A geometria molecular explica como os átomos se organizam no espaço e como essa organização influencia propriedades como polaridade, ponto de ebulição e reatividade. No Ensino Médio, esse tema é normalmente estudado pelo modelo VSEPR, que relaciona repulsões entre pares de elétrons ao redor do átomo central.
Nas questões a seguir, você vai analisar moléculas e íons com diferentes números de ligações e pares de elétrons livres. A proposta é exigir interpretação conceitual, comparação de geometrias e identificação de ângulos e polaridade em situações do cotidiano e em espécies químicas conhecidas.
Questões Geometria Molecular
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. O nitrogênio faz três regiões de ligação e não possui par livre, resultando em trigonal plana.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. O carbono central tem duas regiões eletrônicas, formando uma molécula linear.
Comentários por alternativa:
- A) Angular exigiria pares livres no carbono, o que não ocorre.
- B) Trigonal plana envolve três regiões de ligação ao redor do átomo central.
- C) Tetraédrica exigiria quatro regiões eletrônicas ao redor do carbono.
- D) Correto. O carbono central tem duas regiões eletrônicas, formando uma molécula linear.
- E) Piramidal trigonal requer três ligações e um par livre no átomo central.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. O par livre comprime a estrutura, gerando geometria piramidal trigonal.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. O par livre comprime a estrutura, gerando geometria piramidal trigonal.
- B) Tetraédrica seria a geometria eletrônica, não a molecular.
- C) Trigonal plana não considera o par livre no nitrogênio.
- D) Linear não corresponde a quatro regiões eletrônicas ao redor do N.
- E) Angular ocorre com duas ligações e pares livres no átomo central.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. Os dois pares livres no oxigênio causam uma disposição angular das ligações O-H.
Comentários por alternativa:
- A) Linear não representa a repulsão dos pares livres no oxigênio.
- B) Piramidal trigonal ocorre com três ligações e um par livre.
- C) Trigonal plana exigiria três regiões de ligação no átomo central.
- D) Tetraédrica é a geometria eletrônica, não a molecular da água.
- E) Correto. Os dois pares livres no oxigênio causam uma disposição angular das ligações O-H.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. Quatro ligações equivalentes ao redor do carbono organizam-se em tetraedro.
Comentários por alternativa:
- A) Piramidal trigonal exige um par livre no átomo central.
- B) Trigonal plana teria apenas três regiões eletrônicas ao redor do carbono.
- C) Correto. Quatro ligações equivalentes ao redor do carbono organizam-se em tetraedro.
- D) Linear não corresponde a quatro ligações ao redor do carbono.
- E) Angular não se aplica a um carbono com quatro ligações.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. O boro tem três regiões de ligação e nenhum par livre, com simetria trigonal plana.
Comentários por alternativa:
- A) Tetraédrica exigiria quatro regiões eletrônicas ao redor do boro.
- B) Correto. O boro tem três regiões de ligação e nenhum par livre, com simetria trigonal plana.
- C) Angular exigiria pares livres no átomo central.
- D) Piramidal trigonal não ocorre sem par livre no boro.
- E) Linear não corresponde a três ligações ao redor do átomo central.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. Há três regiões eletrônicas no enxofre, mas uma é par livre, resultando em molécula angular.
Comentários por alternativa:
- A) Linear não considera o par livre que altera a forma molecular.
- B) Trigonal plana seria a geometria eletrônica, não a molecular.
- C) Piramidal trigonal requer três ligações e um par livre.
- D) Tetraédrica exigiria quatro regiões eletrônicas ao redor do enxofre.
- E) Correto. Há três regiões eletrônicas no enxofre, mas uma é par livre, resultando em molécula angular.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. Quatro ligações e ausência de pares livres levam a geometria tetraédrica.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Quatro ligações e ausência de pares livres levam a geometria tetraédrica.
- B) Piramidal trigonal exigiria um par livre no nitrogênio.
- C) Angular não corresponde a quatro ligações ao redor do átomo central.
- D) Trigonal plana teria apenas três regiões eletrônicas.
- E) Linear é incompatível com quatro ligações no nitrogênio.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. O carbono da carbonila apresenta três regiões eletrônicas, organizadas em trigonal plana.
Comentários por alternativa:
- A) Tetraédrica ocorreria com quatro regiões eletrônicas ao redor do carbono.
- B) Piramidal trigonal exigiria par livre no carbono.
- C) Linear não descreve carbono com duas ligações simples e uma dupla.
- D) Correto. O carbono da carbonila apresenta três regiões eletrônicas, organizadas em trigonal plana.
- E) Angular não se aplica ao carbono da carbonila.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. A forma angular da água gera dipolo resultante; no CO2, a linearidade cancela os dipolos.
Comentários por alternativa:
- A) Massa molar não determina sozinha a polaridade molecular.
- B) CO2 não possui pares livres no carbono central.
- C) Correto. A forma angular da água gera dipolo resultante; no CO2, a linearidade cancela os dipolos.
- D) A presença de duas ligações duplas não torna o CO2 polar.
- E) Ter ligações covalentes não implica, necessariamente, polaridade da molécula.
Comentários por alternativa: