O conceito de mol é central na Química porque liga a escala microscópica das partículas à quantidade de matéria medida em laboratório. A partir dele, é possível relacionar massa, número de partículas, volume de gases e proporções em reações químicas com precisão.
Nesta lista, as questões exploram situações do cotidiano e de laboratório, exigindo interpretação, cálculo e leitura cuidadosa de dados. O objetivo é verificar como o estudante usa o mol para resolver problemas mais desafiadores, sem depender apenas de fórmulas decoradas.
Questões sobre mol
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Metade de 6,02 x 1023 corresponde a 0,50 mol.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). A massa molar do NaCl é 58,5 g/mol; então 0,25 mol corresponde a 14,625 g.
Comentários por alternativa:
- A) 12,0 g fica abaixo do valor esperado para um quarto de 58,5 g/mol.
- B) 14,5 g é próxima, mas ainda não corresponde exatamente a 0,25 mol de NaCl.
- C) 20,0 g excede o valor de 0,25 mol para essa massa molar.
- D) A massa molar do NaCl é 58,5 g/mol; então 0,25 mol corresponde a 14,625 g.
- E) 58,5 g corresponde a 1 mol inteiro, não a 0,25 mol.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Cada mol tem 6,02 x 1023 moléculas; em 2 mols, dobra-se esse valor.
Comentários por alternativa:
- A) Cada mol tem 6,02 x 1023 moléculas; em 2 mols, dobra-se esse valor.
- B) 3,01 x 1023 equivale a 0,5 mol, pela metade do número de Avogadro.
- C) 6,02 x 1023 representa 1 mol de NH3.
- D) 1,0 x 1023 é menor que 1 mol, não corresponde a 2,0 mol.
- E) 2,40 x 1024 seria aproximadamente 4 mols, acima da quantidade dada.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). A massa molar do CO2 é 44 g/mol, então 44 g correspondem a 1 mol.
Comentários por alternativa:
- A) 0,5 mol corresponderia a 22 g de CO2, não a 44 g.
- B) 44 mol resultariam em massa extremamente superior a 44 g.
- C) 2,0 mol exigiriam 88 g de CO2, o dobro da massa dada.
- D) 22 mol implicariam massa muito maior que 44 g.
- E) A massa molar do CO2 é 44 g/mol, então 44 g correspondem a 1 mol.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). A massa molar do KNO3 é 101 g/mol; metade disso é 50,5 g.
Comentários por alternativa:
- A) 101 g representa 1 mol inteiro, não 0,5 mol.
- B) 72 g não corresponde à metade da massa molar do KNO3.
- C) A massa molar do KNO3 é 101 g/mol; metade disso é 50,5 g.
- D) 202 g corresponderiam a 2 mols de KNO3.
- E) 212 g supera a massa esperada para 0,5 mol.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Em CNTP, 1 mol ocupa 22,4 L; 11,2 L correspondem a 0,5 mol.
Comentários por alternativa:
- A) 0,25 mol corresponderiam a 5,6 L em CNTP.
- B) Em CNTP, 1 mol ocupa 22,4 L; 11,2 L correspondem a 0,5 mol.
- C) 1 mol exigiria 22,4 L, o dobro do volume informado.
- D) 2 mols ocupariam 44,8 L, maior que o volume do cilindro.
- E) 22,4 mol implicariam 501,76 L em CNTP, muito acima do dado.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Cada molécula tem 2 H; então 0,75 mol de moléculas geram 1,5 mol de H, isto é 9,03 x 1023 átomos.
Comentários por alternativa:
- A) 4,515 x 1023 corresponde a 0,75 mol de átomos, não de H em H2SO4.
- B) 3,612 x 1024 corresponde a uma contagem muito maior que a dada.
- C) 1,806 x 1024 seria o dobro do valor correto para os hidrogênios.
- D) 2,709 x 1024 extrapola a quantidade de H presente na amostra.
- E) Cada molécula tem 2 H; então 0,75 mol de moléculas geram 1,5 mol de H, isto é 9,03 x 1023 átomos.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). A proporção é 2:2 na formação de água, então 1 mol de H2 gera 1 mol de H2O.
Comentários por alternativa:
- A) A proporção é 2:2 na formação de água, então 1 mol de H2 gera 1 mol de H2O.
- B) 2 mols de H2O consumiriam 4 mols de H2, não todos os 5 mols fornecidos.
- C) 1 mol de H2O exigiria apenas 1 mol de H2, abaixo da quantidade disponível.
- D) 5 mol de H2O corresponde à conversão direta de toda a quantidade de H2, segundo a proporção 1:1.
- E) 10 mols de H2O exigiriam 10 mols de H2, o dobro do disponível.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). 9,0 x 1022 moléculas correspondem a cerca de 0,15 mol; multiplicando por 180 g/mol, obtém-se 27 g?
Comentários por alternativa:
- A) 45,0 g exigiriam uma quantidade maior de partículas.
- B) 18,0 g corresponderiam a cerca de 0,10 mol dessa substância.
- C) 27,0 g é a estimativa compatível com a quantidade de moléculas dada.
- D) 9,0 x 1022 moléculas correspondem a cerca de 0,15 mol; multiplicando por 180 g/mol, obtém-se 27 g?
- E) 90,0 g representariam 0,50 mol, acima da amostra informada.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Basta multiplicar 0,20 pelo número de Avogadro.
Comentários por alternativa:
- A) 1,204 x 1022 corresponde a 0,02 mol, menor que o valor dado.
- B) 6,02 x 1022 equivale a 0,10 mol de íons.
- C) Basta multiplicar 0,20 pelo número de Avogadro.
- D) 2,408 x 1023 corresponderia a 0,40 mol, o dobro da amostra.
- E) 3,01 x 1023 equivale a 0,50 mol, maior que 0,20 mol.
Comentários por alternativa: