Questões de cinética química

A cinética química estuda as velocidade das reações e os fatores que influenciam essas velocidades. Compreender essa disciplina é essencial para resolver problemas práticos e teóricos.

Além de explorar a velocidade das reações químicas, a cinética química também investiga os mecanismos que ocorrem nos processos. Dominar essa área é fundamental para candidatos a vestibulares e ENEM.

Leia também:

01) Um experimento foi realizado para investigar a influência da temperatura sobre a velocidade de uma reação entre reativos em solução. Durante os ensaios, a temperatura foi aumentada de 20 °C para 40 °C. Assinale a alternativa que descreve o impacto esperado sobre a taxa da reação.

a) A taxa da reação diminui devido à maior agitação das moléculas.
b) A taxa da reação aumenta devido à maior energia cinética dos reagentes.
c) A taxa da reação se mantém constante, pois a temperatura não afeta a reação.
d) A taxa da reação poderá estagnar na temperatura média.
e) A taxa da reação varia aleatoriamente sem relação com a temperatura.

02) Em uma reação entre dois reagentes A e B, a concentração de A é duplicada enquanto a concentração de B se mantém constante. Assinale a alternativa que explica como isso afeta a taxa da reação.

a) A taxa da reação diminui pela duplicação da concentração de A.
b) A taxa da reação aumenta, podendo dobrar, se a reação for de primeira ordem em relação a A.
c) A taxa da reação se mantém constante, independentemente da concentração de A.
d) A taxa da reação aumenta, mas o efeito é insignificante nas condições atuais.”
e) A taxa da reação varia, mas sem relação lógica com a alteração em A.

03) Um estudante observa que, ao aumentar a pressão sobre uma solução com gases dissolvidos, a velocidade da reação se altera. Assinale a alternativa que melhor explica esse fenômeno.

a) Aumento da pressão aumenta a dispersão dos gases na solução, reduzindo a taxa da reação.
b) Aumento da pressão gera maior concentração de moléculas de gás, aumentando as chances de colisões eficazes entre elas.
c) O aumento da pressão diminui a concentrações dos vapores, reduzindo a taxa da reação.”
d) O aumento de pressão não altera ou nem sempre se relaciona positivamente com aumento da velocidade da reação.”
e) O aumento da pressão reduz a força das ligações, tornando a reação mais lenta.”

04) No experimento de velocidade de reação, observou-se que a remoção de um produto afeta a velocidade da reação. Assinale a alternativa que melhor descreve essa situação em um equilíbrio químico.

a) A velocidade da reação não se altera, pois a ordem dos produtos retirados permanece a mesma.”
b) A remoção de um produto pode fazer com que o equilíbrio se desloque, aumentando a velocidade da reação.”
c) A remoção do produto garante que a velocidade se mantenha constantemente alta.”
d) A remoção de um produto diminui sempre a taxa da reação, independentemente de outros fatores.”
e) A remoção de um produto não altera o equilíbrio, nem melhora a velocidade.”

05) Em uma reação que gera um gás, o estudante observou que a velocidade da reação diminui com o passar do tempo. Assinale a alternativa que melhor explica essa observação.

a) A diminuição da velocidade é devido ao aumento do volume do gás gerado.”
b) O aumento da concentração de gás exerce pressão negativa, enquanto diminui a interação dos reagentes.”
c) A velocidade da reação diminui, pois a concentração dos reagentes diminui durante o progresso da reação.”
d) Alterações na temperatura ambiente têm impacto direto na velocidade da reação gasosa.”
e) O aumento da viscosidade do sistema diminui a velocidade na formação de gás.”

06) Considerando um catalisador que aumenta a velocidade de uma reação sem se consumir no processo, assinale a alternativa que melhor descreve seu efeito.

a) O catalisador apenas diminui a temperatura necessária para iniciar a reação.”
b) O catalisador reduz a energia de ativação da reação, acelerando a velocidade do processo.”
c) O catalisador altera a concentração dos produtos, tornando a reação mais rápida.”
d) A presença de catalisador dobra sempre a velocidade da reação.”
e) O catalisador aumenta a temperatura de reação, potencializando a velocidade.”

07) Ao analisar a cinética de uma reação, um estudante foi informado que a reação era de ordem zero em relação a um dos reagentes. Assinale a alternativa que descreve a implicação dessa ordem em termos de concentração e taxa de reação.

a) A taxa de reação aumenta diretamente proporcional à concentração do reagente.”
b) A taxa de reação permanece constante e não é influenciada pela concentração do reagente em questão.”
c) A taxa da reação diminuirá na medida em que a concentração do reagente se mantém alta.”
d) A taxa da reação inicialmente aumentará, mas depois permanecerá constante conforme o reagente se torna abundante.”
e) Em reações de ordem zero, a concentração não impacta a formação de produtos.”

08) Uma determinada reação apresenta um aumento significativo na taxa quando um determinado catalisador é adicionado. Assinale a alternativa que explica o que esse catalisador altera em termos de energia de ativação.

a) O catalisador aumenta a energia de ativação, tornando a reação mais rápida.”
b) O catalisador reduz a energia de ativação da reação, permitindo que mais moléculas atinjam o estado de transição.”
c) O catalisador aumenta a quantidade de produto formado, mas não altera a energia de ativação da reação.”
d) A presença do catalisador sempre aumenta a energia necessária para reagir, sem efeito positivo.”
e) O catalisador não tem impacto significativo na duração da reação, por sua função na velocidade.”

09) A cinética química considera a reação entre dois compostos A e B, onde observa-se que a taxa de reação é diretamente proporcional à concentração de ambos. Assinale a alternativa que define corretamente a ordem da reação.

a) A reação é de primeira ordem em relação a ambos os reagentes.”
b) A reação é de segunda ordem, pois a taxa é proporcional ao produto das concentrações de A e B.
c) A reação é de ordem zero em relação a A e B, pois a concentração não influencia a velocidade.”
d) A reação é de terceira ordem, o que não necessariamente é traduzido na reação observada.”
e) A ordem da reação não pode ser definida por proporções diretas de dois reagentes.”

10) Durante a análise de cinética de uma reação, um estudante notou que a temperatura e a presença de um catalisador influenciavam a velocidade da reação de forma significativa. Assinale a alternativa que melhor explica esse fenômeno.

a) Somente a temperatura é responsável pela aceleração da taxa de reação em qualquer circunstância.”
b) A temperatura e o catalisador aumentam a energia cinética das partículas, acelerando a reação química.”
c) Somente a presença de um catalisador pode acelerar a reação, independentemente das condições de temperatura.”
d) Um catalisador e a temperatura independem um do outro para os efeitos sobre a velocidade da reação.”
e) O uso de catalisadores não influencia a velocidade, sendo a temperatura o único fator principal.”

Vai fazer ENEM ou Vestibular? Entre no Grupo VIP no WhatsApp

Receba listas de exercícios 2x por semana, dicas práticas de estudo, organização da rotina e avisos importantes sobre ENEM, vestibulares, Sisu, Prouni e Fies.

Quero receber os exercícios agora