A geometria molecular é um dos temas centrais da Química porque permite prever a forma tridimensional das moléculas, suas polaridades e várias propriedades físicas e químicas. No Ensino Médio, esse conteúdo costuma envolver a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, relacionando número de regiões eletrônicas, pares ligantes e pares não ligantes.
As questões a seguir exploram situações contextualizadas e exigem interpretação de fórmulas, estruturas e consequências das geometrias moleculares. O objetivo é identificar a forma espacial correta, comparar moléculas semelhantes e aplicar a teoria VSEPR com precisão.
Questões de Geometria Molecular com Gabarito
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. O carbono tem duas regiões eletrônicas e a molécula fica com ângulo de 180°.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. Os pares livres comprimem o ângulo e produzem forma angular.
Comentários por alternativa:
- A) Linear não corresponde à presença de dois pares livres no oxigênio.
- B) Tetraédrica é a geometria eletrônica, não a molecular da água.
- C) Trigonal plana envolve três regiões ligantes em um mesmo plano.
- D) Correto. Os pares livres comprimem o ângulo e produzem forma angular.
- E) Octaédrica exige seis regiões eletrônicas ao redor do átomo central.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. Quatro ligações equivalentes ao redor do carbono geram tetraedro.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Quatro ligações equivalentes ao redor do carbono geram tetraedro.
- B) Angular aparece quando há pares não ligantes importantes, como em H2O.
- C) Trigonal plana envolve três regiões eletrônicas, não quatro.
- D) Linear ocorre com duas regiões eletrônicas apenas.
- E) Pirâmide trigonal exige um par livre e três ligações, como em NH3.
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. Há três ligações e um par livre no nitrogênio.
Comentários por alternativa:
- A) Tetraédrica é a geometria eletrônica; a molecular é diferente por causa do par livre.
- B) Trigonal plana exigiria ausência de par livre no átomo central.
- C) Linear ocorre com duas regiões eletrônicas, não quatro.
- D) Angular é típica de duas ligações e dois pares livres, como em H2O.
- E) Correto. Há três ligações e um par livre no nitrogênio.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. O par livre gera uma forma angular, apesar da geometria eletrônica trigonal plana.
Comentários por alternativa:
- A) Linear não considera a repulsão do par livre no enxofre.
- B) Trigonal plana seria a geometria eletrônica, não a molecular.
- C) Correto. O par livre gera uma forma angular, apesar da geometria eletrônica trigonal plana.
- D) Tetraédrica exige quatro regiões eletrônicas efetivas diferentes.
- E) Octaédrica não se aplica a apenas três regiões eletrônicas.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. Com quatro ligações e nenhum par livre, a forma é tetraédrica.
Comentários por alternativa:
- A) Pirâmide trigonal exigiria um par livre no nitrogênio.
- B) Correto. Com quatro ligações e nenhum par livre, a forma é tetraédrica.
- C) Angular não é possível com quatro ligações simétricas.
- D) Trigonal plana não comporta quatro ligações ao redor do átomo central.
- E) Linear é incompatível com quatro regiões ligantes.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. Três ligações e nenhum par livre resultam em trigonal plana.
Comentários por alternativa:
- A) Linear corresponderia apenas a duas regiões eletrônicas.
- B) Tetraédrica exigiria quatro regiões eletrônicas ao redor do boro.
- C) Angular ocorreria se houvesse pares livres relevantes no átomo central.
- D) Pirâmide trigonal exige quatro regiões com um par livre.
- E) Correto. Três ligações e nenhum par livre resultam em trigonal plana.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. Cinco ligações sem pares livres levam à trigonal bipiramidal.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Cinco ligações sem pares livres levam à trigonal bipiramidal.
- B) Tetraédrica corresponde a quatro regiões eletrônicas, não cinco.
- C) Octaédrica exige seis regiões eletrônicas ao redor do átomo central.
- D) Trigonal plana ocorre com três regiões eletrônicas.
- E) Pirâmide trigonal é típica de quatro regiões com um par livre.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. A geometria eletrônica é trigonal bipiramidal, mas o par livre gera a forma gangorra.
Comentários por alternativa:
- A) Trigonal bipiramidal é a geometria eletrônica, não a molecular.
- B) Quadrado planar é comum em alguns complexos, não em SF4.
- C) Tetraédrica envolveria quatro regiões eletrônicas.
- D) Correto. A geometria eletrônica é trigonal bipiramidal, mas o par livre gera a forma gangorra.
- E) Linear não descreve cinco regiões eletrônicas.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. Seis regiões eletrônicas geram geometria eletrônica octaédrica e forma molecular quadrado planar.
Comentários por alternativa:
- A) Tetraédrica corresponde a quatro regiões eletrônicas, não seis.
- B) Octaédrica é a geometria eletrônica, não a molecular de XeF4.
- C) Correto. Seis regiões eletrônicas geram geometria eletrônica octaédrica e forma molecular quadrado planar.
- D) Trigonal bipiramidal não se ajusta a seis regiões eletrônicas.
- E) Pirâmide trigonal ocorre com quatro regiões e um par livre.
Comentários por alternativa: