Íons são espécies químicas formadas quando átomos ou grupos de átomos perdem ou ganham elétrons. No estudo do 9º ano, compreender sua formação, carga elétrica e presença em substâncias do cotidiano ajuda a interpretar reações e propriedades dos materiais.
Nesta parte, você vai analisar situações que envolvem cátions, ânions, fórmulas de compostos iônicos e a relação entre estrutura e comportamento químico. As questões exigem leitura atenta e domínio dos conceitos, com foco em aplicação e raciocínio.
Questões sobre Íons – 9º ano – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto: perder dois elétrons faz o magnésio ficar com carga 2+.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto: ânions têm carga negativa porque ganharam elétrons.
Comentários por alternativa:
- A) A carga positiva caracteriza cátion, não grupo negativo.
- B) Perder elétrons gera carga positiva, não negativa.
- C) Moléculas neutras não são íons e não explicam essa condução.
- D) Correto: ânions têm carga negativa porque ganharam elétrons.
- E) Ionização não depende só de aquecimento nesse caso.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto: o sódio perde um elétron e o cloro ganha um elétron.
Comentários por alternativa:
- A) Correto: o sódio perde um elétron e o cloro ganha um elétron.
- B) As cargas estão invertidas.
- C) As cargas corretas são +1 e -1.
- D) Íon não é espécie neutra.
- E) Íons com mesma carga se repelem, não formam esse sal.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto: NO3– é um ânion formado por vários átomos.
Comentários por alternativa:
- A) Não é monoatômico e a carga não é -3.
- B) NO3– não é monoatômico nem positivo.
- C) A presença da carga mostra que não é neutra.
- D) O íon envolve três oxigênios, não só nitrogênio.
- E) Correto: NO3– é um ânion formado por vários átomos.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto: compostos iônicos se organizam por atração entre cargas opostas.
Comentários por alternativa:
- A) Cargas iguais se repelem, não sustentam o sal.
- B) Moléculas neutras não explicam ligação iônica.
- C) Correto: compostos iônicos se organizam por atração entre cargas opostas.
- D) Ionização não ocorre por fusão de átomos sem carga.
- E) Prótons livres não formam sais dessa maneira.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto: o ácido em água libera H+ e Cl–, com cargas opostas.
Comentários por alternativa:
- A) As cargas estão invertidas.
- B) Correto: o ácido em água libera H+ e Cl–, com cargas opostas.
- C) Íons não são moléculas neutras.
- D) H+ tem carga positiva; Cl– é íon, não radical nesse sentido.
- E) A situação descreve um ácido, não um sal.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto: SO42- é um íon com vários átomos e carga total 2-.
Comentários por alternativa:
- A) Íon monoatômico com carga 3+.
- B) É monoatômico, não poliatômico.
- C) Também é monoatômico.
- D) Íon monoatômico com carga 2+, não poliatômico.
- E) Correto: SO42- é um íon com vários átomos e carga total 2-.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto: ganhar elétrons aumenta a carga negativa e gera ânion.
Comentários por alternativa:
- A) Correto: ganhar elétrons aumenta a carga negativa e gera ânion.
- B) Aumentar elétrons favorece carga negativa.
- C) A carga total muda ao ganhar elétrons.
- D) Metal estável não descreve a formação do íon.
- E) Elétrons não passam para o núcleo.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto: em compostos iônicos, a fórmula indica proporção entre íons.
Comentários por alternativa:
- A) Massa não é o significado da fórmula.
- B) Sais iônicos não são descritos por moléculas isoladas.
- C) A fórmula não registra só os átomos que perderam elétrons.
- D) Correto: em compostos iônicos, a fórmula indica proporção entre íons.
- E) A fórmula não representa elétrons livres.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto: dois Na+ neutralizam a carga 2- do sulfato.
Comentários por alternativa:
- A) Um Na+ não compensa a carga 2- do sulfato.
- B) A proporção fica desnecessária e incorreta.
- C) Correto: dois Na+ neutralizam a carga 2- do sulfato.
- D) A fórmula final não traz a carga do ânion assim.
- E) Três Na+ gerariam excesso de carga positiva.
Comentários por alternativa: