Na reação de combustão do gás hidrogênio, representada por 2 H2 + O2 -> 2 H2O, quantos mols de água são formados quando 5 mol de H2 reagem com quantidade suficiente de O2?

5 mol de H2O, porque a equação mostra a mesma quantidade de H2 e H2O.

2,5 mol de H2O, porque a proporção entre H2 e H2O é de 2 para 1.

7,5 mol de H2O, porque cada mol de H2 gera uma vez e meia de H2O.

Na decomposição do carbonato de cálcio, CaCO3 -> CaO + CO2, qual massa de CO2 é produzida a partir de 50 g de CaCO3? Considere Ca=40, C=12 e O=16.

22 g de CO2, pois 50 g de CaCO3 correspondem a 0,5 mol.

11 g de CO2, pois a massa molar do gás é 22 g/mol.

44 g de CO2, pois a proporção entre CaCO3 e CO2 é de 1 para 1.

50 g de CO2, porque a massa do produto mantém a massa do reagente.

88 g de CO2, porque cada mol de CaCO3 gera dois mols de dióxido.

Na reação 2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3, qual massa de AlCl3 é obtida a partir de 5,4 g de Al, com Cl2 em excesso? Considere Al=27, Cl=35,5.

13,3 g de AlCl3, porque 5,4 g de Al correspondem a 0,2 mol.

16,0 g de AlCl3, porque 5,4 g de Al correspondem a 0,3 mol.

26,7 g de AlCl3, porque 0,2 mol de Al geram 0,4 mol de produto.

53,4 g de AlCl3, porque a massa do produto é o dobro da massa do alumínio.

106,8 g de AlCl3, porque o coeficiente do cloro multiplica a massa final.

Na combustão completa do metano, CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O, qual volume de CO2 é produzido pela queima de 16 L de CH4, nas mesmas condições de temperatura e pressão?

16 L de CO2, porque a proporção entre CH4 e CO2 é 1 para 1.

8 L de CO2, porque o oxigênio entra em dobro na equação.

48 L de CO2, porque a soma dos coeficientes dos produtos é três.

64 L de CO2, porque a combustão amplia o volume gasoso.

Na reação CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O + CO2, qual a massa de CaCl2 formada a partir de 10 g de CaCO3, com HCl em excesso? Considere CaCO3=100 g/mol e CaCl2=111 g/mol.

11,1 g de CaCl2, porque 10 g de CaCO3 correspondem a 0,1 mol.

5,5 g de CaCl2, porque 10 g de CaCO3 correspondem a 0,05 mol.

22,2 g de CaCl2, porque 0,1 mol de CaCO3 geram 0,2 mol de CaCl2.

55,5 g de CaCl2, porque a massa do sal é proporcional ao ácido adicionado.

111 g de CaCl2, porque 10 g de carbonato geram 1 mol de sal.

Na reação 2 SO2 + O2 -> 2 SO3, misturam-se 6 mol de SO2 com 2 mol de O2. Quantos mols de SO3 podem ser formados?

4 mol de SO3, porque 2 mol de O2 produzem 4 mol de SO3.

2 mol de SO3, porque o oxigênio limita a reação pela metade.

3 mol de SO3, porque 6 mol de SO2 geram metade de produto.

6 mol de SO3, porque a quantidade de produto iguala a de SO2.

8 mol de SO3, porque os coeficientes dos reagentes somam quatro.

A síntese da amônia ocorre por N2 + 3 H2 -> 2 NH3. Se 28 g de N2 reagem com H2 em excesso, qual massa de NH3 é produzida? Considere N=14 e H=1.

34 g de NH3, porque 1 mol de N2 forma 2 mol de NH3.

17 g de NH3, porque 28 g de N2 correspondem a 1 mol.

51 g de NH3, porque 1 mol de N2 forma 3 mol de NH3.

68 g de NH3, porque a massa do produto dobra a massa do nitrogênio.

85 g de NH3, porque a relação entre N2 e NH3 é de 1 para 5.

Na combustão do etanol, C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O, qual massa de CO2 é formada pela combustão completa de 46 g de etanol? Considere C=12, H=1 e O=16.

88 g de CO2, porque 1 mol de etanol gera 2 mol de CO2.

22 g de CO2, porque 46 g de etanol correspondem a 1 mol.

44 g de CO2, porque 1 mol de etanol gera 1 mol de CO2.

132 g de CO2, porque a reação produz três vezes mais gás carbônico.

176 g de CO2, porque o oxigênio em excesso aumenta a massa do produto.

Questões sobre estequiometria

A estequiometria estuda as relações quantitativas entre reagentes e produtos em uma transformação química. Para resolver problemas desse tema, é essencial interpretar corretamente a equação balanceada, relacionar mol, massa, volume e número de partículas, além de identificar o reagente limitante quando houver mais de uma substância reagente.

Neste conjunto, as questões abordam situações contextualizadas do Ensino Médio, exigindo raciocínio, leitura atenta e aplicação de proporções químicas. As alternativas foram elaboradas para serem plausíveis e educativas, de modo que a resposta correta dependa da análise da situação proposta, e não de pistas evidentes.

Questões sobre estequiometria

Questão 01

Na reação de combustão do gás hidrogênio, representada por 2 H₂ + O₂ -> 2 H₂O, quantos mols de água são formados quando 5 mol de H₂ reagem com quantidade suficiente de O₂?

A)2,5 mol de H₂O, porque a proporção entre H₂ e H₂O é de 2 para 1.B)5 mol de H₂O, porque a equação mostra a mesma quantidade de H₂ e H₂O.C)7,5 mol de H₂O, porque cada mol de H₂ gera uma vez e meia de H₂O.D)10 mol de H₂O, porque o coeficiente do oxigênio dobra a quantidade de produto.E)2 mol de H₂O, porque o oxigênio disponível determina essa quantidade.

Gabarito: alternativa B). A proporção entre H₂ e H₂O é 1:1 na equação balanceada.

Comentários por alternativa:

A) A relação correta é 1 mol de H₂ para 1 mol de H₂O, não 2 para 1.
B) A proporção entre H₂ e H₂O é 1:1 na equação balanceada.
C) A proporção 1,5 não aparece na equação balanceada dessa reação.
D) O coeficiente de O₂ não dobra a quantidade de água produzida.
E) O enunciado informa excesso de O₂, então o hidrogênio é o limitante.

Questão 02

Na decomposição do carbonato de cálcio, CaCO₃ -> CaO + CO₂, qual massa de CO₂ é produzida a partir de 50 g de CaCO₃? Considere Ca=40, C=12 e O=16.

A)11 g de CO₂, pois a massa molar do gás é 22 g/mol.B)50 g de CO₂, porque a massa do produto mantém a massa do reagente.C)44 g de CO₂, pois a proporção entre CaCO₃ e CO₂ é de 1 para 1.D)22 g de CO₂, pois 50 g de CaCO₃ correspondem a 0,5 mol.E)88 g de CO₂, porque cada mol de CaCO₃ gera dois mols de dióxido.

Gabarito: alternativa D). 50 g de CaCO₃ correspondem a 0,5 mol, que geram 0,5 mol de CO₂, isto é, 22 g.

Comentários por alternativa:

A) 0,5 mol de CO₂ teria massa de 22 g, não 11 g.
B) A massa do produto pode ser menor que a do reagente isolado, dependendo da saída de gás.
C) 1 mol de CaCO₃ gera 1 mol de CO₂, mas aqui há apenas 0,5 mol.
D) 50 g de CaCO₃ correspondem a 0,5 mol, que geram 0,5 mol de CO₂, isto é, 22 g.
E) A decomposição produz 1 mol de CO₂ para cada mol de CaCO₃.

Questão 03

Na reação N₂ + 3 H₂ -> 2 NH₃, quais reagentes estão em excesso e em qual quantidade, ao misturar 2 mol de N₂ com 5 mol de H₂?

A)N₂ em excesso, com 1 mol sobrando, porque o hidrogênio reage antes.B)H₂ em excesso, com 1 mol sobrando, porque 2 mol de N₂ exigem 6 mol de H₂.C)N₂ em excesso, com 0,5 mol sobrando, porque 5 mol de H₂ formam 2,5 mol de NH₃.D)H₂ em excesso, com 2 mol sobrando, porque a proporção entre os reagentes é de 1 para 1.E)Não há excesso, porque 2 mol de N₂ e 5 mol de H₂ reagem completamente.

Gabarito: alternativa A). 2 mol de N₂ exigem 6 mol de H₂; como há 5 mol, o H₂ é limitante e sobra 1 mol de N₂.

Comentários por alternativa:

A) 2 mol de N₂ exigem 6 mol de H₂; como há 5 mol, o H₂ é limitante e sobra 1 mol de N₂.
B) O hidrogênio é o limitante; portanto, não sobra hidrogênio.
C) O excesso é de N₂, mas a sobra correta não é 0,5 mol.
D) A proporção não é 1:1; é 1:3 entre N₂ e H₂.
E) A reação não ocorre totalmente com essas quantidades; falta H₂ para consumir todo N₂.

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Questão 04

Na reação 2 Al + 3 Cl₂ -> 2 AlCl₃, qual massa de AlCl₃ é obtida a partir de 5,4 g de Al, com Cl₂ em excesso? Considere Al=27, Cl=35,5.

A)106,8 g de AlCl₃, porque o coeficiente do cloro multiplica a massa final.B)16,0 g de AlCl₃, porque 5,4 g de Al correspondem a 0,3 mol.C)26,7 g de AlCl₃, porque 0,2 mol de Al geram 0,4 mol de produto.D)53,4 g de AlCl₃, porque a massa do produto é o dobro da massa do alumínio.E)13,3 g de AlCl₃, porque 5,4 g de Al correspondem a 0,2 mol.

Gabarito: alternativa E). 5,4 g de Al = 0,2 mol, que produzem 0,2 mol de AlCl₃; isso corresponde a 26,7 g?

Comentários por alternativa:

A) O coeficiente do cloro não multiplica diretamente a massa final.
B) 0,2 mol de Al não geram 16,0 g de AlCl₃; a massa molar é 133,5 g/mol.
C) A quantidade de produto em mol não é 0,4; a relação Al:AlCl₃ é 1:1.
D) A massa do produto não é o dobro da massa do reagente.
E) 5,4 g de Al = 0,2 mol, que produzem 0,2 mol de AlCl₃; isso corresponde a 26,7 g?

Questão 05

Na combustão completa do metano, CH₄ + 2 O₂ -> CO₂ + 2 H₂O, qual volume de CO₂ é produzido pela queima de 16 L de CH₄, nas mesmas condições de temperatura e pressão?

A)8 L de CO₂, porque o oxigênio entra em dobro na equação.B)32 L de CO₂, porque cada litro de metano gera dois litros de gás carbônico.C)16 L de CO₂, porque a proporção entre CH₄ e CO₂ é 1 para 1.D)48 L de CO₂, porque a soma dos coeficientes dos produtos é três.E)64 L de CO₂, porque a combustão amplia o volume gasoso.

Gabarito: alternativa C). Em mesmas condições de T e P, volumes gasosos seguem os coeficientes: 1 L de CH₄ gera 1 L de CO₂.

Comentários por alternativa:

A) O coeficiente do O₂ não reduz o volume de CO₂ formado.
B) Cada mol de CH₄ produz 1 mol de CO₂, não 2.
C) Em mesmas condições de T e P, volumes gasosos seguem os coeficientes: 1 L de CH₄ gera 1 L de CO₂.
D) Somar coeficientes não determina volume de produto.
E) O volume não aumenta sem base estequiométrica; ele segue a proporção da equação.

Questão 06

Na reação CaCO₃ + 2 HCl -> CaCl₂ + H₂O + CO₂, qual a massa de CaCl₂ formada a partir de 10 g de CaCO₃, com HCl em excesso? Considere CaCO₃=100 g/mol e CaCl₂=111 g/mol.

A)5,5 g de CaCl₂, porque 10 g de CaCO₃ correspondem a 0,05 mol.B)11,1 g de CaCl₂, porque 10 g de CaCO₃ correspondem a 0,1 mol.C)22,2 g de CaCl₂, porque 0,1 mol de CaCO₃ geram 0,2 mol de CaCl₂.D)55,5 g de CaCl₂, porque a massa do sal é proporcional ao ácido adicionado.E)111 g de CaCl₂, porque 10 g de carbonato geram 1 mol de sal.

Gabarito: alternativa B). 10 g de CaCO₃ correspondem a 0,1 mol e formam 0,1 mol de CaCl₂, isto é, 11,1 g.

Comentários por alternativa:

A) 10 g de CaCO₃ correspondem a 0,1 mol, não 0,05 mol.
B) 10 g de CaCO₃ correspondem a 0,1 mol e formam 0,1 mol de CaCl₂, isto é, 11,1 g.
C) A relação estequiométrica entre CaCO₃ e CaCl₂ é 1:1, não 1:2.
D) A massa do sal depende do reagente limitante e da equação, não apenas do ácido.
E) 10 g de CaCO₃ não correspondem a 1 mol; seriam 100 g para isso.

Questão 07

Na reação 2 SO₂ + O₂ -> 2 SO₃, misturam-se 6 mol de SO₂ com 2 mol de O₂. Quantos mols de SO₃ podem ser formados?

A)2 mol de SO₃, porque o oxigênio limita a reação pela metade.B)3 mol de SO₃, porque 6 mol de SO₂ geram metade de produto.C)8 mol de SO₃, porque os coeficientes dos reagentes somam quatro.D)6 mol de SO₃, porque a quantidade de produto iguala a de SO₂.E)4 mol de SO₃, porque 2 mol de O₂ produzem 4 mol de SO₃.

Gabarito: alternativa E). 2 mol de O₂ exigem 4 mol de SO₂ e formam 4 mol de SO₃; o SO₂ está em excesso.

Comentários por alternativa:

A) 2 mol de O₂ formam 4 mol de SO₃, não 2.
B) Com 2 mol de O₂, o produto não fica reduzido à metade dessa forma.
C) Somar coeficientes não fornece a quantidade de produto.
D) SO₂ em excesso não significa 6 mol de produto.
E) 2 mol de O₂ exigem 4 mol de SO₂ e formam 4 mol de SO₃; o SO₂ está em excesso.

Questão 08

A síntese da amônia ocorre por N₂ + 3 H₂ -> 2 NH₃. Se 28 g de N₂ reagem com H₂ em excesso, qual massa de NH₃ é produzida? Considere N=14 e H=1.

A)34 g de NH₃, porque 1 mol de N₂ forma 2 mol de NH₃.B)17 g de NH₃, porque 28 g de N₂ correspondem a 1 mol.C)51 g de NH₃, porque 1 mol de N₂ forma 3 mol de NH₃.D)68 g de NH₃, porque a massa do produto dobra a massa do nitrogênio.E)85 g de NH₃, porque a relação entre N₂ e NH₃ é de 1 para 5.

Gabarito: alternativa A). 1 mol de N₂ forma 2 mol de NH₃, e 2 mol de NH₃ têm massa de 34 g.

Comentários por alternativa:

A) 1 mol de N₂ forma 2 mol de NH₃, e 2 mol de NH₃ têm massa de 34 g.
B) 1 mol de NH₃ pesa 17 g, mas a reação forma 2 mol.
C) A reação não forma 3 mol de amônia por mol de nitrogênio.
D) A massa do produto não dobra simplesmente pela massa do reagente.
E) A proporção correta entre N₂ e NH₃ não é 1:5.

Questão 09

Na reação 2 Na + Cl₂ -> 2 NaCl, qual massa de NaCl é obtida a partir de 23 g de Na, com Cl₂ em excesso? Considere Na=23 e NaCl=58,5.

A)29,25 g de NaCl, porque metade do sódio reage por vez.B)23 g de NaCl, porque a massa do produto permanece igual à do sódio.C)116,9 g de NaCl, porque 1 mol de Na gera 2 mol de sal.D)58,5 g de NaCl, porque 23 g de Na correspondem a 1 mol e formam 1 mol de NaCl.E)117 g de NaCl, porque o cloro acrescenta o dobro da massa ao produto.

Gabarito: alternativa D). 23 g de Na correspondem a 1 mol, que produz 1 mol de NaCl, ou 58,5 g.

Comentários por alternativa:

A) 1 mol de Na forma 1 mol de NaCl, não metade disso.
B) A massa do produto inclui o cloro incorporado ao sal.
C) 1 mol de Na não gera 2 mol de NaCl.
D) 23 g de Na correspondem a 1 mol, que produz 1 mol de NaCl, ou 58,5 g.
E) O aumento de massa não é o dobro; depende da massa molar do NaCl.

Questão 10

Na combustão do etanol, C₂H₅OH + 3 O₂ -> 2 CO₂ + 3 H₂O, qual massa de CO₂ é formada pela combustão completa de 46 g de etanol? Considere C=12, H=1 e O=16.

A)22 g de CO₂, porque 46 g de etanol correspondem a 1 mol.B)44 g de CO₂, porque 1 mol de etanol gera 1 mol de CO₂.C)88 g de CO₂, porque 1 mol de etanol gera 2 mol de CO₂.D)132 g de CO₂, porque a reação produz três vezes mais gás carbônico.E)176 g de CO₂, porque o oxigênio em excesso aumenta a massa do produto.

Gabarito: alternativa C). 1 mol de etanol forma 2 mol de CO₂, e 2 mol de CO₂ correspondem a 88 g.

Comentários por alternativa:

A) 1 mol de CO₂ tem 44 g, não 22 g.
B) 1 mol de etanol produz 2 mol de CO₂, não 1.
C) 1 mol de etanol forma 2 mol de CO₂, e 2 mol de CO₂ correspondem a 88 g.
D) Três é o coeficiente da água, não do CO₂.
E) Excesso de oxigênio não altera a quantidade formada se o etanol é o limitante.

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