Questões sobre coeficiente de solubilidade

Coeficiente de solubilidade é a medida da capacidade de uma substância se dissolver em um solvente. Essa propriedade é fundamental em diversos contextos, como na química e na farmacologia. Compreender esse conceito é essencial para resolver problemas práticos em provas como ENEM e vestibulares.

Um alto coeficiente de solubilidade indica que uma substância é altamente solúvel, enquanto um baixo coeficiente implica em baixa solubilidade. Fatores como temperatura e pressão podem influenciar nesse coeficiente. A habilidade de interpretar gráficos e tabelas relacionados ao coeficiente de solubilidade é frequentemente abordada em avaliações.

Os vestibulandos devem estar preparados para aplicar os conceitos de solubilidade em diferentes situações e contextos. Tais questões podem envolver cálculos diretos ou a análise de informações práticas, exigindo conhecimento sólido sobre a química envolvida.

[quiz] 01) Um estudante realiza um experimento em que adiciona 40 g de NaCl em 100 mL de água a 25 °C. Sabe-se que o coeficiente de solubilidade do NaCl a essa temperatura é de 36 g/100 mL. Qual o estado da solução?

a) A solução está saturada. b) A solução está saturada. c) A solução não está saturada. d) A solução está diluída. e) O sal não se dissolve na água. [/quiz] A quantidade máxima de NaCl que se dissolve em 100 mL de água a 25 °C é 36 g. Como 40 g foram adicionados, a solução atinge o estado de saturação, resultando em um resíduo na base do recipiente.

[quiz] 02) A solubilidade de uma substância em água aumenta com a temperatura. Se para uma substância X, a 0 °C, o coeficiente de solubilidade é de 10 g/100 mL, quantos gramas de X são necessários para saturar 250 mL de água a 0 °C?

a) 30 g. b) 25 g. c) 25 g. d) 40 g. e) 50 g. [/quiz] A solubilidade é de 10 g/100 mL, logo para 250 mL a quantidade necessária é: (10 g/100 mL) x 250 mL = 25 g.

[quiz] 03) Em um experimento, um químico mistura 200 mL de água a 25 °C com 50 g de açúcar, sabendo que o coeficiente de solubilidade do açúcar é de 200 g/100 mL. O que acontece nessa mistura?

a) A solução está diluída. b) A solução está saturada. c) A solução está saturada. d) Não se dissolve completamente. e) A solução não se dissolveu na água. [/quiz] A solubilidade máxima do açúcar a 25 °C é de 200 g/100 mL. Como apenas 50 g foram adicionados em 200 mL, a solução permanece diluída.

[quiz] 04) Em condições normais, a solubilidade de um gás em um líquido é influenciada pela pressão. Se a solubilidade de um gás Y é de 0,5 g/L a 1 atm de pressão, qual seria a escalabilidade da solubilidade se a pressão dobrasse?

a) 1,0 g/L. b) 0,5 g/L. c) 0,25 g/L. d) 0,75 g/L. e) 0,2 g/L. [/quiz] De acordo com a Lei de Henry, a solubilidade de um gás em um líquido é proporcional à pressão. Portanto, dobrar a pressão de 1 atm para 2 atm resulta em uma solubilidade de 1,0 g/L.

[quiz] 05) A solubilidade do sulfato de sódio é de 50 g em 100 mL de água a 25 °C. Se um estudante adicionar 60 g de sulfato de sódio em 200 mL de água a essa mesma temperatura, qual será o estado dessa solução?

a) A solução está diluída. b) A solução está diluída. c) A solução está saturada. d) A solução não se dissolveu completamente. e) O sal não se dissolve na água. [/quiz] A solubilidade de 50 g em 100 mL se torna 100 g em 200 mL. Portanto, 60 g permanece abaixo desse limite e a solução está diluída.

[quiz] 06) Se a solubilidade de um ácido é de 20 g/200 mL e o aluno adiciona 15 g a 1 L de água, qual o resultado desta adição em relação ao estado da solução?

a) A solução está saturada. b) A solução está diluída. c) A solução não se dissolveu completamente. d) A solução está saturada. e) O sal não se dissolve na água. [/quiz] A solubilidade do ácido é de 20 g em 200 mL, equivalente a 100 g em 1 L. Com apenas 15 g, a solução permanece diluída.

[quiz] 07) Um aluno realizou uma experiência e observou que 300 g de um sólido se dissolvem em 1 L de água a 30 °C. Sabendo que a solubilidade do sólido é de 250 g/L, qual é o estado da solução formada?

a) A solução está saturada. b) A solução está saturada. c) A solução está diluída. d) O sólido não se dissolve completamente. e) O sólido se dissolveu totalmente. [/quiz] Com um coeficiente de solubilidade de 250 g/L, apenas 250 g se dissolvem em 1 L, enquanto 300 g resultam em um resíduo sólido não dissolvido.

[quiz] 08) O alquimista fez um teste adicionando 25 g de cloreto de potássio (KCl) em 200 mL de água, sabendo que o coeficiente de solubilidade desse sal é 40 g/100 mL. Qual é o estado da solução após essa adição?

a) A solução está saturada. b) A solução está diluída. c) A solução está saturada. d) O sal não se dissolve completamente." e) O KCl se dissolveu totalmente. [/quiz] A solubilidade de KCl é de 40 g/100 mL, o que equivale a 80 g em 200 mL. Portanto, 25 g resulta em um estado diluído.

[quiz] 09) Um teste de laboratório indicou que a solubilidade de uma substância Z em água a 50 °C é de 150 g/100 mL. Caso um experimento adicione 200 g de Z a 1 L de água, qual será o estado da solução?

a) A solução estará saturada. b) A solução está diluída. c) A solução não se dissolveu completamente. d) O sal não se dissolve completamente. e) O Z se dissolveu totalmente. [/quiz] A solubilidade da substância Z é de 150 g para cada 100 mL, resultando em 1500 g em 1 L, portanto, a adição de 200 g atinge a saturação.

[quiz] 10) Ao avaliar a solubilidade de um sal, um estudante observou que 120 g de cloreto de cálcio se dissolvem em 100 mL de água a 25 °C. Qual é o estado de uma solução quando 200 g de cloreto de cálcio são dissolvidos em 300 mL de água?

a) A solução está diluída. b) A solução está diluída. c) A solução está saturada. d) O sal não se dissolve completamente. e) O cloreto de cálcio se dissolveu totalmente. [/quiz] A solubilidade do cloreto de cálcio em 100 mL é de 120 g, logo, em 300 mL, o limite é 360 g. Como 200 g foram utilizados, a solução está diluída.