Questões pilha de daniell

01) Em uma pilha de Daniell, temos cobre como eletrodo positivo e zinco como eletrodo negativo. Se inicialmente a concentração de íons Cu²⁺ é 0,01 mol/L e a de Zn²⁺ é 0,1 mol/L, como isso afeta o potencial eletroquímico da pilha? Assinale a alternativa que apresenta a relação correta.

a) O potencial eletroquímico da pilha aumenta.
b) O potencial eletroquímico da pilha diminui.
c) A tensão da pilha se mantém constante.
d) O potencial eletroquímico é irrelevante com essas concentrações.
e) O potencial eletroquímico é maior para concentrações de Zn²⁺.
VER RESPOSTA

02) Ao realizar um experimento com uma pilha de Daniell, um estudante observa que a reação de redução ocorre no eletrodo de cobre. Sabendo-se que a reação global é Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, assinale a alternativa que identifica corretamente qual é a reação que ocorre.

a) O íon Cu²⁺ ganha elétrons, formando Cu.
b) O Zn²⁺ ganha elétrons, formando Zn.
c) O Zn se reduz a Zn²⁺.
d) O Cu se oxida a Cu²⁺.
e) Zn e Cu²⁺ reagem em equilíbrio sem perdas de elétrons.
VER RESPOSTA

03) Um estudante calcular que a variação no potencial padrão da pilha de Daniell, em condições padrão, é de 1,10 V. Considerando que essa pilha é composta por eletrodos de cobre e zinco, assinale a alternativa que melhor explica a origem desse valor de potencial.

a) É obtido pela simples subtração dos potenciais dos eletrodos.
b) É a diferença entre o potencial de redução do cobre e a oxidação do zinco.
c) Resulta da soma de potenciais de oxidação.
d) É a média dos potenciais dos eletrodos em condições reais.
e) Não é um valor absoluto, mas uma média dos potenciais de todos os eletrodos da pilha.
VER RESPOSTA

04) Durante uma experiência com a pilha de Daniell, um aluno nota que a produção de gás hidrogênio é observada. Levando em conta que essa pilha utiliza zinco e cobre, qual a explicação correta para o gás produzido? Assinale a alternativa correta.

a) O gás hidrogênio é produzido pela oxidação do zinco.
b) O hidrogênio é obtido pela reação de Cu²⁺ com H₂O.
c) A reação de dissociação da água ocorre no eletrodo.
d) O hidrogênio é resultado de processos eletrolíticos secundários.
e) Gás H₂ é um resíduo da evaporação de soluções eletrolíticas.
VER RESPOSTA

05) Suponha que a pilha de Daniell é estudada sob temperaturas extremas. Qual a influência da temperatura no potencial eletroquímico da pilha? Assinale a alternativa que melhor representa essa relação.

a) O aumento da temperatura reduz o potencial da pilha.
b) Temperaturas altas não têm efeito no potencial.
c) Temperaturas extremas não são interessantes para reações.
d) O aumento de temperatura frequentemente aumenta o potencial eletroquímico.
e) O potencial da pilha é sempre melhor a temperaturas baixas.
VER RESPOSTA

06) Em um teste prático, a quantidade de Zn²⁺ aumenta, enquanto a quantidade de Cu²⁺ diminui. Quais considerações podem ser feitas sobre o funcionamento da pilha de Daniell nesse cenário? Assinale a alternativa correta.

a) A pilha está em um processo de desintegração total.
b) O menor Cu²⁺ representa uma descarga da pilha.
c) O aumento de Zn²⁺ indica oxidação do zinco.
d) A diminuição de Cu²⁺ resulta na construção de Zn.
e) Um excesso de Zn²⁺ dispersa o potencial da célula.
VER RESPOSTA

07) Ao carregar uma pilha de Daniell, observa-se que a temperatura aumentou significativamente. Como isso afetaria a eficiência da pilha durante a carga? Assinale a alternativa que melhor representa esse fenômeno.

a) O aumento da temperatura diminui a eficiência da pilha.
b) A eficiência da pilha tende a aumentar com a temperatura.
c) O calor excessivo provoca, na verdade, instabilidade química.
d) A temperatura ideal é conveniente para funções acima de 100ºC.
e) A temperatura não exerce influência em sistemas redox.
VER RESPOSTA

08) Em um experimento usando uma pilha de Daniell com concentração de Cu²⁺ elevada, como essa modificação impacta diretamente na velocidade da reação global? Assinale a alternativa adequada.

a) Aumenta a velocidade da reação global na pilha.
b) A velocidade da reação global diminui.
c) Não altera significativamente a velocidade da reação.
d) O aumento de Cu²⁺ causa inatividade das reações.
e) O efeito é irrelevante nas condições redox.
VER RESPOSTA

09) Um estudante propõe uma alteração na configuração da pilha de Daniell para aumentar a eficiência. Além de melhorar os eletrodos, que outras variáveis poderiam ser ajustadas? Assinale a resposta que traz uma variável importante.

a) Somente a configuração dos eletrodos determina a eficiência.
b) A concentração dos íons em solução é uma variável crucial.
c) Apenas a temperatura deve ser alterada.
d) A tensão não precisa ser monitorada para otimização.
e) Mudanças não significativas afetam a capacidade da pilha.
VER RESPOSTA

10) Em relação ao funcionamento de uma pilha de Daniell, discorra sobre o impacto do eletrolito e da temperatura nas reações. Assinale a alternativa que discorre corretamente sobre esses aspectos.

a) O eletrolito é irrelevante, a temperatura é o fator principal.
b) O eletrolito não influencia o sistema redox.
c) Eletrolito e temperatura interagem e influenciam a eficiência da pilha.
d) Apenas a interação do eletrolito é determinante.
e) A temperatura não desempenha papel algum nas reações eletroquímicas.
VER RESPOSTA