Questões sobre Funções Inorgânicas – 9º ano

Comentários por alternativa:

• A) HCl não é sal, NaOH não é ácido e NaCl não é base.
• B) Correta. HCl doa H⁺, NaOH libera OH^–, NaCl é sal e CO₂ é um óxido.
• C) HCl não é base, NaOH não é sal e NaCl não é ácido.
• D) NaCl não é óxido e CO₂ não é base.
• E) HCl não é óxido e CO₂ não se comporta como base.

Comentários por alternativa:

• A) Óxidos não são definidos por esse toque; a descrição lembra base.
• B) Ácidos têm propriedades diferentes, como liberação de H⁺.
• C) Sais não apresentam, em geral, esse comportamento característico.
• D) Correta. O toque escorregadio e a reação com gordura indicam uma base, como a soda cáustica.
• E) Substância simples não define função inorgânica nessa situação.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. CO₂ e SO₂ são óxidos; SO₂ está diretamente ligado à formação de chuva ácida.
• B) NaCl é sal e HCl é ácido, não óxidos.
• C) H₂O é óxido, mas NaOH é base e não é gás poluente.
• D) KNO₃ e CaCO₃ são sais, não gases.
• E) NH₃ e H₂S não são óxidos.

Comentários por alternativa:

• A) Vinagre é ácido, mas bicarbonato não é óxido.
• B) Base com sal não define neutralização.
• C) Óxido com sal não é a situação observada.
• D) Dois sais não explicam a liberação de gás nesse caso.
• E) Correta. Neutralização é reação entre ácido e base, e pode liberar gás quando há carbonato ou bicarbonato.

Comentários por alternativa:

• A) KNO₃ não libera H⁺ como ácido.
• B) KNO₃ não libera OH^– como base.
• C) Correta. KNO₃ é um sal, formado por cátion K⁺ e ânion NO₃-.
• D) Óxidos têm oxigênio ligado a outro elemento, mas KNO₃ é sal.
• E) KNO₃ possui mais de um elemento químico.

Comentários por alternativa:

• A) H⁺ em excesso aumentaria a acidez, o contrário do objetivo.
• B) Correta. Bases liberam OH^– e ajudam a reduzir a acidez ao reagir com H⁺.
• C) Sais não se transformam em ácidos fortes dessa forma.
• D) Óxidos gasosos não explicam o ajuste do pH.
• E) Substâncias básicas interferem, sim, no equilíbrio químico.

Comentários por alternativa:

• A) A primeira amostra não tem características de ácido.
• B) Sabor azedo e liberação de gás não indicam óxido.
• C) A base não libera H⁺; o sal também não tem essa função.
• D) Óxido e substância simples não explicam as propriedades citadas.
• E) Correta. Sais podem conduzir em solução, e ácidos reagem com carbonatos liberando gás.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. CaO é óxido, H₂SO₄ é ácido, Na₂SO₄ é sal e Mg(OH)2 é base.
• B) Nenhuma dessas classificações corresponde aos compostos citados.
• C) As funções foram trocadas em vários compostos.
• D) As classificações estão invertidas.
• E) H₂SO₄ não é sal e Na₂SO₄ não é ácido.

Comentários por alternativa:

• A) CO₂ não é o produto da hidratação da cal virgem.
• B) HCl não surge nesse processo.
• C) CaCO₃ não é o principal produto dessa reação.
• D) Correta. CaO + H₂O forma Ca(OH)2, também chamado de cal apagada.
• E) NaOH não é formado a partir de CaO e água.

Comentários por alternativa:

• A) Isso se aproxima de óxido, não de ácido.
• B) Isso descreve base, não ácido.
• C) Correta. Em nível escolar, ácido é a substância que libera H⁺ em água e tem pH inferior a 7.
• D) Sais não têm H⁺ livre como característica geral.
• E) Substância simples não define ácido dessa forma.