Questões átomos – 9º ano – parte 2

Comentários por alternativa:

• A) 35 é o número de massa, não a quantidade de nêutrons.
• B) Correta. O número atômico é 17 e o número de massa é 35, então n = 35 – 17 = 18.
• C) 35 é massa, e átomo neutro de cloro não tem 35 prótons.
• D) O número atômico do cloro é 17, não 18.
• E) Átomo neutro tem elétrons iguais aos prótons, não 35.

Comentários por alternativa:

• A) Em átomo neutro, elétrons e prótons têm a mesma quantidade.
• B) O número atômico não indica 24 prótons.
• C) A massa não corresponde ao dobro de nêutrons nesse caso.
• D) Correta. Prótons = número atômico; nêutrons = massa – número atômico; elétrons = prótons no átomo neutro.
• E) Os prótons não podem ultrapassar a massa total dessa forma.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Isótopos têm mesmo número atômico e diferentes números de massa.
• B) Isóbaros têm mesmo número de massa, não massas diferentes.
• C) Íon envolve ganho ou perda de elétrons, não apenas massa diferente.
• D) Alotropia se refere a formas diferentes de um mesmo elemento, não a massa nuclear.
• E) Moléculas são associações de átomos, não uma classificação nuclear.

Comentários por alternativa:

• A) Perda de nêutron altera massa, não a carga.
• B) Ganho de elétron leva a carga negativa.
• C) Perda de próton mudaria o número atômico, não apenas a carga.
• D) Ganho de próton mudaria o elemento químico e não gera essa representação.
• E) Correta. A carga positiva aparece quando o átomo perde elétron.

Comentários por alternativa:

• A) Mesmo número de elétrons não implica mesmo número atômico em elementos diferentes.
• B) A quantidade de elétrons não determina nêutrons nem massa.
• C) Correta. Átomos de elementos diferentes podem ter a mesma quantidade de elétrons, sem serem o mesmo elemento.
• D) Isótopos são do mesmo elemento, com mesmo número atômico.
• E) Prótons e nêutrons podem variar entre átomos diferentes.

Comentários por alternativa:

• A) O núcleo não tem 32 partículas positivas; a massa total é 32.
• B) Correta. Número atômico indica prótons; massa 32 implica 16 nêutrons; átomo neutro tem 16 elétrons.
• C) Elétrons não ficam no núcleo, e prótons não ficam na eletrosfera.
• D) O número de nêutrons é 16, não 32.
• E) Se a massa é 32 e há 16 prótons, sobram 16 nêutrons, não 32.

Comentários por alternativa:

• A) Ganhar prótons mudaria o elemento químico.
• B) Nêutrons não determinam a carga do íon.
• C) Ganho de elétrons geraria carga negativa.
• D) Perda de nêutrons altera massa, não carga.
• E) Correta. Ca₂+ indica perda de dois elétrons e formação de cátion.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Mesmo número de prótons define o elemento; X tem elétron a menos, então é íon.
• B) Isótopos dependem de mesmo número atômico, não de elétrons iguais.
• C) Y e Z têm números atômicos diferentes, então não são isótopos.
• D) Y e Z são neutros; X é íon, mas não do mesmo elemento que Z.
• E) Número atômico depende de prótons, e X e Y têm o mesmo valor.

Comentários por alternativa:

• A) O número atômico igual mostra que é o mesmo elemento.
• B) Isóbaros têm mesmo número de massa, não massas distintas.
• C) Moléculas não são classificadas dessa forma e não dependem de massas nucleares.
• D) Correta. Mesmo número atômico e massas diferentes caracterizam isótopos.
• E) Íons dependem de elétrons perdidos ou ganhos, não de massa.

Comentários por alternativa:

• A) Os nêutrons são diferentes: 20 em K-39 e 20 em Ca-40? Não, compare corretamente as massas e prótons.
• B) Isótopos exigem mesmo número atômico, o que não ocorre.
• C) Correta. Números atômicos diferentes indicam elementos diferentes; as massas também são diferentes.
• D) O número de elétrons em átomos neutros não leva a isóbaros.
• E) Os números atômicos não são iguais; isso invalida a conclusão.