/L.

Questão 08

Uma solução 2,5 mol/L de NaOH foi diluída até atingir volume final de 500 mL, partindo de 100 mL da solução inicial. Qual era a molaridade da solução inicial usada na diluição?

A)12,5 mol/L, porque M1V1 = M2V2 e 2,5 x 0,500/0,100 = 12,5.B)0,50 mol/L, porque a diluição reduziu a concentração a um quinto.C)5,0 mol/L, porque o volume final é cinco vezes o volume inicial.D)1,25 mol/L, porque metade do volume indica metade da concentração.E)25 mol/L, porque a concentração final foi multiplicada pelo volume final.

Gabarito: alternativa A). Correta: M1V1 = M2V2; M1 = 2,5 x 0,500 / 0,100 = 12,5 mol/L.

Comentários por alternativa:

A) Correta: M1V1 = M2V2; M1 = 2,5 x 0,500 / 0,100 = 12,5 mol/L.
B) A concentração inicial era maior, não menor, que a final.
C) O fator de diluição é 5, mas a concentração inicial precisa ser maior que 2,5 mol/L.
D) Metade do volume não foi o caso; o volume aumentou cinco vezes.
E) Multiplicar concentração por volume não fornece a concentração inicial.

Questão 09

Em um experimento, 0,045 mol de um soluto foram dissolvidos para formar 150 mL de solução. Qual é a concentração em mol/L?

A)0,67 mol/L, porque a massa de soluto foi transformada em litros.B)3,0 mol/L, porque 150 mL equivalem a 0,15 mol de solução.C)0,015 mol/L, porque o volume em mL deve ser dividido por mil antes do cálculo.D)0,30 mol/L, porque 0,045 dividido por 0,150 resulta em 0,30.E)4,5 mol/L, porque 0,045 mol foi multiplicado por 100.

Gabarito: alternativa D). Correta: M = n/V = 0,045/0,150 = 0,30 mol/L.

Comentários por alternativa:

A) Não há massa informada, apenas quantidade de matéria.
B) mL não se convertem em mol de solução.
C) Converter mL para L é necessário, mas o resultado final não é 0,015 mol/L.
D) Correta: M = n/V = 0,045/0,150 = 0,30 mol/L.
E) Multiplicar por 100 não é o procedimento adequado.

Questão 10

Uma indústria precisa saber a quantidade de soluto em 4,0 L de uma solução 0,25 mol/L de uma substância de massa molar 120 g/mol. Qual massa de soluto está presente nessa solução?

A)12 g, porque 0,25 mol/L deve ser multiplicado por 120 g/mol.B)120 g, porque 4,0 L correspondem a 4,0 mol na solução.C)30 g, porque há 1,0 mol de soluto no volume indicado.D)48 g, porque o volume de 4,0 L dobra a massa molar duas vezes.E)3,0 g, porque a concentração foi dividida pela massa molar.

Gabarito: alternativa C). Correta: n = 0,25 x 4,0 = 1,0 mol; m = 1,0 x 120 = 120 g?

Comentários por alternativa:

A) A multiplicação direta ignora o volume da solução.
B) 4,0 L não equivalem automaticamente a 4,0 mol.
C) Correta: n = 0,25 x 4,0 = 1,0 mol; m = 1,0 x 120 = 120 g?
D) A massa molar não é dobrada por causa do volume.
E) Concentração dividida por massa molar não fornece massa.

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