termoquímica Questões enem

A termoquímica é uma área fundamental da química, que estuda as trocas de calor durante as reações químicas. Entender as variações de energia é crucial para o domínio da disciplina. Questões do ENEM e vestibulares frequentemente abordam princípios de termoquímica de maneira prática e teórica.

A análise de entalpia e as leis da termodinâmica são pilares que sustentam o conhecimento necessário para resolver problemas dessa área. Aprofundar-se em cálculos relacionados a reações exotérmicas e endotérmicas é essencial para um desempenho satisfatório. Além disso, relacionar teoria e prática é um diferencial nas provas.

As questões de termoquímica frequentemente exigem atenção a detalhes, como os estados físicos das substâncias e as condições das reações. Este aprendizado é vital para alcançar bons resultados em processos seletivos.

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01) Durante uma reação de combustão completa do metano (CH₄) no ar, ocorre a liberação de energia na forma de calor. Essa reação é exotérmica, e 50 kJ de calor são liberados por cada mol de metano queimado. Assinale a alternativa que descreve corretamente essa característica da reação.

a) É uma reação endotérmica, absorvendo calor do ambiente.
b) Produz produtos que são sempre gasosos, como CO₂ e H₂O.
c) É uma reação exotérmica, liberando calor durante a combustão.
d) Não afeta a temperatura do ambiente ao liberar calor.
e) A reação resulta em uma diminuição da temperatura do ambiente.

02) Na dissolução de cloreto de sódio (NaCl) em água, observa-se um aumento na temperatura da solução, indicando que a dissolução é um processo que envolve troca de calor. Assinale a alternativa que melhor explica esse fenômeno.

a) O processo é endotérmico, absorvendo calor da água.
b) O processo é exotérmico, liberando calor e aumentando a temperatura da solução.
c) O NaCl não se dissocia em íons durante a dissolução, mantendo a temperatura constante.
d) A energia do solvente permanece inalterada embora a temperatura aumente.
e) O processo não altera a energia térmica da solução, mesmo com aumento de temperatura.

03) Uma amostra de 1 mol de água (H₂O) é submetida a um aumento de temperatura de 10°C. Considere que a capacidade calorífica da água é de 4,18 J/g°C. Assinale a alternativa que indica a quantidade total de calor absorvido por essa amostra.

a) 41,8 kJ.
b) 20,9 kJ.
c) 100 J.
d) 4,18 kJ.
e) 418 J.

04) Considere a reação química entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH), que resulta em água e cloreto de sódio (NaCl). Essa reação é um exemplo clássico de neutralização. Assinale a alternativa que corretamente descreve a mudança de calor durante essa reação.

a) Essa reação é endotérmica, absorvendo calor do meio.
b) Essa reação é exotérmica, liberando calor ao meio.
c) O produto final é sempre um ácido, o que não altera a temperatura solucional.
d) O pH não varia após a reação, mantendo a temperatura constante.
e) Essa reação libera oxigênio, aquecendo o meio.

05) Uma reação endotérmica ocorre quando as moléculas dos reagentes absorvem calor do meio para reagir. Considere a ação de misturar nitrato de amônio (NH₄NO₃) em água, que diminui a temperatura da solução. Assinale a alternativa que melhor descreve essa situação.

a) O calor é liberado para a solução, aumentando sua temperatura.
b) O calor é absorvido pela solução, levando à diminuição da temperatura.
c) O calor se mantém constante na solução, independentemente da temperatura inicial.
d) A temperatura se eleva ao longo da dissolução do NH₄NO₃.
e) Durante a dissolução, um gás é liberado, criando um meio quente.

06) Quando um bloco de gelo é colocado em água a 25°C, há uma troca de calor entre os dois. A temperatura do gelo aumenta enquanto a da água diminui. Assinale a alternativa que melhor explica essa interação térmica.

a) O gelo absorve calor e aquece-se, enquanto a água esfria.
b) Não ocorre troca de calor entre o gelo e a água.
c) O bloco de gelo não altera sua temperatura em relação à água.
d) A água e o gelo não interagem térmicamente.
e) Calor flui somente entre os sólidos, ignorando a troca entre água e gelo.

07) Uma reação de decomposição do peróxido de hidrogênio (H₂O₂) a água (H₂O) e oxigênio (O₂) pode ser classificada em relação às suas propriedades térmicas. Assinale a alternativa que identifica corretamente o comportamento térmico dessa reação.

a) É uma reação exotérmica, liberando calor ao meio.
b) Não provoca alteração na temperatura durante a decomposição.
c) É uma reação endotérmica, necessitando de calor do ambiente.
d) Produz oxigênio gasoso e calor de forma livre.
e) Os produtos mantêm o estado líquido, sem afetar a temperatura.

08) Em um experimento, um estudante realiza a queima de madeira em um ambiente fechado. Sabe-se que a velocidade de reação é alta e gera calor. Essa reação pode ser classificada nas propriedades térmicas. Assinale a alternativa apropriada.

a) É uma reação exotérmica, liberando calor rapidamente.
b) É uma reação endotérmica, absorvendo calor rapidamente.
c) A temperatura se mantém constante durante a queima.
d) A combustão não afeta a temperatura do ambiente.
e) A queima de madeira ocorre sem geração de calor.

09) Durante uma prática de laboratório, foi observado que a reação de um ácido fraco com uma base forte produz uma solução que se aquece um pouco. Esse fenômeno é indicativo de uma reação envolvendo transferência de calor. Assinale a alternativa que melhor descreve a natureza dessa reação.

a) A reação é exotérmica, liberando calor no processo.
b) A reação é endotérmica, absorvendo calor do ambiente.
c) O resultado é uma solução neutra sem alteração térmica.
d) O calor gerado é desprezável e não afeta a solução.
e) A temperatura permanece constante após a neutralização do ácido e da base.

10) Um estudante investiga a decomposição do carbonato de cálcio (CaCO₃), que se transforma em óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO₂) quando aquecido. Assinale a alternativa que reflete a natureza térmica dessa reação.

a) É uma reação endotérmica, exigindo calor para a decomposição.
b) É uma reação exotérmica, liberando calor durante a decomposição.
c) Não requer qualquer tipo de calor para ocorrer.
d) A reação ocorre a temperatura ambiente sem a necessidade de energia térmica.
e) O calor não influencia a decomposição do carbonato de cálcio.

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