Oxirredução é um dos temas mais importantes da Química porque aparece em pilhas, corrosão, metalurgia, eletrólise e até na respiração celular. Para resolver questões desse assunto, é essencial identificar quem perde elétrons, quem ganha elétrons, como variam os números de oxidação e qual espécie atua como agente oxidante ou redutor.
Nesta lista, as questões foram organizadas em situações contextualizadas e com nível mais desafiador, exigindo interpretação e raciocínio químico. Leia com atenção os dados fornecidos, acompanhe as variações de NOX e observe que a alternativa correta será sempre a única compatível com o processo descrito.
Questões sobre Oxirredução
Questão 01
Gabarito: alternativa C). Correta. O Zn perde elétrons, sofre oxidação e atua como agente redutor.
Questão 02
Gabarito: alternativa A). Correta. Em Cr2O72-, o Cr está em +6 e vai para +3 em Cr3+.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Em Cr2O72-, o Cr está em +6 e vai para +3 em Cr3+.
- B) A semirreação mostra redução, não oxidação, do cromo.
- C) Cr no dicromato não está em +7; o valor correto é +6.
- D) O produto é Cr3+, não cromo metálico.
- E) O NOX do cromo muda de +6 para +3, portanto não permanece igual.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta. O Mn em MnO4– está em +7 e é reduzido a +2, logo o íon atua como oxidante.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. O Mn em MnO4– está em +7 e é reduzido a +2, logo o íon atua como oxidante.
- B) O processo é redução do manganês, não oxidação.
- C) MnO4– não possui Mn em +4; o NOX correto é +7.
- D) A carga muda, mas o importante é a variação do NOX, que ocorre aqui.
- E) Receber elétrons caracteriza redução, não oxidação.
Questão 04
Gabarito: alternativa B). Correta. O Fe perde elétrons, aumenta o NOX de 0 para +2 e age como redutor.
Comentários por alternativa:
- A) Perder elétrons caracteriza oxidação, não redução.
- B) Correta. O Fe perde elétrons, aumenta o NOX de 0 para +2 e age como redutor.
- C) Quem libera elétrons é agente redutor, não oxidante.
- D) O NOX muda de 0 para +2, então há alteração.
- E) O oxigênio não participa dessa semirreação específica.
Questão 05
Gabarito: alternativa A). Correta. Cl2 ganha elétrons e se reduz; Br– perde elétrons e se oxida.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Cl2 ganha elétrons e se reduz; Br– perde elétrons e se oxida.
- B) Cl2 é oxidante porque se reduz, não porque se oxida.
- C) Quem perde elétrons é agente redutor, não oxidante.
- D) Br2 é produto oxidado, não redutor.
- E) Há reação de deslocamento, pois cloro é mais oxidante que bromo.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. No H2O2, o oxigênio está em -1 e vai para 0; houve oxidação, então H2O2 atua como redutor.
Comentários por alternativa:
- A) Se o NOX aumenta de -1 para 0, houve oxidação; o H2O2 é redutor.
- B) Correta. No H2O2, o oxigênio está em -1 e vai para 0; houve oxidação, então H2O2 atua como redutor.
- C) O oxigênio não vai de 0 para -1 nessa reação.
- D) Há mudança de NOX, logo é reação redox.
- E) No peróxido, o oxigênio vale -1, não -2.
Questão 07
Gabarito: alternativa B). Correta. O Li perde elétrons, sofre oxidação e funciona como agente redutor.
Comentários por alternativa:
- A) Ganhar elétrons seria redução, não oxidação.
- B) Correta. O Li perde elétrons, sofre oxidação e funciona como agente redutor.
- C) O NOX do lítio muda de 0 para +1.
- D) Li+ a Li(s) seria redução, não oxidação.
- E) A pilha fechada permite fluxo de elétrons pelo circuito externo.
Questão 08
Gabarito: alternativa B). Correta. Fe2+ perde elétron e oxida; MnO4– ganha elétrons e reduz, logo é oxidante.
Comentários por alternativa:
- A) Fe2+ doa elétron, portanto é redutor.
- B) Correta. Fe2+ perde elétron e oxida; MnO4– ganha elétrons e reduz, logo é oxidante.
- C) MnO4– não aumenta NOX; ele diminui.
- D) MnO4– não perde elétrons; ele os recebe.
- E) Fe2+ vai a Fe3+ e MnO4– vai a Mn2+, então há mudança de NOX.
Questão 09
Gabarito: alternativa B). Correta. No cátodo ocorre redução; Na+ ganha elétron e forma Na(s).
Comentários por alternativa:
- A) Ganhar elétron é redução, não oxidação.
- B) Correta. No cátodo ocorre redução; Na+ ganha elétron e forma Na(s).
- C) Cl– é oxidado no ânodo, não reduzido no cátodo.
- D) Na(s) é produto reduzido, não oxidante.
- E) A eletrólise pode formar metais, como o sódio metálico.
Questão 10
Gabarito: alternativa A). Correta. O Al perde elétrons, aumenta o NOX de 0 para +3 e atua como redutor.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. O Al perde elétrons, aumenta o NOX de 0 para +3 e atua como redutor.
- B) Cu2+ sofre redução; quem é reduzido é oxidante, não redutor.
- C) Aumento de NOX indica oxidação, não redução.
- D) Cu vai de +2 para 0, então há mudança de NOX.
- E) O balanceamento não impede que a reação seja redox; há transferência de elétrons.
Comentários por alternativa: