A distribuição eletrônica descreve como os elétrons ocupam os níveis, subníveis e orbitais de um átomo ou íon. Esse conteúdo exige atenção à ordem de energia, às capacidades máximas de cada subnível e às exceções que aparecem em elementos de transição.
Em questões mais difíceis, não basta decorar a ordem de preenchimento: é preciso interpretar a configuração do estado fundamental, relacionar elétrons de valência com propriedades periódicas e analisar a formação de íons. As questões a seguir trabalham esses pontos em situações contextualizadas.
Questões sobre distribuição eletrônica
Questão 01
Gabarito: alternativa A). S possui 16 elétrons; a distribuição fundamental termina em 3p4.
Questão 02
Gabarito: alternativa B). No Fe2+, saem primeiro os elétrons do 4s, ficando [Ar] 3d6.
Comentários por alternativa:
- A) Corresponde ao ferro neutro, não ao íon Fe2+.
- B) No Fe2+, saem primeiro os elétrons do 4s, ficando [Ar] 3d6.
- C) Tem configuração incompatível com ferro e número de elétrons inadequado.
- D) É a configuração do ferro neutro em notação abreviada, não do cátion.
- E) Não representa o núcleo eletrônico do ferro.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Terminar em 4p5 indica halogênio do quarto período: bromo.
Comentários por alternativa:
- A) Terminar em 4p5 indica halogênio do quarto período: bromo.
- B) Cloro termina em 3p5, não em 4p5.
- C) Iodo termina em 5p5, em período mais alto.
- D) Selênio termina em 4p4, não em 4p5.
- E) Criptônio termina em 4p6, com camada completa.
Questão 04
Gabarito: alternativa B). Cobre estabiliza o subnível 3d completo, ficando [Ar] 3d10 4s1.
Comentários por alternativa:
- A) Ainda deixa o 3d incompleto e não corresponde ao estado fundamental.
- B) Cobre estabiliza o subnível 3d completo, ficando [Ar] 3d10 4s1.
- C) Distribuição impossível para o cobre neutro no estado fundamental.
- D) Corresponde ao zinco, não ao cobre.
- E) A notação está incompleta para o núcleo do cobre e mantém contagem inadequada.
Questão 05
Gabarito: alternativa A). Na abordagem usual do ensino médio, os elétrons de valência do Zn são os do 4s2.
Comentários por alternativa:
- A) Na abordagem usual do ensino médio, os elétrons de valência do Zn são os do 4s2.
- B) O 3d10 pertence ao nível interno de valência expandida, não à contagem usual.
- C) Subnível completo não significa 10 elétrons de valência na convenção escolar.
- D) Argônio é apenas o núcleo abreviado, não os elétrons de valência.
- E) O total de elétrons do átomo não é a quantidade de valência.
Questão 06
Gabarito: alternativa A). Cada orbital comporta 2 elétrons; o d possui 5 orbitais, totalizando 10.
Comentários por alternativa:
- A) Cada orbital comporta 2 elétrons; o d possui 5 orbitais, totalizando 10.
- B) 4 orbitais e 8 elétrons descrevem outro caso, não o d.
- C) 3 orbitais e 6 elétrons correspondem ao subnível p.
- D) 14 elétrons e 7 orbitais correspondem ao subnível f.
- E) 1 orbital e 2 elétrons correspondem ao subnível s.
Questão 07
Gabarito: alternativa B). O K+ perde o elétron de 4s e fica com a configuração do argônio.
Comentários por alternativa:
- A) Representa o potássio neutro, não o cátion.
- B) O K+ perde o elétron de 4s e fica com a configuração do argônio.
- C) Ainda mantém o elétron de 4s do potássio neutro.
- D) Potássio não ganha elétron para formar 3d1 nesse processo.
- E) Essa configuração corresponde ao cloro, não ao potássio.
Questão 08
Gabarito: alternativa C). Terminar em 3p3 identifica o fósforo, de número atômico 15.
Comentários por alternativa:
- A) 13 corresponde ao alumínio, que termina em 3p1.
- B) 14 corresponde ao silício, que termina em 3p2.
- C) Terminar em 3p3 identifica o fósforo, de número atômico 15.
- D) 16 corresponde ao enxofre, com final 3p4.
- E) 17 corresponde ao cloro, com final 3p5.
Questão 09
Gabarito: alternativa A). 3s2 3p2 identifica silício; 3s2 3p5 identifica cloro, ambos do terceiro período.
Comentários por alternativa:
- A) 3s2 3p2 identifica silício; 3s2 3p5 identifica cloro, ambos do terceiro período.
- B) Enxofre termina em 3p4 e argônio em 3p6.
- C) Alumínio é 3p1, e bromo pertence ao 4º período.
- D) Fósforo termina em 3p3, mas não está no 4º período.
- E) Silício e bromo não pertencem ao quinto período.
Questão 10
Gabarito: alternativa B). O oxigênio ganha dois elétrons e completa o subnível 2p, ficando como neon.
Comentários por alternativa:
- A) Essa é a configuração do oxigênio neutro.
- B) O oxigênio ganha dois elétrons e completa o subnível 2p, ficando como neon.
- C) Corresponde ao íon O-, não ao O2-.
- D) Distribuição incompatível com a ocupação de energia do segundo nível.
- E) O terceiro nível não é ocupado no oxigênio nesse caso.
Comentários por alternativa: