A estequiometria é a parte da Química que relaciona massas, mol, volume de gases e quantidade de partículas nas reações químicas. Em questões mais exigentes, além de balancear a equação, é preciso identificar reagente limitante, rendimento, pureza e proporções entre substâncias.
Neste conjunto, as situações foram contextualizadas para o Ensino Médio e exigem leitura cuidadosa das relações numéricas da reação. Procure observar a proporção molar correta antes de converter entre massa, número de mols e volume de gases em CNTP ou em condições informadas no enunciado.
Questões sobre estequiometria
Questão 01
Gabarito: alternativa B). 14 g de N2 = 0,5 mol; a proporção gera 1 mol de NH3, isto é, 17 g, mas como 2 NH3 têm 34 g, a massa correta é 34 g?
Questão 02
Gabarito: alternativa D). 10 g de CaCO3 são cerca de 0,10 mol; a proporção gera 0,10 mol de CO2, isto é, 2,24 L em CNTP?
Comentários por alternativa:
- A) 10 g não correspondem a 1 mol de CaCO3.
- B) A proporção molar não dobra o volume nesse caso.
- C) O valor de mols do reagente está acima do obtido com 10 g.
- D) 10 g de CaCO3 são cerca de 0,10 mol; a proporção gera 0,10 mol de CO2, isto é, 2,24 L em CNTP?
- E) A massa fornecida não permite 2 mol de CO2.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). 5,4 g de Al = 0,20 mol; para isso seriam necessários 0,30 mol de Cl2, mas há menos do que isso.
Comentários por alternativa:
- A) 5,4 g de Al = 0,20 mol; para isso seriam necessários 0,30 mol de Cl2, mas há menos do que isso.
- B) A limitação depende da comparação entre mols disponíveis e mols exigidos.
- C) Menor massa não significa, por si só, reagente limitante.
- D) A conclusão sobre o limitante foi invertida.
- E) Em reações comuns, apenas um reagente limita o avanço quando as quantidades são diferentes.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). 34 g de H2O2 = 1 mol; pela equação, 2 mol de H2O2 formam 1 mol de O2, então 0,5 mol = 16 g.
Comentários por alternativa:
- A) A equação não indica 5 mols de O2.
- B) 2 mol de H2O2 equivalem a 1 mol de O2, não a 2 mols de O2.
- C) A proporção entre reagente e produto foi confundida.
- D) A massa do produto não pode dobrar sem base na equação balanceada.
- E) 34 g de H2O2 = 1 mol; pela equação, 2 mol de H2O2 formam 1 mol de O2, então 0,5 mol = 16 g.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). 1 mol de etanol forma 2 mol de CO2; em CNTP, isso corresponde a 44,8 L.
Comentários por alternativa:
- A) 1 mol de etanol não forma 1 mol de CO2 nessa combustão.
- B) A relação estequiométrica entre etanol e CO2 é 1:2.
- C) 1 mol de etanol forma 2 mol de CO2; em CNTP, isso corresponde a 44,8 L.
- D) A equação não gera 3 mols de CO2 por mol de etanol.
- E) A proporção molar foi superestimada.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). A razão pede 2 mol de SO2 para 1 mol de O2; com 3 mol de O2, formam-se 6 mol de SO3.
Comentários por alternativa:
- A) Não há proporção exata, pois 8 mol de SO2 exigiriam 4 mol de O2.
- B) A razão pede 2 mol de SO2 para 1 mol de O2; com 3 mol de O2, formam-se 6 mol de SO3.
- C) O rendimento estequiométrico não ultrapassa o limite imposto pelo O2.
- D) 3 mol de O2 não conseguem produzir 12 mol de SO3.
- E) Somar massas não fornece quantidade de produto.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). A massa pura é 40 g de CaCO3; pela proporção 1:1, isso gera cerca de 17,6 g de CO2.
Comentários por alternativa:
- A) A pureza de 80% impede usar 50 g como massa pura.
- B) A quantidade de mols foi subestimada no produto.
- C) A relação 1:1 foi aplicada de modo incompatível com a massa molar.
- D) A massa do produto não é igual à do reagente em toda reação.
- E) A massa pura é 40 g de CaCO3; pela proporção 1:1, isso gera cerca de 17,6 g de CO2.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). 160 g de Fe2O3 = 1 mol; pela equação, 1 mol gera 2 mol de Fe, isto é, 112 g.
Comentários por alternativa:
- A) 160 g de Fe2O3 = 1 mol; pela equação, 1 mol gera 2 mol de Fe, isto é, 112 g.
- B) 160 g de Fe2O3 não correspondem a 1 mol; a massa molar é maior.
- C) A relação entre mols de óxido e mols de ferro foi alterada.
- D) 2 mol de Fe seriam 112 g, não 224 g.
- E) Fatores sem base na equação não determinam a massa do produto.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). 1 mol de glicose gera 2 mols de CO2; o volume teórico é 44,8 L, e 75% resulta em 33,6 L.
Comentários por alternativa:
- A) O volume teórico foi subestimado; 2 mols de CO2 correspondem a 44,8 L.
- B) Rendimento não aumenta a produção além do teórico.
- C) O rendimento altera o resultado final.
- D) 1 mol de glicose gera 2 mols de CO2; o volume teórico é 44,8 L, e 75% resulta em 33,6 L.
- E) A reação não gera 6 mols de CO2 por mol de glicose.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). A proporção é 1 mol de H2SO4 para 2 mols de H2O; então 0,5 mol de ácido formam 1 mol de água.
Comentários por alternativa:
- A) A proporção 1:1 não corresponde à equação dada.
- B) A quantidade de água foi subestimada pela metade.
- C) A proporção é 1 mol de H2SO4 para 2 mols de H2O; então 0,5 mol de ácido formam 1 mol de água.
- D) A base participa, mas isso não dobra a formação além da equação.
- E) O número de hidrogênios não permite concluir 4 mols de água.
Comentários por alternativa: