As questões de Química no ENEM costumam relacionar conceitos científicos com situações do cotidiano, tecnologia, meio ambiente e saúde. Por isso, além de memorizar fórmulas, o estudante precisa interpretar gráficos, reconhecer transformações químicas, analisar propriedades das substâncias e aplicar relações quantitativas com atenção.
Neste conjunto, as questões foram elaboradas em nível difícil, com contexto e cobrança conceitual mais exigente, mas mantendo linguagem clara e foco em habilidades típicas do Ensino Médio. Em cada item, apenas uma alternativa é correta, e as justificativas foram pensadas para apoiar o estudo e evitar pegadinhas desnecessárias.
Questões de Química no ENEM
Questão 01
Gabarito: alternativa A). Correta. pH = 5, menor que 7, portanto a solução é ácida.
Questão 02
Gabarito: alternativa C). Correta. 160 g correspondem a 2 mol de NH4NO3, gerando 2 mol de N2O, isto é, 88 g.
Comentários por alternativa:
- A) 44 g seria a massa de 1 mol de N2O, mas formam-se 2 mol.
- B) 66 g não corresponde à proporção estequiométrica dada.
- C) Correta. 160 g correspondem a 2 mol de NH4NO3, gerando 2 mol de N2O, isto é, 88 g.
- D) 132 g excede a massa esperada pela reação balanceada.
- E) 160 g é a massa do reagente, não do produto.
Questão 03
Gabarito: alternativa B). Correta. 50 g são 0,5 mol de CaCO3, formando 0,5 mol de CO2, equivalente a 11,2 L.
Comentários por alternativa:
- A) 5,6 L corresponderia a 0,25 mol de CO2, não 0,5 mol.
- B) Correta. 50 g são 0,5 mol de CaCO3, formando 0,5 mol de CO2, equivalente a 11,2 L.
- C) 22,4 L seria o volume de 1 mol de CO2; aqui formam-se 0,5 mol.
- D) 44,8 L corresponde a 2 mol de gás, quantidade não produzida.
- E) 56,0 L seria volume de 2,5 mol de CO2, acima do esperado.
Questão 04
Gabarito: alternativa C). Correta. Para mesma quantidade de gás e mesma temperatura, pressão é inversamente proporcional ao volume.
Comentários por alternativa:
- A) Volume menor não reduz a pressão; aumenta-a.
- B) As pressões não são iguais porque os volumes são diferentes.
- C) Correta. Para mesma quantidade de gás e mesma temperatura, pressão é inversamente proporcional ao volume.
- D) A pressão dobra, não quadruplica, ao reduzir o volume pela metade.
- E) O volume interfere diretamente na pressão, sim, nas mesmas condições de n e T.
Questão 05
Gabarito: alternativa B). Correta. O íon ClO- aceita H+ da água, caracterizando-se como base de Brønsted-Lowry.
Comentários por alternativa:
- A) H2O atua como doadora de prótons aqui, portanto é ácido, não base.
- B) Correta. O íon ClO- aceita H+ da água, caracterizando-se como base de Brønsted-Lowry.
- C) Na+ é íon espectador; não é responsável pelo aumento do pH.
- D) Cl- é base conjugada de ácido forte e reage muito pouco com água.
- E) OH- é base, não doadora de prótons.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. 1 mol de glicose produz 2 mol de etanol, isto é, 92 g; como obtiveram 92 g, o rendimento foi 100%?
Comentários por alternativa:
- A) 25% não corresponde à massa obtida em relação à massa teórica.
- B) Correta. 1 mol de glicose produz 2 mol de etanol, isto é, 92 g; como obtiveram 92 g, o rendimento foi 100%?
- C) 75% seria menor que a razão entre massa obtida e teórica.
- D) 100% é a interpretação correta, não 50%.
- E) Rendimento acima de 100% não é fisicamente consistente.
Questão 07
Gabarito: alternativa B). Correta. A camada de Al2O3 é compacta e aderente, isolando o metal do meio.
Comentários por alternativa:
- A) O óxido não se reduz espontaneamente nessas condições; ele protege o metal.
- B) Correta. A camada de Al2O3 é compacta e aderente, isolando o metal do meio.
- C) Alumínio não se transforma em sal solúvel como mecanismo de proteção.
- D) A água não reduz o oxigênio continuamente nesse caso; isso não explica a proteção.
- E) Densidade não é o principal fator de proteção contra corrosão.
Questão 08
Gabarito: alternativa C). Correta. SO2 e NO2 originam ácidos como H2SO4 e HNO3 na atmosfera.
Comentários por alternativa:
- A) CO2 contribui pouco para acidificação forte; N2 é praticamente inerte.
- B) CH4 não forma ácidos fortes diretamente; O2 não é poluente acidificante.
- C) Correta. SO2 e NO2 originam ácidos como H2SO4 e HNO3 na atmosfera.
- D) H2 e Ar não são responsáveis pela chuva ácida.
- E) CO é tóxico, mas não é a principal causa de chuva ácida; He é inerte.
Questão 09
Gabarito: alternativa B). Correta. Catalisadores oferecem caminho reacional alternativo com menor energia de ativação.
Comentários por alternativa:
- A) Entalpia de produtos não é aumentada pelo catalisador.
- B) Correta. Catalisadores oferecem caminho reacional alternativo com menor energia de ativação.
- C) Catalisador não desloca o equilíbrio; ele apenas acelera a chegada ao equilíbrio.
- D) Catalisador não é consumido nem atua como reagente limitante.
- E) A energia cinética depende da temperatura, não do catalisador.
Questão 10
Gabarito: alternativa D). Correta. E°cel = E°cátodo – E°ânodo = 0,34 – (-0,76) = 1,10 V.
Comentários por alternativa:
- A) O sinal é positivo, pois a pilha opera espontaneamente.
- B) 0,42 V não resulta da diferença correta dos potenciais.
- C) 0,42 V é menor que o valor calculado corretamente.
- D) Correta. E°cel = E°cátodo – E°ânodo = 0,34 – (-0,76) = 1,10 V.
- E) 1,50 V não corresponde aos potenciais fornecidos.
Comentários por alternativa: