A entalpia é uma grandeza muito usada para analisar trocas de energia em transformações químicas e mudanças de estado físico. No Ensino Médio, ela aparece ligada ao conceito de calor em pressão constante, às reações endotérmicas e exotérmicas e ao uso de diagramas de energia.
Neste conjunto de questões, você vai relacionar variação de entalpia, leitura de gráficos e interpretação de processos cotidianos e industriais. As situações exigem atenção ao sinal de Delta H, ao estado físico das substâncias e à aplicação correta da lei de Hess.
Questões sobre entalpia
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Libera calor, então os produtos ficam com menor entalpia que os reagentes.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). A dissolução absorve calor, então a entalpia do sistema aumenta.
Comentários por alternativa:
- A) Mudança de volume não define Delta H zero.
- B) Exotérmico libera calor, o contrário do observado.
- C) Endotérmico implica aumento, não diminuição, de entalpia.
- D) A dissolução absorve calor, então a entalpia do sistema aumenta.
- E) Espontaneidade não garante Delta H negativo.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). A entalpia diminui 40 kJ/mol, então Delta H é negativo.
Comentários por alternativa:
- A) A entalpia diminui 40 kJ/mol, então Delta H é negativo.
- B) O sinal está invertido; houve diminuição de entalpia.
- C) A diferença entre os níveis não é 200 kJ/mol.
- D) O valor numérico não corresponde ao gráfico.
- E) Há variação de entalpia, não entalpia constante.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Evaporar exige fornecimento de energia para romper interações intermoleculares.
Comentários por alternativa:
- A) Na evaporação, os produtos têm entalpia maior.
- B) Liberação de energia ocorre na condensação.
- C) Mudanças físicas também envolvem troca de energia.
- D) Aumento de desordem não determina Delta H negativo.
- E) Evaporar exige fornecimento de energia para romper interações intermoleculares.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). O sinal negativo indica liberação de calor na formação de água líquida.
Comentários por alternativa:
- A) A equação descreve formação, não decomposição.
- B) Absorção ocorreria com Delta H positivo.
- C) O sinal negativo indica liberação de calor na formação de água líquida.
- D) O valor informado vale para 1 mol de H2O(l).
- E) O sinal de Delta H mostra troca de calor.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Formar vapor d’água libera menos energia do que formar água líquida.
Comentários por alternativa:
- A) A formação de vapor libera menos energia que a de líquido.
- B) Formar vapor d’água libera menos energia do que formar água líquida.
- C) O estado físico altera a entalpia da reação.
- D) A combustão continua exotérmica.
- E) A reação é a mesma, mas o valor de Delta H muda com o estado físico.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Na lei de Hess, somam-se os valores de Delta H das etapas.
Comentários por alternativa:
- A) Os sinais diferentes não anulam necessariamente.
- B) A conta correta é soma algébrica, não subtração direta.
- C) O sinal final depende da soma total.
- D) Somam-se valores com sinais, não os módulos.
- E) Na lei de Hess, somam-se os valores de Delta H das etapas.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Fusão é a passagem do sólido para o líquido com absorção de calor.
Comentários por alternativa:
- A) Fusão é a passagem do sólido para o líquido com absorção de calor.
- B) Vaporização é líquido para gasoso.
- C) Entalpia de formação trata da formação de um composto.
- D) Combustão envolve reação com O2.
- E) Neutralização envolve ácido e base.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Delta U = q – w = 500 – 200 = 300 J; isso é energia interna, não entalpia diretamente.
Comentários por alternativa:
- A) O cálculo da energia interna não resulta em -700 J.
- B) 500 + 200 não é a expressão correta para energia interna.
- C) O sinal de Delta U não permite essa conclusão direta sobre calor.
- D) Delta U = q – w = 500 – 200 = 300 J; isso é energia interna, não entalpia diretamente.
- E) Calor e trabalho não se anulam aqui, pois atuam de modos diferentes.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). A pressão constante, Delta H corresponde ao calor trocado.
Comentários por alternativa:
- A) Energia de ativação é a barreira energética, não Delta H.
- B) Trabalho não é, em geral, igual a Delta H.
- C) A pressão constante, Delta H corresponde ao calor trocado.
- D) Massa consumida não mede troca de calor.
- E) Coeficientes estequiométricos não determinam entalpia.
Comentários por alternativa: