Questões de química do Enem comentadas

A química é uma disciplina essencial para os processos seletivos do ENEM e vestibulares. As questões frequentemente relacionam conceitos teóricos com situações práticas do cotidiano. Compreender as reações químicas, fórmulas e propriedades dos elementos pode fazer toda a diferença na hora da prova.

Tanto no ENEM quanto nos vestibulares, a prática é fundamental. Resolver exercícios é uma excelente maneira de fixar o conteúdo e se familiarizar com a linguagem das provas. O desenvolvimento do raciocínio crítico é essencial para alcançar um bom desempenho.

As questões a seguir abordarão tópicos relevantes da química, como ligações químicas, estequiometria, reações, pH, entre outros. Agora, prepare-se para testar seus conhecimentos!

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01) Um estudante está realizando uma experiência e precisa equilibrar a reação de combustão do metano (CH₄) em oxigênio (O₂). A equação não equilibrada é CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O. Assinale a alternativa que apresenta a equação química corretamente balanceada.

a) CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O.
b) CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂.
c) CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O.
d) CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O.
e) CH₄ + 4 O₂ → 2 CO₂ + 2 H₂O.

02) Durante um experimento, um aluno mistura ácido clorídrico (HCl) com hidróxido de sódio (NaOH) em uma reação de neutralização. A equação geral é HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Assinale a alternativa que descreve corretamente o que acontece na reação.

a) Forma cloreto de sódio e água, estando a reação em equilíbrio.
b) Forma cloreto de sódio e evapora a água.
c) Forma NaCl e libera gás cloro.
d) Forma somente água como produto.
e) Forma ácido e um sal como produtos finais.

03) Um estudante de química deseja calcular o pH de uma solução aquosa de ácido acético (CH₃COOH) em concentração de 0,1 mol/L. Assinale a alternativa que indica corretamente como ele pode encontrar o pH dessa solução.

a) Usando a fórmula pH = -log[0,1].
b) Calculando a constante de ionização e, em seguida, aplicando a fórmula pH = -log[H⁺].
c) Considerando que o ácido acético se dissocia completamente e calcula o pH diretamente.
d) Usando a constante de dissociação do ácido para simplificar o cálculo do pH.”.
e) Medindo a temperatura da solução e justificando o pH de acordo com a teoria de Arrhenius.

04) Um aluno está estudando a solubilidade de sais e se depara com o sulfato de bário (BaSO₄), que possui baixa solubilidade em água. Assinale a alternativa que indica corretamente uma propriedade deste sal.

a) Ele é completamente insolúvel em água e não tem aplicações práticas.”.
b) Ele é solúvel e é amplamente utilizado em aplicações laboratoriais.”.
c) Pode ser utilizado como meio de contraste em exames de imagem.”.
d) É utilizado na indústria para a produção de pigmentos opacos.”.
e) Ele é amplamente solúvel, mas não tem grandes funções laboratoriais.”.

05) Durante um laboratório de química, um estudante realizou uma reação de ênfase em precipitantes, misturando soluções de nitrato de prata (AgNO₃) e cloreto de sódio (NaCl). Qual é a reação esperada e qual é o produto formado?

a) Forma um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl).
b) Forma um precipitado de nitrato de sódio (NaNO₃).
c) Forma água e nitrato de prata como produtos finais.”.
d) Forma sódio e nitrato de prata criando um novo sal.”.
e) Forma uma mistura de sais solúveis que não se precipitam.”.

06) Um estudante está interessado nas propriedades dos metais e pesquisa sobre o alumínio (Al). Em uma de suas aulas, ele experimenta uma reação em que o alumínio reage com o oxigênio (O₂). Qual é o produto da reação, e qual a característica importante desse produto?

a) Forma gás oxigênio, liberando energia.”.
b) Forma óxido de alumínio com baixa durabilidade.”.
c) Forma óxido de alumínio (Al₂O₃), um material durável e resistente.”.
d) Forma um fio maleável que se oxida rapidamente.”.
e) Forma um blend de alumínio sólido que degrada rapidamente.”.

07) Um grupo de estudantes investiga as propriedades do hidrogênio (H₂) e oxigênio (O₂). Eles misturam esses gases e fazem um teste de combustão. Qual é a reação que ocorre quando esses gases se combinam na presença de uma centelha elétrica e quais são os produtos gerados?

a) Forma hidrogênio gasoso liberando energia.”.
b) Forma produtos gasosos, mas é instável.”.
c) Forma água (H₂O) e libera energia térmica.”.
d) Forma um gás amoniacal que se condensa à temperatura normal.”.
e) Forma vapor, mas não é um líquido.”.

08) Um estudante está estudando as propriedades do carbono (C) em diferentes formas alótropicas, como grafite e diamante. Qual é uma característica marcante que difere essas duas estruturas do carbono?

a) O grafite é mais denso que o diamante.”.
b) O grafite é um isolante e o diamante um condutor.”.
c) O grafite é condutor elétrico, enquanto o diamante é um isolante.”.
d) O grafite é mais duro que o diamante.”.
e) Os dois têm a mesma estrutura cristalina.”.

09) Durante uma aula prática, um estudante coloca fermento em uma solução açucarada. O que acontece com a solução e qual o produto resultante deste processo?

a) A solução fermenta, produzindo álcool e gás carbônico.
b) A solução aquece e produz calor.”.
c) A solução produz somente gás carbônico.”.
d) A solução cria apenas álcool sem a liberação de gás.”.
e) A solução se torna um resíduo com pouca importância para reações.”.

10) Ao estudar a tabela periódica, um aluno se depara com a configuração eletrônica do potássio (K), que é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. Assinale a alternativa que apresenta a informação correta sobre a reatividade desse elemento.

a) O potássio é um elemento inativo e não reage com outros elementos.”.
b) O potássio é altamente reativo por ter um elétron em sua camada de valência.”.
c) O potássio reage apenas com metais, formando ligas.”.
d) O potássio causa reações iônicas sem estar presente, sendo um ótimo isolante.”.
e) O potássio é um bom isolante devido à sua única camada eletrônica.”.

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