A ligação covalente é um dos temas centrais da Química do Ensino Médio porque explica a formação de inúmeras substâncias moleculares e a organização de estruturas como a água, o gás carbônico e compostos orgânicos. Nesse tipo de ligação, átomos compartilham pares de elétrons para atingir estabilidade eletrônica, o que influencia propriedades como polaridade, ponto de ebulição e solubilidade.
Em nível mais avançado, é importante relacionar a ligação covalente à diferença de eletronegatividade, à geometria molecular e aos tipos de compartilhamento eletrônico. As questões a seguir exploram esses aspectos em situações contextualizadas, exigindo interpretação de fórmulas, comparação de moléculas e análise de propriedades químicas.
Questões sobre ligação covalente
Questão 01
Gabarito: alternativa B). H2 possui dois átomos de hidrogênio que compartilham um par de elétrons.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Em CO2, há duas ligações duplas, uma com cada oxigênio.
Comentários por alternativa:
- A) A estrutura de Lewis estável de CO2 envolve ligações duplas.
- B) CO2 não é formado por transferência total de elétrons.
- C) Cada C=O é ligação dupla, não simples.
- D) Em CO2, há duas ligações duplas, uma com cada oxigênio.
- E) CO2 não apresenta ligação metálica.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). CH4 apresenta quatro ligações covalentes simples C-H.
Comentários por alternativa:
- A) CH4 apresenta quatro ligações covalentes simples C-H.
- B) CH4 não é composto iônico; não há perda total de elétrons.
- C) Não existe rede iônica entre hidrogênios no metano.
- D) Não há troca total; ocorre compartilhamento de elétrons.
- E) Não existe ligação tripla envolvendo quatro hidrogênios.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Em NH3, o nitrogênio faz três ligações e possui um par não ligante.
Comentários por alternativa:
- A) Não ocorre perda total de elétrons no NH3.
- B) Nitrogênio não faz quatro ligações em NH3.
- C) Hidrogênio completa dueto, não compartilha dois pares.
- D) NH3 é uma molécula covalente, não iônica.
- E) Em NH3, o nitrogênio faz três ligações e possui um par não ligante.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Cl2 é uma molécula diatômica com ligação covalente simples.
Comentários por alternativa:
- A) Cl2 possui ligação simples, não dupla.
- B) Cl2 não envolve doação de três elétrons.
- C) Cl2 é uma molécula diatômica com ligação covalente simples.
- D) Não há formação de íons na molécula neutra de Cl2.
- E) Existe ligação interna entre os átomos de cloro.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). H2O é polar por diferença de eletronegatividade e forma angular da molécula.
Comentários por alternativa:
- A) Hidrogênio não atrai mais que oxigênio em H2O.
- B) H2O é polar por diferença de eletronegatividade e forma angular da molécula.
- C) H2O não possui ligação metálica.
- D) Em H2O há compartilhamento, não transferência total.
- E) Massa não determina sozinha a polaridade molecular.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). A parte polar do etanol permite interações favoráveis com a água.
Comentários por alternativa:
- A) Etanol não se ioniza completamente em água.
- B) Hexano é apolar, não mais polar que a água.
- C) Etanol e água não são substâncias metálicas.
- D) A polaridade é diferente, e ambos têm ligações covalentes.
- E) A parte polar do etanol permite interações favoráveis com a água.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). O2 apresenta ligação dupla entre os átomos de oxigênio.
Comentários por alternativa:
- A) O2 apresenta ligação dupla entre os átomos de oxigênio.
- B) O2 não é simples; apresenta duas ligações compartilhadas.
- C) Ligação tripla não é a representação de O2.
- D) Não ocorre transferência total em O2.
- E) Átomos iguais tendem a compartilhar, não formar ligação iônica.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). CO2 é linear, e a simetria cancela os dipolos das ligações.
Comentários por alternativa:
- A) CO2 não é piramidal.
- B) CO2 não é angular; essa forma ocorre em H2O.
- C) CO2 é linear, não tetraédrico.
- D) CO2 é linear, e a simetria cancela os dipolos das ligações.
- E) Existem pares compartilhados nas ligações duplas C=O.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). H2 é uma molécula covalente formada por compartilhamento eletrônico.
Comentários por alternativa:
- A) HCl é covalente polar; não há metal na molécula.
- B) NaCl é predominantemente iônico, não covalente.
- C) H2 é uma molécula covalente formada por compartilhamento eletrônico.
- D) NaCl envolve transferência de elétrons, não compartilhamento.
- E) Átomos iguais formam ligação covalente, não iônica.
Comentários por alternativa: