A entalpia é uma grandeza muito usada para analisar trocas de energia em reações químicas e mudanças de estado, especialmente quando o sistema está sob pressão constante. Em nível de Ensino Médio, ela ajuda a interpretar se um processo libera ou absorve calor, relacionando o sinal de delta H com a natureza exotérmica ou endotérmica da transformação.
Nesta lista, as questões exploram leitura de gráficos, interpretação de equações termoquímicas, variação de entalpia, lei de Hess e aplicação em situações do cotidiano. A proposta é exigir raciocínio conceitual e cálculo básico, com alternativas plausíveis e contextualizadas.
Questões sobre entalpia
Questão 01
Gabarito: alternativa A). Processos que resfriam o meio costumam ser endotérmicos, com absorção de calor e delta H positivo.
Questão 02
Gabarito: alternativa B). Delta H negativo indica reação exotérmica, com liberação de calor.
Comentários por alternativa:
- A) Delta H negativo indica liberação, não absorção.
- B) Delta H negativo indica reação exotérmica, com liberação de calor.
- C) O valor está associado ao metano na equação dada.
- D) O enunciado associa o delta H à reação, não à água isolada.
- E) O valor de delta H expressa justamente a troca de energia.
Questão 03
Gabarito: alternativa B). Produtos com entalpia menor que reagentes indicam liberação de 55 kJ.
Comentários por alternativa:
- A) A diferença é 95 – 150, logo o valor não é positivo.
- B) Produtos com entalpia menor que reagentes indicam liberação de 55 kJ.
- C) A variação é a diferença entre níveis, não a soma deles.
- D) O sinal e o valor não correspondem aos dados do gráfico.
- E) Há troca de calor e o sinal é importante para interpretá-la.
Questão 04
Gabarito: alternativa A). O aumento de temperatura do meio indica liberação de calor pelo sistema.
Comentários por alternativa:
- A) O aumento de temperatura do meio indica liberação de calor pelo sistema.
- B) Absorção de calor tenderia a resfriar a solução.
- C) Isotérmico significa temperatura constante, o que não ocorreu.
- D) Adiabático significa sem troca de calor, não apenas calor retido.
- E) Há dissolução com liberação de calor, não neutralidade entálpica.
Questão 05
Gabarito: alternativa A). Somando a reação procurada com a oxidação de CO, obtém-se a combustão total de C.
Comentários por alternativa:
- A) Somando a reação procurada com a oxidação de CO, obtém-se a combustão total de C.
- B) O sinal fica negativo ao isolar a reação desejada.
- C) Esse valor resulta da soma direta das reações, sem ajuste.
- D) O valor não corresponde à diferença entre as etapas.
- E) A diferença entre os dados fornecidos não leva a esse resultado.
Questão 06
Gabarito: alternativa A). Usa-se Q = m.c.delta T; o resultado é 4180 J, ou 4,18 kJ.
Comentários por alternativa:
- A) Usa-se Q = m.c.delta T; o resultado é 4180 J, ou 4,18 kJ.
- B) Esse valor corresponde a metade do cálculo correto.
- C) O resultado ficou 100 vezes maior que o cálculo.
- D) Esse valor é dez vezes menor que o correto.
- E) O cálculo correto não chega a esse valor.
Questão 07
Gabarito: alternativa A). Como há liberação de energia, o calor aparece nos produtos ou delta H é negativo.
Comentários por alternativa:
- A) Como há liberação de energia, o calor aparece nos produtos ou delta H é negativo.
- B) Essa forma representa a reação inversa, com absorção de energia.
- C) A proporção de oxigênio está incorreta.
- D) O sinal de delta H deveria ser negativo.
- E) A reação envolve liberação de energia, não delta H nulo.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). A entalpia de reação é extensiva; dobrando a quantidade de reagente, dobra a energia liberada.
Comentários por alternativa:
- A) A entalpia de reação é extensiva; dobrando a quantidade de reagente, dobra a energia liberada.
- B) A massa maior não reduz, por si, a energia total liberada.
- C) O delta H molar é intensivo, mas a energia total não é.
- D) A variação não depende de lote, e sim da quantidade reagente.
- E) A energia total depende da quantidade de matéria envolvida.
Questão 09
Gabarito: alternativa B). Quanto maior a liberação de calor, mais negativo é o delta H.
Comentários por alternativa:
- A) 50 kJ é menor que 80 kJ, então não é o mais negativo.
- B) Quanto maior a liberação de calor, mais negativo é o delta H.
- C) Mesmo reagentes podem gerar valores diferentes em processos distintos.
- D) Ambas liberam calor, portanto não há delta H positivo aqui.
- E) Liberação de calor está diretamente ligada à variação de entalpia.
Questão 10
Gabarito: alternativa A). Produtos com entalpia maior indicam processo endotérmico e delta H positivo.
Comentários por alternativa:
- A) Produtos com entalpia maior indicam processo endotérmico e delta H positivo.
- B) Liberação de calor exigiria produtos com menor entalpia.
- C) A diferença de entalpia não é nula no enunciado.
- D) Maior entalpia nos produtos caracteriza endotermia, não exotermia.
- E) Adiabático trata de troca de calor, não de nível energético maior.
Comentários por alternativa: