Questões sobre sais

Comentários por alternativa:

• A) Correto. NaCl é um composto iônico constituído por Na+ e Cl-.
• B) Ácidos liberam H+; NaCl não apresenta esse comportamento em água.
• C) Bases liberam OH-; NaCl não pertence a essa função.
• D) NaCl não é óxido, pois não contém oxigênio em sua composição.
• E) NaCl não é metal nem reação direta com água.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. NH₄+ é o cátion de base fraca e acidifica a solução por hidrólise.
• B) Cl- é base conjugada de ácido forte e quase não hidrolisa.
• C) NH₄Cl dissocia-se em íons; não libera moléculas de HCl.
• D) A dissolução do sal não decompõe totalmente a água.
• E) NH₄Cl não é base forte; ele pode tornar o meio ácido.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. O carbonato de cálcio decompõe-se pelo calor formando óxido e gás carbônico.
• B) Neutralização forma sal e água, não CaO e CO₂.
• C) Há formação de gás CO₂ e mudança de composição, caracterizando decomposição.
• D) CaCO₃ não sofre combustão; não reage com O₂ como combustível.
• E) Sublimação é passagem do sólido ao vapor, sem decomposição química.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. Ácido nítrico e hidróxido de potássio formam nitrato de potássio e água na proporção 1:1.
• B) KH e NO₃ isolados não representam produtos químicos adequados nessa reação.
• C) K(NO₃)₂ não é a fórmula correta do sal neutro formado.
• D) A proporção 2:1 de KOH gera excesso de base e desequilibra a equação.
• E) KNO₃ não reage com KOH para regenerar HNO₃ e K₂O.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. CO₃^2- sofre hidrólise e aumenta a basicidade da solução.
• B) NH₄+ tende a acidificar a solução, não a torná-la básica.
• C) NaCl vem de ácido forte e base forte, com pH próximo de neutro.
• D) KNO₃, em geral, não hidrolisa de forma significativa.
• E) Os sais podem gerar meio ácido, básico ou neutro conforme seus íons.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. O ferro está no estado de oxidação +3, indicado por ferro(III).
• B) Ferroso corresponde a Fe²⁺, não a FeCl₃.
• C) FeCl₃ é um sal iônico, não ferro metálico com cloro.
• D) Clorato é ClO₃-, diferente de cloreto.
• E) FeCl₂ seria cloreto de ferro(II), não FeCl₃.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. AgCl possui baixa solubilidade e precipita ao ser formado.
• B) Não há formação de ácido nítrico; ocorre reação de dupla troca.
• C) Essa oxidação não explica o precipitado branco observado.
• D) A precipitação não envolve decomposição da água nesse caso.
• E) Não há troca de elétrons; trata-se de equilíbrio de solubilidade.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. Sais ácidos ainda conservam hidrogênio ionizável no ânion.
• B) NaHSO₄ não contém OH-; isso indicaria uma base ou hidróxido.
• C) NaHSO₄ tem um cátion sódio e um ânion hidrogenossulfato.
• D) Ele pode acidificar a solução, não formar base forte.
• E) Essa descrição não define sal ácido e não corresponde à composição de NaHSO₄.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. O nitrato de amônio é um sal iônico com NH₄+ e NO₃-.
• B) NH₄NO₃ é iônico, não uma molécula neutra de NH₃ e HNO₃.
• C) N^3- e H₄O+ não correspondem à espécie química do sal.
• D) NH₂– e NO₂– não formam essa composição salina.
• E) NH₄NO₃ não contém cátion metálico nem carbonato.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. Na₂SO₄ vem de H₂SO₄ e NaOH, com hidrólise pouco significativa.
• B) A hidrólise não gera ácido sulfúrico como produto principal.
• C) Na+ não atua neutralizando H₃O+ nessa situação.
• D) Na₂SO₄ se dissocia em água; a explicação não é essa.
• E) SO₄^2- não é sempre ácido; depende do contexto e da hidrólise.