A Tabela Periódica organiza os elementos químicos de acordo com propriedades que se repetem e com a estrutura eletrônica dos átomos. No 1º ano do Ensino Médio, esse conteúdo ajuda a relacionar famílias, períodos, blocos e tendências periódicas.
Nesta atividade, as questões exploram leitura da tabela, identificação de grupos, variações de raio atômico, eletronegatividade, energia de ionização e classificação dos elementos. Leia com atenção e use os conceitos para comparar elementos vizinhos e inferir propriedades.
Questões sobre Tabela Periódica – 1º ano
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta. Elementos de um mesmo grupo tendem a ter a mesma quantidade de elétrons de valência, o que explica semelhanças químicas.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta. Ao longo de um período, cresce a carga nuclear efetiva e isso afeta raio, energia de ionização e outras propriedades.
Comentários por alternativa:
- A) No mesmo período, os átomos mantêm o mesmo número de camadas eletrônicas.
- B) Eletronegatividade continua sendo uma propriedade periódica e não é substituída pela afinidade eletrônica.
- C) O número de nêutrons varia entre isótopos e não explica a tendência periódica.
- D) Correta. Ao longo de um período, cresce a carga nuclear efetiva e isso afeta raio, energia de ionização e outras propriedades.
- E) A distância média dos elétrons de valência não aumenta de forma livre; ela depende da atração nuclear.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta. Descendo no grupo, aumentam as camadas e o elétron mais externo fica mais distante e menos atraído pelo núcleo.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Descendo no grupo, aumentam as camadas e o elétron mais externo fica mais distante e menos atraído pelo núcleo.
- B) A blindagem também aumenta com mais camadas, compensando parte do aumento de prótons.
- C) O raio atômico não diminui ao descer no grupo; ele tende a aumentar.
- D) Os elementos de um grupo mantêm o mesmo número de elétrons de valência.
- E) Massa atômica não explica diretamente a energia de ionização na Tabela Periódica.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta. No período, a carga nuclear efetiva aumenta da esquerda para a direita, elevando a eletronegatividade.
Comentários por alternativa:
- A) No mesmo período, o número de camadas permanece constante.
- B) A blindagem não cresce de modo relevante no período; o aumento principal é da carga nuclear efetiva.
- C) O raio atômico tende a diminuir ao longo do período, não aumentar.
- D) Os elétrons de valência variam entre os grupos e não se igualam em um período.
- E) Correta. No período, a carga nuclear efetiva aumenta da esquerda para a direita, elevando a eletronegatividade.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta. Elementos do bloco d são, em geral, classificados como elementos de transição.
Comentários por alternativa:
- A) Gases nobres pertencem ao grupo 18, não ao bloco d.
- B) Transição interna corresponde ao bloco f, não ao bloco d.
- C) Correta. Elementos do bloco d são, em geral, classificados como elementos de transição.
- D) Grupos 1 e 2 concentram metais alcalinos e alcalino-terrosos, não halogênios.
- E) Elementos representativos incluem blocos s e p, mas isso não torna todo bloco d representativo.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. Estando em períodos diferentes, esses elementos têm números distintos de camadas eletrônicas, o que influencia propriedades.
Comentários por alternativa:
- A) A semelhança está na camada de valência, não no número de camadas.
- B) Correta. Estando em períodos diferentes, esses elementos têm números distintos de camadas eletrônicas, o que influencia propriedades.
- C) Eles pertencem ao mesmo grupo, o que explica a semelhança.
- D) Todos possuem dois elétrons de valência; não há aumento nessa quantidade.
- E) Os números atômicos são diferentes e não igualam suas propriedades físicas.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta. Quando o raio diminui no período, a atração pelo núcleo aumenta e a ionização costuma exigir mais energia.
Comentários por alternativa:
- A) O raio atômico tende a diminuir ao longo do período, não a crescer.
- B) A dificuldade de remover elétrons não se limita aos metais alcalinos.
- C) A energia de ionização varia no período e não permanece constante.
- D) A carga nuclear efetiva influencia fortemente o raio atômico no período.
- E) Correta. Quando o raio diminui no período, a atração pelo núcleo aumenta e a ionização costuma exigir mais energia.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta. O caráter metálico aumenta para baixo e à esquerda, porque a perda de elétrons se torna mais fácil.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. O caráter metálico aumenta para baixo e à esquerda, porque a perda de elétrons se torna mais fácil.
- B) No canto superior direito estão os elementos mais eletronegativos, com menor caráter metálico.
- C) Há tendências periódicas claras; a distribuição não é alternada ao acaso.
- D) Em um grupo, o caráter metálico tende a aumentar para baixo, enquanto a eletronegatividade diminui.
- E) O número de prótons é importante, mas não explica sozinho o caráter metálico.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta. A eletronegatividade diminui ao descer no grupo 17, então flúor é mais eletronegativo que cloro e bromo.
Comentários por alternativa:
- A) A massa atômica não determina diretamente a eletronegatividade nessa comparação.
- B) O flúor é mais eletronegativo que o cloro, não o contrário.
- C) A estabilização por níveis extras não inverte a tendência periódica do grupo.
- D) Correta. A eletronegatividade diminui ao descer no grupo 17, então flúor é mais eletronegativo que cloro e bromo.
- E) A blindagem aumenta de modo relativamente regular, favorecendo menor eletronegatividade nos elementos inferiores.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta. Grupo 16 indica seis elétrons de valência; terceiro período indica três camadas eletrônicas.
Comentários por alternativa:
- A) Grupo 2 reúne elementos com dois elétrons de valência, não o grupo 16.
- B) Prótons não são contados na camada de valência, e gás nobre pertence ao grupo 18.
- C) Correta. Grupo 16 indica seis elétrons de valência; terceiro período indica três camadas eletrônicas.
- D) Oito elétrons externos e alta eletronegatividade caracterizam melhor o grupo 18, não o 16.
- E) Halogênios pertencem ao grupo 17, e quatro camadas indicariam o quarto período.
Comentários por alternativa: