A tabela periódica organiza os elementos químicos de modo a revelar padrões importantes de comportamento, propriedade e distribuição. Nesta seleção, você vai analisar posições, famílias, períodos e tendências periódicas em situações contextualizadas.
As questões a seguir aprofundam a interpretação da tabela periódica no nível do 9º ano, com atenção a eletronegatividade, raio atômico, número atômico e configuração eletrônica. Leia com cuidado e compare os dados antes de marcar a alternativa correta.
Questões tabela periódica – 9º ano – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta: ao avançar no período, o raio costuma diminuir e a eletronegatividade aumentar.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta: elementos de um mesmo grupo têm elétrons de valência semelhantes e propriedades parecidas.
Comentários por alternativa:
- A) No grupo, o número de elétrons de valência tende a permanecer igual.
- B) O número atômico aumenta ao descer o grupo.
- C) Há relação clara entre posição no grupo e propriedades químicas.
- D) Correta: elementos de um mesmo grupo têm elétrons de valência semelhantes e propriedades parecidas.
- E) As camadas eletrônicas aumentam ao descer o grupo; massas não são iguais.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta: 2-8-1 indica tendência a perder 1 elétron; 2-8-7 indica tendência a ganhar 1 elétron.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: 2-8-1 indica tendência a perder 1 elétron; 2-8-7 indica tendência a ganhar 1 elétron.
- B) A configuração 2-8-1 corresponde a metal alcalino; 2-8-7 a halogênio.
- C) Ambos estão no mesmo período, mas a comparação de reatividade precisa respeitar suas famílias.
- D) Está invertido: 2-8-1 tem um elétron de valência; 2-8-7 tem sete.
- E) Gases nobres têm camada de valência completa, o que não ocorre nesses casos.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta: descendo um grupo, o número de camadas e o raio atômico tendem a aumentar.
Comentários por alternativa:
- A) L está no período 2, então tem menos camadas que os demais.
- B) Ao descer o grupo, o raio tende a aumentar, não a diminuir.
- C) Pertencer ao mesmo grupo não significa ter o mesmo número de camadas.
- D) Elementos da mesma família não têm raio idêntico, pois o tamanho varia com o período.
- E) Correta: descendo um grupo, o número de camadas e o raio atômico tendem a aumentar.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta: ao avançar em um período, a energia de ionização geralmente aumenta.
Comentários por alternativa:
- A) Ao longo do período, a tendência geral é de aumento, não de queda.
- B) Estar no mesmo período não significa ausência de tendência.
- C) Correta: ao avançar em um período, a energia de ionização geralmente aumenta.
- D) A massa não é o fator principal nessa comparação periódica.
- E) Há tendência geral no período, mesmo com pequenas exceções.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta: grupo 1 tende a perder elétron; grupo 17 tende a ganhar elétron.
Comentários por alternativa:
- A) Mesmo período não implica comportamento químico semelhante.
- B) Correta: grupo 1 tende a perder elétron; grupo 17 tende a ganhar elétron.
- C) Está invertido: grupo 1 perde elétron, grupo 17 tende a ganhar.
- D) Em grupos diferentes, o número de elétrons de valência geralmente é diferente.
- E) As famílias foram trocadas.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta: no mesmo período, maior carga nuclear efetiva e menor raio favorecem maior eletronegatividade.
Comentários por alternativa:
- A) Mesmo período não implica mesmo raio nem mesma valência.
- B) Metal alcalino não tem maior afinidade por elétrons nesse contexto.
- C) Halogênios ficam à direita, não à esquerda.
- D) Carga nuclear menor não explica maior atração pelo elétron.
- E) Correta: no mesmo período, maior carga nuclear efetiva e menor raio favorecem maior eletronegatividade.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta: gases nobres têm camada de valência completa e alta estabilidade.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: gases nobres têm camada de valência completa e alta estabilidade.
- B) Grupo 2 não apresenta camada completa; é reativo, mas por outra razão.
- C) Metais de transição não se caracterizam por camada de valência completa.
- D) Grupo 1 não tem camada completa e costuma perder elétron.
- E) Halogênios têm sete elétrons de valência, não camada completa.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta: ao descer um grupo, aumenta o número de camadas e o raio tende a crescer.
Comentários por alternativa:
- A) Os raios variam ao longo do grupo, não permanecem iguais.
- B) O raio não reduz sempre com o aumento do número atômico.
- C) A tendência vale para grupos em geral, não só para o período 2.
- D) Correta: ao descer um grupo, aumenta o número de camadas e o raio tende a crescer.
- E) A tendência não é exclusiva dos metais alcalinos.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta: descendo o grupo, aumentam camadas e raio, enquanto a eletronegatividade tende a diminuir.
Comentários por alternativa:
- A) No período mais baixo, P tende a ser menor e mais eletronegativo.
- B) Mesmo grupo não implica mesmo raio.
- C) Correta: descendo o grupo, aumentam camadas e raio, enquanto a eletronegatividade tende a diminuir.
- D) Q, no período 3, possui mais camadas que P.
- E) P está acima de Q no grupo, então tem menos camadas.
Comentários por alternativa: