As questões a seguir abordam temas centrais de Química no padrão ENEM, com situações contextualizadas e foco em interpretação, raciocínio e aplicação de conceitos. O objetivo é mobilizar conhecimentos sobre ligações químicas, estequiometria, equilíbrio, eletroquímica, soluções, termoquímica e propriedades das substâncias em problemas próximos do cotidiano e de processos industriais.
Leia com atenção os enunciados, analise os dados fornecidos e escolha a alternativa que melhor responde à situação proposta. As questões exigem leitura crítica e domínio conceitual, com nível de dificuldade elevado, mas com linguagem clara e adequada ao Ensino Médio.
Questões Química Enem
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto: mais partículas dissolvidas intensificam o efeito coligativo.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto: a proporção é 1:1 em mol, resultando em 8,8 g de FeS.
Comentários por alternativa:
- A) Valor menor que a massa de ferro reagente; o produto deve incluir a massa do enxofre incorporado.
- B) Corresponde à massa de ferro inicial, sem considerar o enxofre na formação do produto.
- C) Resultaria de erro de proporção molar; 0,1 mol de FeS pesa 8,8 g.
- D) Correto: a proporção é 1:1 em mol, resultando em 8,8 g de FeS.
- E) Excede a massa possível com 0,1 mol de ferro; não há fonte para tanta massa de produto.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto: pH abaixo de 7 indica acidez, ainda que moderada.
Comentários por alternativa:
- A) Correto: pH abaixo de 7 indica acidez, ainda que moderada.
- B) pH 5,2 não indica basicidade; valores básicos são maiores que 7.
- C) Neutro é pH 7, não 5,2.
- D) Acidez depende do pH e não exige, necessariamente, sal dissolvido.
- E) Chuva pode diluir, mas o pH medido ainda indica acidez.
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Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto: 4,4 g de CO2 correspondem a 0,1 mol, exigindo 0,2 mol de NaOH.
Comentários por alternativa:
- A) Quantidade insuficiente; a proporção da equação exige o dobro em mol de NaOH.
- B) Ainda abaixo do necessário para reagir com 0,1 mol de CO2.
- C) Corresponde a 0,15 mol, mas a reação pede 0,2 mol de NaOH.
- D) Excesso em relação à estequiometria; a massa mínima é menor.
- E) Correto: 4,4 g de CO2 correspondem a 0,1 mol, exigindo 0,2 mol de NaOH.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto: a diferença entre os potenciais de redução é 1,10 V.
Comentários por alternativa:
- A) Sinal negativo indicaria processo não espontâneo; pilhas espontâneas têm ddp positiva.
- B) Valor incompatível com os dados fornecidos; não resulta da subtração correta.
- C) Correto: a diferença entre os potenciais de redução é 1,10 V.
- D) Erro de sinal e de cálculo; a pilha gera ddp positiva.
- E) 0,76 V é apenas o potencial do Zn, não a ddp da pilha.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto: menor pressão diminui a solubilidade do gás, favorecendo a saída de bolhas.
Comentários por alternativa:
- A) A solubilidade do gás cai quando a pressão externa diminui.
- B) Correto: menor pressão diminui a solubilidade do gás, favorecendo a saída de bolhas.
- C) A abertura da garrafa não liquefaz CO2; o efeito principal é na solubilidade.
- D) Agitação libera gás dissolvido, mas não cria novas moléculas de CO2.
- E) A água não neutraliza completamente o CO2; há equilíbrio com ácido carbônico.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto: luz, calor e contato com o ar aceleram a decomposição.
Comentários por alternativa:
- A) Luz e calor aceleram a decomposição do H2O2, reduzindo sua eficiência.
- B) Metais costumam catalisar a decomposição, em vez de impedir.
- C) Recipiente aberto favorece perda de O2 e contaminação, piorando a estabilidade.
- D) Sal de cozinha não é estabilizante eficaz para H2O2 comercial.
- E) Correto: luz, calor e contato com o ar aceleram a decomposição.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto: NaCl se dissocia em íons, aumentando o número de partículas.
Comentários por alternativa:
- A) Correto: NaCl se dissocia em íons, aumentando o número de partículas.
- B) Massa molar não determina diretamente a pressão osmótica; importa o número de partículas.
- C) Não ionizar não aumenta partículas; a glicose produz menos partículas que o NaCl.
- D) Mesma molaridade não implica mesma pressão osmótica em substâncias com dissociação diferente.
- E) A pressão osmótica depende diretamente do número de partículas dissolvidas.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto: as ligações de hidrogênio elevam significativamente o ponto de ebulição.
Comentários por alternativa:
- A) Toda substância molecular apresenta forças intermoleculares.
- B) O etanol não é iônico; ambos são moleculares.
- C) As duas substâncias têm a mesma massa molar.
- D) Correto: as ligações de hidrogênio elevam significativamente o ponto de ebulição.
- E) As forças não são iguais; o etanol tem interação mais forte por ligação de hidrogênio.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto: a quantidade de matéria permanece constante e o volume aumenta cinco vezes.
Comentários por alternativa:
- A) Seria obtida com diluição ainda maior; aqui a concentração final é 0,2 mol/L.
- B) Manter a concentração exigiria não diluir o volume de forma significativa.
- C) Correto: a quantidade de matéria permanece constante e o volume aumenta cinco vezes.
- D) A concentração não aumenta após adicionar água.
- E) Diluição não pode elevar a concentração; esse valor é incompatível.
Comentários por alternativa: