A Química ajuda a explicar transformações presentes no cotidiano, desde mudanças de estado físico até reações que produzem novos materiais. No 1º ano do ensino médio, é importante interpretar modelos, símbolos e relações entre matéria, energia e estrutura.
Nesta seleção de questões difíceis, os conceitos aparecem em contextos reais e exigem atenção aos detalhes. Leia com cuidado, compare as alternativas e use o raciocínio químico para identificar a resposta mais adequada.
Questões de química – 1º ano do ensino médio
Questão 01
Gabarito: alternativa B). CaCO3 pode consumir H+ de forma gradual, ajudando a corrigir a acidez sem efeito brusco.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). A solução é uma única fase, formada por dois componentes: água e NaCl.
Comentários por alternativa:
- A) O sal dissolvido não permanece como fase sólida separada.
- B) A dissolução uniforme não gera duas fases visíveis.
- C) Há dois componentes, não apenas um.
- D) A solução é uma única fase, formada por dois componentes: água e NaCl.
- E) Hidratação não cria três fases no sistema.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Calor específico mede quanto calor é necessário para variar a temperatura de uma substância.
Comentários por alternativa:
- A) Calor específico mede quanto calor é necessário para variar a temperatura de uma substância.
- B) Densidade não mede calor necessário para aquecer.
- C) Ponto de fusão refere-se à mudança de estado, não ao aquecimento gradual.
- D) Condutividade indica transmissão de calor, não quantidade absorvida.
- E) Pressão de vapor está ligada à volatilidade, não ao aquecimento.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). A formação de sólido insolúvel caracteriza reação de precipitação.
Comentários por alternativa:
- A) O sólido não resulta de dissolução, mas de formação de composto insolúvel.
- B) Não há formação de água por neutralização nesse caso.
- C) Não ocorre reação com oxigênio nem chama.
- D) Não há separação por diferença de pontos de ebulição.
- E) A formação de sólido insolúvel caracteriza reação de precipitação.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). KNO3 é um composto iônico formado por K+ e NO3-, portanto é uma substância composta.
Comentários por alternativa:
- A) KNO3 não é molecular; o potássio forma cátion e o nitrato é ânion.
- B) Não há ligação metálica nem substância simples.
- C) KNO3 é um composto iônico formado por K+ e NO3-, portanto é uma substância composta.
- D) O composto tem mais de um elemento químico.
- E) O nitrato aparece como íon poliatômico, não molécula neutra.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Ao formar óxidos, o ferro perde elétrons e sofre oxidação.
Comentários por alternativa:
- A) Ganhar oxigênio não define redução; o ferro aumenta Nox.
- B) Ao formar óxidos, o ferro perde elétrons e sofre oxidação.
- C) Não há ácido nem formação de sal e água.
- D) Sublimação é mudança de estado físico, não reação química.
- E) O ferro continua formando compostos com oxigênio.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). A filtração separa a areia; a destilação recupera a água; a cristalização separa o sal.
Comentários por alternativa:
- A) A evaporação não recupera a água como líquido em recipiente separado.
- B) Fusão fracionada não se aplica à mistura proposta.
- C) Esses métodos não se ajustam aos componentes descritos.
- D) Peneiração e cromatografia não resolvem a separação completa.
- E) A filtração separa a areia; a destilação recupera a água; a cristalização separa o sal.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Número atômico define prótons; átomo neutro tem elétrons iguais aos prótons; nêutrons completam a massa.
Comentários por alternativa:
- A) Número atômico define prótons; átomo neutro tem elétrons iguais aos prótons; nêutrons completam a massa.
- B) Átomo neutro não tem mais elétrons que prótons.
- C) O número de prótons é dado pelo número atômico, 11.
- D) O número de prótons não é 23.
- E) Átomo neutro de sódio tem 11 elétrons, não 10.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). O HCl é eletrólito forte e libera íons, aumentando a condução elétrica.
Comentários por alternativa:
- A) Temperatura não explica sozinha o aumento da condução observado.
- B) HCl não permanece como moléculas neutras na água.
- C) A apolaridade não é a causa da condução elétrica.
- D) O HCl é eletrólito forte e libera íons, aumentando a condução elétrica.
- E) Solução não se transforma em metal por adição de ácido.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). A destilação fracionada é indicada quando os pontos de ebulição são próximos.
Comentários por alternativa:
- A) Filtração separa sólido de líquido, não dois líquidos miscíveis.
- B) Etanol e água não formam duas fases visíveis.
- C) A destilação fracionada é indicada quando os pontos de ebulição são próximos.
- D) Evaporação não permite recuperar ambos os líquidos com eficiência.
- E) Centrifugação não resolve diferença pequena de ebulição.
Comentários por alternativa: