A termoquímica estuda as trocas de energia térmica envolvidas nas transformações físicas e químicas. No Ensino Médio, é comum relacionar variação de entalpia, interpretação de gráficos de energia, Lei de Hess, calor de combustão e fatores que influenciam a quantidade de calor liberada ou absorvida.
Em problemas mais desafiadores, é importante diferenciar sistema e vizinhança, entender quando uma reação é exotérmica ou endotérmica e aplicar relações estequiométricas para calcular calor por mol. As questões a seguir exploram esses conceitos em contextos do cotidiano e de laboratório.
Questões sobre termoquímica
Questão 01
Gabarito: alternativa A). A energia é proporcional à quantidade de matéria; metade do mol libera metade do calor.
Questão 02
Gabarito: alternativa A). Como os produtos estão acima dos reagentes, houve absorção de energia.
Comentários por alternativa:
- A) Como os produtos estão acima dos reagentes, houve absorção de energia.
- B) Produtos acima dos reagentes indicam absorção, não liberação.
- C) O sinal de ΔH é positivo nesse caso.
- D) Exotérmica exigiria produtos em nível energético menor.
- E) A diferença de entalpia basta para identificar a transformação.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Subtraindo as equações, obtém-se a formação de CO com ΔH = -111 kJ/mol.
Comentários por alternativa:
- A) Subtraindo as equações, obtém-se a formação de CO com ΔH = -111 kJ/mol.
- B) O valor calculado é negativo, indicando liberação.
- C) Não se somam diretamente etapas diferentes sem ajustar as equações.
- D) A reação não exige ganho de energia líquida nesse valor.
- E) O cancelamento do oxigênio não zera a entalpia da reação.
Questão 04
Gabarito: alternativa A). A diminuição da temperatura do meio indica absorção de calor pelo sistema.
Comentários por alternativa:
- A) A diminuição da temperatura do meio indica absorção de calor pelo sistema.
- B) Se liberasse calor, a temperatura aumentaria.
- C) Houve troca de calor, evidenciada pela queda de temperatura.
- D) Dissolução não implica combustão.
- E) A água esfriou porque cedeu energia ao sistema.
Questão 05
Gabarito: alternativa A). 46 g de etanol correspondem a 1 mol, então a energia é a da equação balanceada.
Comentários por alternativa:
- A) 46 g de etanol correspondem a 1 mol, então a energia é a da equação balanceada.
- B) Meio mol corresponderia a 23 g, não 46 g.
- C) Combustão libera energia; o sinal é negativo.
- D) O coeficiente indica proporção molar, não dobra a energia da amostra de 1 mol.
- E) Estado físico não impede reação energética.
Questão 06
Gabarito: alternativa A). A temperatura afeta a velocidade, enquanto ΔH é uma propriedade da reação nas mesmas condições.
Comentários por alternativa:
- A) A temperatura afeta a velocidade, enquanto ΔH é uma propriedade da reação nas mesmas condições.
- B) Nem toda reação se torna mais endotérmica com aquecimento.
- C) Nem toda reação se torna mais exotérmica com aquecimento.
- D) Mudança de sinal de ΔH não ocorre por simples aumento de temperatura.
- E) A troca de calor continua possível; o sistema não fica isolado por aquecimento.
Questão 07
Gabarito: alternativa A). Basta dividir a variação total pela quantidade de mols indicados na equação.
Comentários por alternativa:
- A) Basta dividir a variação total pela quantidade de mols indicados na equação.
- B) Liberação de energia mantém sinal negativo.
- C) O valor por mol depende da proporção indicada.
- D) Dividir por mol não altera o sinal da entalpia.
- E) A energia da reação não é zero; apenas foi distribuída por 2 mol.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Se 2 mol liberam 572 kJ, então 3 mol liberam 1,5 vezes esse valor.
Comentários por alternativa:
- A) Se 2 mol liberam 572 kJ, então 3 mol liberam 1,5 vezes esse valor.
- B) A energia varia com a quantidade de produto formado.
- C) Dobro da equação seria 4 mol de água, não 3 mol.
- D) Condensação não reduz aqui a energia liberada pela reação dada.
- E) A reação é exotérmica, logo há liberação de calor.
Questão 09
Gabarito: alternativa A). O equipamento absorveu calor, então a reação perdeu essa energia; dividindo por 0,25 mol, obtém-se -72 kJ/mol.
Comentários por alternativa:
- A) O equipamento absorveu calor, então a reação perdeu essa energia; dividindo por 0,25 mol, obtém-se -72 kJ/mol.
- B) O calor absorvido pelo aparelho corresponde ao calor liberado pela reação.
- C) 18 kJ é valor total, não molar.
- D) A quantidade pequena exige ajuste por mol, não redução arbitrária do valor.
- E) A divisão correta é por 0,25, não por 4 no sentido inverso.
Questão 10
Gabarito: alternativa A). Para a mesma quantidade em mol, o combustível com maior energia liberada aquece mais o sistema.
Comentários por alternativa:
- A) Para a mesma quantidade em mol, o combustível com maior energia liberada aquece mais o sistema.
- B) Menor energia por mol não aquece mais nas mesmas condições.
- C) As entalpias podem ser diferentes entre combustíveis.
- D) Liberar energia caracteriza processo exotérmico, não endotérmico.
- E) O estado físico pode influenciar, mas não anula a comparação energética por mol.
Comentários por alternativa: