Na reação de combustão do gás hidrogênio, representada por 2 H2 + O2 -> 2 H2O, quantos mols de água são formados quando 5 mol de H2 reagem com quantidade suficiente de O2?

5 mol de H2O, porque a equação mostra a mesma quantidade de H2 e H2O.

2,5 mol de H2O, porque a proporção entre H2 e H2O é de 2 para 1.

7,5 mol de H2O, porque cada mol de H2 gera uma vez e meia de H2O.

Na decomposição do carbonato de cálcio, CaCO3 -> CaO + CO2, qual massa de CO2 é produzida a partir de 50 g de CaCO3? Considere Ca=40, C=12 e O=16.

22 g de CO2, pois 50 g de CaCO3 correspondem a 0,5 mol.

11 g de CO2, pois a massa molar do gás é 22 g/mol.

44 g de CO2, pois a proporção entre CaCO3 e CO2 é de 1 para 1.

50 g de CO2, porque a massa do produto mantém a massa do reagente.

88 g de CO2, porque cada mol de CaCO3 gera dois mols de dióxido.

Na reação 2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3, qual massa de AlCl3 é obtida a partir de 5,4 g de Al, com Cl2 em excesso? Considere Al=27, Cl=35,5.

13,3 g de AlCl3, porque 5,4 g de Al correspondem a 0,2 mol.

16,0 g de AlCl3, porque 5,4 g de Al correspondem a 0,3 mol.

26,7 g de AlCl3, porque 0,2 mol de Al geram 0,4 mol de produto.

53,4 g de AlCl3, porque a massa do produto é o dobro da massa do alumínio.

106,8 g de AlCl3, porque o coeficiente do cloro multiplica a massa final.

Na combustão completa do metano, CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O, qual volume de CO2 é produzido pela queima de 16 L de CH4, nas mesmas condições de temperatura e pressão?

16 L de CO2, porque a proporção entre CH4 e CO2 é 1 para 1.

8 L de CO2, porque o oxigênio entra em dobro na equação.

48 L de CO2, porque a soma dos coeficientes dos produtos é três.

64 L de CO2, porque a combustão amplia o volume gasoso.

Na reação CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O + CO2, qual a massa de CaCl2 formada a partir de 10 g de CaCO3, com HCl em excesso? Considere CaCO3=100 g/mol e CaCl2=111 g/mol.

11,1 g de CaCl2, porque 10 g de CaCO3 correspondem a 0,1 mol.

5,5 g de CaCl2, porque 10 g de CaCO3 correspondem a 0,05 mol.

22,2 g de CaCl2, porque 0,1 mol de CaCO3 geram 0,2 mol de CaCl2.

55,5 g de CaCl2, porque a massa do sal é proporcional ao ácido adicionado.

111 g de CaCl2, porque 10 g de carbonato geram 1 mol de sal.

Na reação 2 SO2 + O2 -> 2 SO3, misturam-se 6 mol de SO2 com 2 mol de O2. Quantos mols de SO3 podem ser formados?

4 mol de SO3, porque 2 mol de O2 produzem 4 mol de SO3.

2 mol de SO3, porque o oxigênio limita a reação pela metade.

3 mol de SO3, porque 6 mol de SO2 geram metade de produto.

6 mol de SO3, porque a quantidade de produto iguala a de SO2.

8 mol de SO3, porque os coeficientes dos reagentes somam quatro.

A síntese da amônia ocorre por N2 + 3 H2 -> 2 NH3. Se 28 g de N2 reagem com H2 em excesso, qual massa de NH3 é produzida? Considere N=14 e H=1.

34 g de NH3, porque 1 mol de N2 forma 2 mol de NH3.

17 g de NH3, porque 28 g de N2 correspondem a 1 mol.

51 g de NH3, porque 1 mol de N2 forma 3 mol de NH3.

68 g de NH3, porque a massa do produto dobra a massa do nitrogênio.

85 g de NH3, porque a relação entre N2 e NH3 é de 1 para 5.

Na combustão do etanol, C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O, qual massa de CO2 é formada pela combustão completa de 46 g de etanol? Considere C=12, H=1 e O=16.

88 g de CO2, porque 1 mol de etanol gera 2 mol de CO2.

22 g de CO2, porque 46 g de etanol correspondem a 1 mol.

44 g de CO2, porque 1 mol de etanol gera 1 mol de CO2.

132 g de CO2, porque a reação produz três vezes mais gás carbônico.

176 g de CO2, porque o oxigênio em excesso aumenta a massa do produto.

Questões sobre estequiometria

A estequiometria estuda as relações quantitativas entre reagentes e produtos em uma transformação química. Para resolver problemas desse tema, é essencial interpretar corretamente a equação balanceada, relacionar mol, massa, volume e número de partículas, além de identificar o reagente limitante quando houver mais de uma substância reagente.

Neste conjunto, as questões abordam situações contextualizadas do Ensino Médio, exigindo raciocínio, leitura atenta e aplicação de proporções químicas. As alternativas foram elaboradas para serem plausíveis e educativas, de modo que a resposta correta dependa da análise da situação proposta, e não de pistas evidentes.

Questões sobre estequiometria

Questão 01

Na reação de combustão do gás hidrogênio, representada por 2 H₂ + O₂ -> 2 H₂O, quantos mols de água são formados quando 5 mol de H₂ reagem com quantidade suficiente de O₂?

A)2,5 mol de H₂O, porque a proporção entre H₂ e H₂O é de 2 para 1.B)5 mol de H₂O, porque a equação mostra a mesma quantidade de H₂ e H₂O.C)7,5 mol de H₂O, porque cada mol de H₂ gera uma vez e meia de H₂O.D)10 mol de H₂O, porque o coeficiente do oxigênio dobra a quantidade de produto.E)2 mol de H₂O, porque o oxigênio disponível determina essa quantidade.

Gabarito: alternativa B). A proporção entre H₂ e H₂O é 1:1 na equação balanceada.