A estrutura do átomo é um tema central para compreender como a matéria se organiza e como suas propriedades podem ser explicadas. No 9º ano, esse conteúdo costuma envolver partículas subatômicas, distribuição eletrônica e modelos que ajudaram a consolidar o conhecimento científico sobre o átomo.
Neste conjunto, as questões exploram conceitos do recorte Estrutura do Átomo – 9º ano – parte 2, com linguagem contextualizada e foco em interpretação. O objetivo é revisar ideias fundamentais sem misturar o tema com outros conteúdos de mesmo nome em áreas diferentes.
Questões sobre Estrutura do Átomo – 9º ano – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. O número atômico indica prótons; no átomo neutro, elétrons também são 11, e nêutrons = 23 – 11 = 12.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. Bohr propôs níveis de energia quantizados, explicando as transições eletrônicas por absorção ou emissão de energia.
Comentários por alternativa:
- A) Essa ideia não define níveis quantizados de energia.
- B) Bohr admite transições entre níveis de energia.
- C) Essa descrição remete a modelos anteriores, não ao de Bohr.
- D) Correto. Bohr propôs níveis de energia quantizados, explicando as transições eletrônicas por absorção ou emissão de energia.
- E) A massa está concentrada principalmente no núcleo.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. Isótopos têm o mesmo número de prótons e diferentes números de nêutrons.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Isótopos têm o mesmo número de prótons e diferentes números de nêutrons.
- B) Cloro-35 e cloro-37 têm o mesmo número atômico.
- C) A diferença principal está nos nêutrons, não no número de massa igual.
- D) Mesma quantidade de prótons define o mesmo elemento.
- E) Se são cloro, pertencem ao mesmo elemento.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. O número atômico corresponde ao número de prótons e identifica o elemento químico.
Comentários por alternativa:
- A) Nêutrons variam entre isótopos do mesmo elemento.
- B) A massa depende de prótons e nêutrons.
- C) Prótons ficam no núcleo, não em camadas.
- D) Em átomos neutros, elétrons igualam prótons; em íons, variam.
- E) Correto. O número atômico corresponde ao número de prótons e identifica o elemento químico.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. Ao perder elétron, o átomo fica com carga positiva e se transforma em cátion.
Comentários por alternativa:
- A) Elétrons não entram no núcleo nesse processo.
- B) Perder elétron não altera prótons.
- C) Correto. Ao perder elétron, o átomo fica com carga positiva e se transforma em cátion.
- D) Nêutrons não compensam carga elétrica.
- E) Sem igualar prótons e elétrons, ele deixa de ser neutro.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. Rutherford explicou o núcleo, mas não resolveu o problema da estabilidade eletrônica.
Comentários por alternativa:
- A) Isso corresponde a ideias anteriores, não a Rutherford.
- B) Correto. Rutherford explicou o núcleo, mas não resolveu o problema da estabilidade eletrônica.
- C) Essa descrição lembra o modelo de Thomson.
- D) As camadas fixas são associadas a Bohr.
- E) A massa concentrada no núcleo contraria essa ideia.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. Próton é positivo, nêutron é neutro e elétron é negativo.
Comentários por alternativa:
- A) Prótons não têm carga negativa, e elétrons não têm carga positiva.
- B) Nêutrons não são positivos, e prótons não são neutros.
- C) Elétrons não têm carga positiva.
- D) Nêutrons não têm carga negativa.
- E) Correto. Próton é positivo, nêutron é neutro e elétron é negativo.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. Em geral, níveis mais afastados do núcleo têm maior energia que os internos.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Em geral, níveis mais afastados do núcleo têm maior energia que os internos.
- B) Os níveis têm energias diferentes.
- C) A energia não aumenta ao se aproximar do núcleo nesse modelo.
- D) A posição em níveis energéticos é parte central do modelo.
- E) Número de massa não determina essa relação.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. A diferença de massa entre isótopos se deve à quantidade de nêutrons.
Comentários por alternativa:
- A) Prótons não mudam de posição para alterar a massa.
- B) Elétrons não ficam no núcleo.
- C) Se o número atômico muda, o elemento muda.
- D) Correto. A diferença de massa entre isótopos se deve à quantidade de nêutrons.
- E) Elétrons não determinam o número de massa.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. O átomo neutro tem núcleo e eletrosfera, com prótons e elétrons em equilíbrio de cargas.
Comentários por alternativa:
- A) Elétrons fazem parte da estrutura do átomo.
- B) Essa ideia corresponde ao modelo de Thomson.
- C) Correto. O átomo neutro tem núcleo e eletrosfera, com prótons e elétrons em equilíbrio de cargas.
- D) O núcleo é uma região bem definida e concentra a massa.
- E) Há centro de massa concentrado no núcleo.
Comentários por alternativa: