Questões sobre modelos atômicos

Os modelos atômicos são fundamentais para a compreensão da estrutura da matéria. Eles evoluíram ao longo da história, refletindo descobertas científicas chave.

Aprofundar-se nos modelos atômicos permite que estudantes entendam fenômenos químicos e físicos. Questões sobre esse tema são comuns em vestibulares e no ENEM.

Leia também:

01) Durante uma aula de química, o professor introduziu o modelo atômico de Rutherford, que descreve o núcleo atômico. Assinale a alternativa que define corretamente a principal característica deste modelo.

a) Os elétrons orbitam o núcleo em trajetórias elípticas e bem definidas.
b) A maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo pequeno e denso, onde estão os prótons.
c) Os elétrons estão distribuídos uniformemente pela esfera atômica.
d) Os elétrons podem ser encontrados em qualquer região do espaço ao redor do núcleo.
e) O núcleo é composto por elétrons e o restante por prótons e nêutrons.

02) Ao estudar sobre os modelos atômicos, um aluno se depara com a teoria de Bohr. Assinale a alternativa que melhor descreve a principal diferença entre o modelo de Bohr e o modelo de Rutherford.

a) O modelo de Bohr apresenta um núcleo mais denso que o de Rutherford.
b) No modelo de Bohr, os elétrons giram em órbitas quantizadas ao redor do núcleo, enquanto no de Rutherford eles não têm órbitas definidas.
c) Ambos os modelos possuem núcleos carregados positivamente, mas o de Bohr fala apenas sobre elétrons estáticos.
d) A distribuição eletrônica em Bohr é idêntica à do modelo de Rutherford.
e) No modelo de Bohr, os prótons giram ao redor dos elétrons, diferentemente do que ocorre no modelo de Rutherford.

03) O modelo atômico de Dalton é conhecido por sua simplicidade. Assinale a alternativa que melhor descreve uma de suas principais características.

a) Atomos de diferentes elementos podem se unir em proporções definidas para formar compostos.”
b) Todos os átomos de um dado elemento são idênticos em massa e propriedades, e os átomos são indivisíveis.
c) Os átomos não se combinam; eles são fundamentais e dispersos no ambiente.”
d) Os átomos podem ser destruídos durante uma reação química, formando novos átomos de diferentes elementos.”
e) A combinação de átomos de um mesmo elemento sempre resulta em uma substância diferente, dependendo da temperatura.”

04) O modelo de Schrödinger trouxe uma nova perspectiva sobre os elétrons. Assinale a alternativa que melhor descreve essa nova abordagem.

a) Os elétrons possuem trajetórias bem definidas ao redor do núcleo.”
b) Os elétrons são descritos como ondas em uma função de onda, o que indica incerteza nas posições.”
c) Os elétrons estão sempre em repouso ao redor do núcleo, sem interação com ele.”
d) A energia dos elétrons é sempre constante, sem variações em suas órbitas.”
e) O modelo supõe que elétrons não ocupem espaços ao redor do núcleo.”

05) Considerando o princípio da incerteza de Heisenberg, assinale a alternativa que apresenta corretamente essa ideia.

a) É impossível medir simultaneamente a posição e a velocidade de um objeto em movimento.”
b) Não é possível saber exatamente a posição e o momento de uma partícula ao mesmo tempo.”
c) A velocidade de um objeto pode ser medida de forma precisa, mas a posição não.”
d) Pode-se medir a posição de uma partícula e, logo depois, sua velocidade, com exatidão total.”
e) Tanto a posição quanto a velocidade de uma partícula podem ser medidos perfeitamente ao mesmo tempo.”

06) Analise o seguinte experimento: um aluno está estudando os espectros de emissão de átomos. Assinale a alternativa que descreve uma característica importante sobre esses espectros no contexto dos modelos atômicos.

a) Os espectros de emissão dos átomos são contínuos e representam a soma das energias de todos os elétrons.”
b) Os espectros de emissão têm linhas discretas, que estão associadas a saltos de elétrons entre níveis de energia distintos.”
c) Os espectros de emissão são formados por uma única linha contínua que representa a energia total emitida.”
d) Os espectros de emissão mostram a ausência de energia das transições, refletindo mais absorções do que emissões.”
e) Os espectros de emissão são indistinguíveis entre diferentes átomos.”

07) O modelo atômico de Thomson, no qual os elétrons estão distribuídos em uma “massa de carga positiva”, teve seus limites discutidos. Assinale a alternativa que melhor reflete uma crítica importante a esse modelo.

a) Os elétrons podem variar em sua localização de acordo com a temperatura.”
b) O modelo não consegue explicar adequadamente os resultados do experimento de Rutherford, que revelou a presença de um núcleo positivo.”
c) As cargas positivas e negativas têm a mesma distribuição em todo o espaço atômico.”
d) Os átomos tendem a ser indivisíveis em sua estrutura, não exigindo uma distribuição de cargas.”
e) O modelo se baseia apenas em dados teóricos, sem fundamentação experimental.”

08) A distribuição dos elétrons em um átomo é fundamental para entender as propriedades químicas. Assinale a alternativa que descreve a regra de Hund moldando essa configuração.

a) Os elétrons se distribuem aleatoriamente entre todos os orbitais disponíveis de um determinado nível de energia.”
b) Os elétrons ocupam os orbitais disponíveis em um nível de energia um de cada vez antes de fazerem pares.”
c) Cada orbital é preenchido com dois elétrons ao mesmo tempo, garantindo estabilidade.”
d) Sempre que houver orbitais disponíveis, os elétrons devem ser distribuídos por ordem de energia crescente.”
e) Os elétrons são sempre distribuídos por todos os níveis de energia disponíveis automaticamente.”

09) A teoria dos orbitais atômicos mudou a maneira como entendemos a estrutura atômica. Assinale a alternativa que melhor descreve um conceito importante dessa teoria.

a) Os elétrons ocupam órbitas fixas ao redor do núcleo em trajes definidos.”
b) Em vez de órbitas definidas, os elétrons se encontram em regiões onde há maior probabilidade de encontrá-los ao redor do núcleo.”
c) Os elétrons seguem trajetórias determinadas, sendo previsíveis em sua localização dentro do átomo.”
d) Os elétrons são localizados em células fixas ao redor do núcleo, sem variações.”
e) A localização dos elétrons é constante e predictiva dentro do modelo atômico.”

10) Um estudante observa a tabela periódica e nota padrões de reatividade entre elementos de diferentes grupos. Assinale a alternativa que se relaciona corretamente ao conceito de configuração eletrônica e sua influência na reatividade.

a) Elementos com elétrons na última camada quase preenchida tendem a ser muito reativos.”
b) Elementos com camadas eletrônicas totalmente preenchidas são muito reativos devido à instabilidade.”
c) Elementos com camadas eletrônicas completamente preenchidas tendem a ser menos reativos e mais estáveis.”
d) Elementos reativos geralmente têm elétrons em suas camadas externas em número desbalanceado.”
e) O número de elétrons em qualquer nível energético sempre determina a reatividade de um elemento.”

Vai fazer ENEM ou Vestibular? Entre no Grupo VIP no WhatsApp

Receba listas de exercícios 2x por semana, dicas práticas de estudo, organização da rotina e avisos importantes sobre ENEM, vestibulares, Sisu, Prouni e Fies.

Quero receber os exercícios agora