Questões de química

Questões de química – ENEM 2013 são fundamentais para o entendimento dos conceitos químicos aplicáveis no cotidiano. Estudar essas questões ajuda na preparação para vários vestibulares. A prática com questões do ENEM possibilita aos alunos uma melhor compreensão da química e sua relação com outros temas.

01) Um estudante está realizando um experimento que envolve a reação entre ácido clorídrico (HCl) e carbonato de sódio (Na₂CO₃). Ele observa a formação de bolhas de gás carbonônico (CO₂). Qual é a equação química balanceada para essa reação?

a) HCl + Na₂CO₃ → NaCl + H₂O + CO₂.
b) 2 HCl + Na₂CO₃ → 2 NaCl + H₂O + CO₂.
c) HCl + 2 Na₂CO₃ → 2 NaCl + H₂O + 2 CO₂.
d) 2 HCl + Na₂CO₃ → NaCl + H₂O + 2 CO₂.
e) HCl + Na₂CO₃ → 2 NaCl + CO₂ + H₂O.

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02) Durante uma análise, um químico observa que uma substância sólida se dissolve em água, formando uma solução eletrolítica. Qual característica essa solução provavelmente terá, resultante da eletrolise?

a) Atributo isolante que impede a passagem de corrente elétrica.
b) Capacidade de conduzir eletricidade devido aos íons dissolvidos presentes na solução.
c) Tendência a formar vapor e não ser condutora de eletricidade.
d) Atributo que resulta na formação de gases e melhoria da resistência elétrica.
e) Estado físico que contribui para a formação de bolhas e não gera corrente elétrica.”/>

03) O aumento da temperatura pode influenciar a solubilidade de um gás em um líquido. Considerando isso, qual afirmação é verdadeira a respeito da relação entre temperatura e solubilidade de gases?

a) O aumento da temperatura geralmente leva à diminuição da solubilidade dos gases em líquidos.
b) Gases se tornam mais solúveis em líquidos conforme a temperatura diminui significativamente.
c) Em altas temperaturas, a solubilidade de um gás cresce significativamente, permitindo maior dissolução em solução.”/>
d) O aumento da temperatura não afeta a solubilidade dos gases em soluções líquidas.”/>
e) A solubilidade do gás aumenta consideravelmente em altas temperaturas.”/>

04) Na produção de bebidas gaseificadas, um dos processos envolve o aumento da pressão. Como esse aumento de pressão influencia a solubilidade do dióxido de carbono (CO₂) na bebida?

a) Aumenta a solubilidade do CO₂, permitindo que mais gás se dissolva na bebida.”/>
b) Não altera a solubilidade do CO₂, que permanece constante durante todo o processo.”/>
c) Aumenta a quantidade de CO₂ dissolvido na bebida, resultando em maior efervescência.”/>
d) Reduz a solubilidade do CO₂, tornando a bebida menos gaseificada ao longo do tempo.”/>
e) Aumenta o nível de gás sem alterar a quantidade de CO₂ dissolvido na bebida.”/>

05) Um estudante de química está estudando soluções aquosas. Ele sabe que o pH de uma solução pode ser modificado pela adição de um ácido ou uma base. Ao misturar um ácido forte com uma base forte, o que ocorre com o pH da solução resultante?

a) O pH se torna neutro, equilibrando-se após a reação.”/>
b) O pH tende a ser próximo de 7, formando uma solução neutra durante a reação.”/>
c) O pH se tornará ácido conforme a mistura dos dois compostos.”/>
d) O pH ficará básico devido à predominância da base em relação ao ácido.”/>
e) O pH fica indeterminado até que uma quantidade exata de ácido e base sejam misturadas.”/>

06) Em um experimento, um grupo de estudantes está analisando a taxa de reação entre um metal e um ácido. Ao aumentar a temperatura do ácido, eles notam um aumento na reação. Que princípio científico está por trás desse fenômeno?

a) O aumento de temperatura aumenta a energia cinética das moléculas, promovendo colisões mais eficazes.”/>
b) O aumento de temperatura diminui a agitação molecular, tornando as reações mais lentas.”/>
c) O aumento da temperatura não exerce influência apreciável sobre a taxa de reação entre ácido e metal.”/>
d) O aumento da temperatura ocasiona uma diminuição da energia cinética média dos reagentes, resultando em reações mais lentas.”/>
e) O aumento da temperatura reduz a atividade molecular, provocando uma queda nas taxas reacionais.”/>

07) Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) é frequentemente utilizada nas experiências de neutralização. Qual a característica química predominante desta substância?

a) Se trata de um ácido forte com baixa capacidade de neutralização.”/>
b) Trata-se de uma base forte que aumenta o pH da solução aquosa.”/>
c) Possui caráter neutro, mantendo pH em torno de 7 quando diluído.”/>
d) A solução de NaOH é um exemplo de ácido fraco, com baixa capacidade de neutralização.”/>
e) Não possui propriedades que alterem o pH de um solvente aquoso.”/>

08) Um aluno realiza uma pesquisa sobre a obtenção de compostos a partir da reação entre soluções eletrolíticas. O que acontece com a geração de gás após a eletrolise da água?

a) A eletrolise da água separa a solução em oxigênio e hidrogênio, causando uma eficiente liberação dos gases.”/>
b) Durante a eletrolise, a água se quebra em uma solução e vapor de água, liberando apenas vapor.”/>
c) A eletrolise gera apenas oxigênio, sem a presença de hidrogênio na reação.”/>
d) A água não sofre dissociação e não resulta na formação de produtos gasosos.”/>
e) O processo eletrolítico resulta em uma solução sólida e não gera qualquer gás.”/>

09) Ao estudar a reação entre ácido sulfúrico (H₂SO₄) e bicarbonato de sódio (NaHCO₃), um aluno identifica a formação de gás carbônico. Qual é o resultado dessa reação?

a) Gás carbônico é gerado como subproduto, sem alteração significativa dos compostos.”/>
b) Os reagentes se transformam em um ácido mais forte e não produzem gás carbônico.”/>
c) Os produtos incluem sal, água e gás carbônico, representando a neutralização entre os reagentes.”/>
d) Resulta em produtos sólidos apenas, não levando à produção de gases.”/>
e) Produz apenas água e bicarbonato como produtos intermediários.”/>

10) Durante uma prática laboratorial, um estudante observa que uma mistura de ácido acético (CH₃COOH) e cloreto de sódio (NaCl) é realizada. Qual o efeito na acidez da solução?

a) A mistura resultará em uma solução menos ácida, aproximando-se do pH neutro.”/>
b) A acidez da solução permanecerá inalterada, visto que o sal não reage com o ácido.”/>
c) A presença de NaCl não altera a acidez da solução de ácido acético, mantendo sua característica ácida.”/>
d) A acidificação diminui quando o cloreto é introduzido, favorecendo um ambiente menos ácido.”/>
e) A solução se tornará mais ácida pela adição de NaCl ao ácido acético.”/>

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