A formação de 1 mol de água líquida a partir de H2(g) e 1/2 O2(g) libera 286 kJ. A equação termoquímica correta é:

H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l) + 286 kJ

H2O(l) + 286 kJ -> H2(g) + 1/2 O2(g)

H2(g) + O2(g) -> H2O(l) + 286 kJ

H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l), delta H = +286 kJ

H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l), delta H = 0

Questões sobre entalpia

A entalpia é uma grandeza muito usada para analisar trocas de energia em reações químicas e mudanças de estado, especialmente quando o sistema está sob pressão constante. Em nível de Ensino Médio, ela ajuda a interpretar se um processo libera ou absorve calor, relacionando o sinal de delta H com a natureza exotérmica ou endotérmica da transformação.

Nesta lista, as questões exploram leitura de gráficos, interpretação de equações termoquímicas, variação de entalpia, lei de Hess e aplicação em situações do cotidiano. A proposta é exigir raciocínio conceitual e cálculo básico, com alternativas plausíveis e contextualizadas.

Questões sobre entalpia

Questão 01

Ao dissolver nitrato de amônio em água, um estudante percebe que o copo fica mais frio. Considerando o processo como sistema químico, a interpretação correta para a variação de entalpia é:

A)o sistema libera calor para o meio e apresenta delta H positivoB)o sistema absorve calor do meio e apresenta delta H positivoC)o sistema absorve calor do meio e apresenta delta H negativoD)o sistema libera calor para o meio e apresenta delta H negativoE)o processo não envolve troca de calor, portanto delta H é nulo

Gabarito: alternativa B). Processos que resfriam o meio costumam ser endotérmicos, com absorção de calor e delta H positivo.

Comentários por alternativa:

A) Liberação de calor aquece o meio, não o esfria.
B) Processos que resfriam o meio costumam ser endotérmicos, com absorção de calor e delta H positivo.
C) Absorção de calor com delta H negativo contradiz a definição.
D) Liberação de calor não explica o copo ficar mais frio.
E) Mesmo sem trabalho, pode haver troca de calor e variação de entalpia.

Questão 02

A queima de 1 mol de metano pode ser representada por CH₄ + 2 O₂ -> CO₂ + 2 H₂O, com delta H = -890 kJ. A leitura mais adequada dessa informação é:

A)a reação absorve 890 kJ por mol de metano consumidoB)a reação absorve 890 kJ por mol de água formadaC)a reação libera 890 kJ por mol de oxigênio consumidoD)a reação libera 890 kJ por mol de metano consumidoE)a reação ocorre sem troca de energia porque o delta H foi dado

Gabarito: alternativa D). Delta H negativo indica reação exotérmica, com liberação de calor.

Comentários por alternativa:

A) Delta H negativo indica liberação, não absorção.
B) O enunciado associa o delta H à reação, não à água isolada.
C) O valor está associado ao metano na equação dada.
D) Delta H negativo indica reação exotérmica, com liberação de calor.
E) O valor de delta H expressa justamente a troca de energia.

Questão 03

Em um gráfico de entalpia, os reagentes estão em 150 kJ e os produtos em 95 kJ. Para essa reação, o valor de delta H e o tipo de processo são:

A)delta H = -55 kJ, processo exotérmicoB)delta H = +55 kJ, processo endotérmicoC)delta H = +245 kJ, processo exotérmicoD)delta H = -245 kJ, processo endotérmicoE)delta H = 55 kJ, processo sem troca de calor

Gabarito: alternativa A). Produtos com entalpia menor que reagentes indicam liberação de 55 kJ.

Comentários por alternativa:

A) Produtos com entalpia menor que reagentes indicam liberação de 55 kJ.
B) A diferença é 95 – 150, logo o valor não é positivo.
C) A variação é a diferença entre níveis, não a soma deles.
D) O sinal e o valor não correspondem aos dados do gráfico.
E) Há troca de calor e o sinal é importante para interpretá-la.

(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

Questão 04

A dissolução de hidróxido de sódio sólido em água eleva a temperatura da solução. Nessas condições, o processo pode ser classificado como:

A)neutro em entalpia, porque apenas ocorre mudança físicaB)endotérmico, porque o sistema absorve energia térmicaC)isotérmico, porque a temperatura da solução aumentaD)adiabático, porque toda a energia fica no interior da águaE)exotérmico, porque o sistema libera energia térmica

Gabarito: alternativa E). O aumento de temperatura do meio indica liberação de calor pelo sistema.

Comentários por alternativa:

A) Há dissolução com liberação de calor, não neutralidade entálpica.
B) Absorção de calor tenderia a resfriar a solução.
C) Isotérmico significa temperatura constante, o que não ocorreu.
D) Adiabático significa sem troca de calor, não apenas calor retido.
E) O aumento de temperatura do meio indica liberação de calor pelo sistema.

Questão 05

Considere as etapas: C(s) + O₂(g) -> CO₂(g) com delta H = -394 kJ e CO(g) + 1/2 O₂(g) -> CO₂(g) com delta H = -283 kJ. Pela lei de Hess, a entalpia da reação C(s) + 1/2 O₂(g) -> CO(g) é:

Gabarito: alternativa C). Somando a reação procurada com a oxidação de CO, obtém-se a combustão total de C.

Comentários por alternativa:

A) Esse valor resulta da soma direta das reações, sem ajuste.
B) O sinal fica negativo ao isolar a reação desejada.
C) Somando a reação procurada com a oxidação de CO, obtém-se a combustão total de C.
D) O valor não corresponde à diferença entre as etapas.
E) A diferença entre os dados fornecidos não leva a esse resultado.

Questão 06

Em um experimento de calorimetria, 200 g de água tiveram aumento de temperatura de 5,0 °C. Considerando c = 4,18 J/g°C, a quantidade de calor absorvida pela água foi aproximadamente:

Gabarito: alternativa B). Usa-se Q = m.c.delta T; o resultado é 4180 J, ou 4,18 kJ.

Comentários por alternativa:

A) Esse valor corresponde a metade do cálculo correto.
B) Usa-se Q = m.c.delta T; o resultado é 4180 J, ou 4,18 kJ.
C) O resultado ficou 100 vezes maior que o cálculo.
D) Esse valor é dez vezes menor que o correto.
E) O cálculo correto não chega a esse valor.

Questão 07

A formação de 1 mol de água líquida a partir de H₂(g) e 1/2 O₂(g) libera 286 kJ. A equação termoquímica correta é:

A)H₂(g) + 1/2 O₂(g) -> H₂O(l), delta H = 0B)H₂O(l) + 286 kJ -> H₂(g) + 1/2 O₂(g)C)H₂(g) + O₂(g) -> H₂O(l) + 286 kJD)H₂(g) + 1/2 O₂(g) -> H₂O(l), delta H = +286 kJE)H₂(g) + 1/2 O₂(g) -> H₂O(l) + 286 kJ

Gabarito: alternativa E). Como há liberação de energia, o calor aparece nos produtos ou delta H é negativo.

Comentários por alternativa:

A) A reação envolve liberação de energia, não delta H nulo.
B) Essa forma representa a reação inversa, com absorção de energia.
C) A proporção de oxigênio está incorreta.
D) O sinal de delta H deveria ser negativo.
E) Como há liberação de energia, o calor aparece nos produtos ou delta H é negativo.

Questão 08

Em uma indústria, a combustão de etanol é usada para aquecimento. Se a massa de etanol aumenta de 46 g para 92 g, mantendo as mesmas condições, a energia liberada tende a:

A)dobrar, porque a quantidade de matéria também dobraB)cair pela metade, porque a massa maior reduz a eficiênciaC)permanecer a mesma, porque o delta H é uma propriedade intensivaD)triplicar, porque a reação fica mais exotérmica em lotes maioresE)variar de forma imprevisível, porque entalpia não depende de quantidade

Gabarito: alternativa A). A entalpia de reação é extensiva; dobrando a quantidade de reagente, dobra a energia liberada.

Comentários por alternativa:

A) A entalpia de reação é extensiva; dobrando a quantidade de reagente, dobra a energia liberada.
B) A massa maior não reduz, por si, a energia total liberada.
C) O delta H molar é intensivo, mas a energia total não é.
D) A variação não depende de lote, e sim da quantidade reagente.
E) A energia total depende da quantidade de matéria envolvida.

Questão 09

Um estudante compara duas reações com os mesmos reagentes. A reação I libera 50 kJ e a reação II libera 80 kJ. Sobre os valores de delta H, a conclusão correta é:

A)a reação I tem delta H mais negativo que a reação IIB)a reação I tem delta H positivo e a II, negativoC)as duas reações têm o mesmo delta H, porque os reagentes são iguaisD)a reação II tem delta H mais negativo que a reação IE)não é possível comparar porque liberação de calor não se relaciona com delta H

Gabarito: alternativa D). Quanto maior a liberação de calor, mais negativo é o delta H.

Comentários por alternativa:

A) 50 kJ é menor que 80 kJ, então não é o mais negativo.
B) Ambas liberam calor, portanto não há delta H positivo aqui.
C) Mesmo reagentes podem gerar valores diferentes em processos distintos.
D) Quanto maior a liberação de calor, mais negativo é o delta H.
E) Liberação de calor está diretamente ligada à variação de entalpia.

Questão 10

A reação A -> B apresenta energia dos produtos maior que a dos reagentes. Se esse processo ocorre em pressão constante, a interpretação correta é:

A)delta H é zero e a energia é conservada no sistemaB)delta H é negativo e o sistema libera calorC)delta H é positivo e o sistema absorve calorD)a reação é exotérmica porque os produtos têm maior entalpiaE)a reação é adiabática porque os produtos estão em nível energético maior

Gabarito: alternativa C). Produtos com entalpia maior indicam processo endotérmico e delta H positivo.

Comentários por alternativa:

A) A diferença de entalpia não é nula no enunciado.
B) Liberação de calor exigiria produtos com menor entalpia.
C) Produtos com entalpia maior indicam processo endotérmico e delta H positivo.
D) Maior entalpia nos produtos caracteriza endotermia, não exotermia.
E) Adiabático trata de troca de calor, não de nível energético maior.

Receba 2 Listas de Exercícios toda semana e se prepare para o Enem 2026.

Questões sobre entalpia

Teste seus conhecimentos com questões interativas: Questões sobre entalpia.

Questões sobre Anaxímenes e ar como princípio de tudo

Questões sobre Tales de Mileto comentadas

Postagens Relacionadas

Questões sobre medidas de capacidade para Ensino Fundamental

Questões sobre concentração fundiária para prova

Questões sobre Tales de Mileto comentadas

Deixe um comentário Cancelar resposta

Pesquisar

Últimas Notícias