A velocidade das reações químicas depende de fatores como concentração, temperatura, superfície de contato, pressão e presença de catalisadores. Em situações do cotidiano e da indústria, controlar esses fatores permite acelerar ou desacelerar transformações químicas com finalidade prática e segurança.
Ao estudar cinética química, não basta saber o que reage; é preciso entender como as partículas colidem, com que energia e em que orientação. As questões a seguir exploram esses conceitos em contextos reais, exigindo análise de gráficos, interpretação de experimentos e aplicação de leis cinéticas.
Questões sobre velocidade das reações
Questão 01
Gabarito: alternativa A). A trituração aumenta a superfície de contato e a frequência de colisões efetivas.
Questão 02
Gabarito: alternativa A). Catalisadores aceleram reações ao reduzir a energia de ativação.
Comentários por alternativa:
- A) Catalisadores aceleram reações ao reduzir a energia de ativação.
- B) Ele não é consumido como reagente limitante.
- C) Catalisadores não são produtos intermediários nessa descrição.
- D) Ele não diminui a velocidade; faz o contrário.
- E) MnO2 não atua como solvente.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Temperatura maior aumenta a energia cinética e a fração de colisões eficazes.
Comentários por alternativa:
- A) Temperatura maior aumenta a energia cinética e a fração de colisões eficazes.
- B) A concentração não aumenta necessariamente com a temperatura.
- C) A massa não diminui por aquecer o sistema.
- D) A temperatura não altera o número de moléculas por si só.
- E) A energia de ativação continua existindo; o que muda é a chance de superá-la.
Questão 04
Gabarito: alternativa A). Maior concentração aumenta a frequência de colisões entre reagentes.
Comentários por alternativa:
- A) Maior concentração aumenta a frequência de colisões entre reagentes.
- B) Na solução mais concentrada, as partículas ficam mais próximas, não mais separadas.
- C) Concentração interfere, sim, na frequência de colisões.
- D) Maior concentração não interrompe a reação por diluição.
- E) A concentração pode alterar a velocidade, não só o produto final.
Questão 05
Gabarito: alternativa A). Em gases, maior pressão reduz o volume e aumenta colisões por unidade de tempo.
Comentários por alternativa:
- A) Em gases, maior pressão reduz o volume e aumenta colisões por unidade de tempo.
- B) Pressão não reduz diretamente a energia de ativação.
- C) A pressão não cria novas moléculas reagentes.
- D) A pressão não determina a temperatura do sistema dessa forma.
- E) Expansão do gás não é a causa do aumento da velocidade.
Questão 06
Gabarito: alternativa A). Maior superfície exposta permite mais contato entre reagentes e reação mais rápida.
Comentários por alternativa:
- A) Maior superfície exposta permite mais contato entre reagentes e reação mais rápida.
- B) A massa concentrada não garante colisões mais intensas.
- C) A densidade não é o fator central nessa comparação.
- D) Menos área exposta tende a reduzir a velocidade, não a aumentar.
- E) A forma física influencia, sim, a velocidade da reação.
Questão 07
Gabarito: alternativa A). A inclinação da curva representa a velocidade, que costuma cair com o consumo do reagente.
Comentários por alternativa:
- A) A inclinação da curva representa a velocidade, que costuma cair com o consumo do reagente.
- B) Produtos nem sempre aceleram a reação; isso exige evidência específica.
- C) A reação não precisa parar por causa do formato do gráfico.
- D) No início, a queda é mais rápida, não mais lenta.
- E) A inclinação está diretamente ligada à velocidade da reação.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Pela lei dada, dobrar [A] dobra v, mantendo [B] constante.
Comentários por alternativa:
- A) Pela lei dada, dobrar [A] dobra v, mantendo [B] constante.
- B) Quadruplicar exigiria dobrar também [B].
- C) A concentração influencia, sim, a velocidade em uma lei cinética.
- D) Maior concentração não reduz a frequência de colisões.
- E) A ordem da reação não muda apenas por alterar a concentração.
Questão 09
Gabarito: alternativa A). Em solução, as partículas se dispersam e colidem com mais facilidade.
Comentários por alternativa:
- A) Em solução, as partículas se dispersam e colidem com mais facilidade.
- B) Compactação não aumenta diretamente a agitação térmica.
- C) No sólido compactado, as partículas ficam menos acessíveis ao reagente.
- D) O estado físico interfere, sim, na velocidade da reação.
- E) Concentração efetiva não é sempre maior no sólido compactado.
Questão 10
Gabarito: alternativa A). O catalisador oferece caminho alternativo com menor energia de ativação.
Comentários por alternativa:
- A) O catalisador oferece caminho alternativo com menor energia de ativação.
- B) O catalisador não altera a energia dos reagentes isoladamente dessa forma.
- C) Catalisadores não determinam, por si, a estabilidade dos produtos.
- D) A variação de entalpia não muda necessariamente com o catalisador.
- E) A reação continua dependendo de colisões; o catalisador não as dispensa.
Comentários por alternativa: