As funções inorgânicas reúnem substâncias classificadas como ácidos, bases, sais e óxidos, de acordo com características químicas observáveis e representações em fórmulas. No 9º ano, esse conteúdo costuma exigir atenção às propriedades, à composição e às relações entre reagentes e produtos.
Nesta seleção, as questões exploram identificação, nomenclatura, comportamento em solução e reações típicas de funções inorgânicas. Leia com cuidado, compare as alternativas e use os conhecimentos sobre H+, OH–, óxidos, sais e óxidos para responder com precisão.
Questões Funções Inorgânicas – 9º ano
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. A liberação de H+ em água é marca típica dos ácidos.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. A presença de OH– em solução caracteriza comportamento básico.
Comentários por alternativa:
- A) Condução elétrica não define acidez, e OH– aponta para base.
- B) Óxidos ácidos tendem a formar ácidos em água, não OH–.
- C) Soluções condutoras podem ser ácidas, básicas ou salinas.
- D) Correto. A presença de OH– em solução caracteriza comportamento básico.
- E) A condução ocorre por íons em solução, não por metal dissolvido necessariamente.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. SO3 é um óxido ácido e pode originar ácido em contato com água.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. SO3 é um óxido ácido e pode originar ácido em contato com água.
- B) Na2O é óxido básico, formado por metal alcalino.
- C) CaO é óxido básico, típico de metal alcalino-terroso.
- D) MgO é óxido básico, não ácido.
- E) K2O é óxido básico, associado a metal alcalino.
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Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. A formação de água na neutralização e o aumento do pH indicam base.
Comentários por alternativa:
- A) Ácidos reagem com bases, não com o comportamento descrito.
- B) Sais não são definidos por abaixar pH de forma geral.
- C) Óxidos neutros têm comportamento distinto de neutralização.
- D) A justificativa não corresponde à definição química da função.
- E) Correto. A formação de água na neutralização e o aumento do pH indicam base.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. KNO3 é um sal formado em reação de neutralização.
Comentários por alternativa:
- A) A presença de oxigênio não define ácido.
- B) Ter metal na fórmula não basta para ser base.
- C) Correto. KNO3 é um sal formado em reação de neutralização.
- D) Óxidos têm oxigênio, mas não essa composição iônica.
- E) Peróxidos apresentam o grupo O22-, o que não ocorre aqui.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. A neutralização entre ácido e base forma sal e água.
Comentários por alternativa:
- A) O produto final não mantém o comportamento de ácido.
- B) Correto. A neutralização entre ácido e base forma sal e água.
- C) Óxido não é o produto da neutralização descrita.
- D) Sódio entra como cátion no sal, não como metal livre.
- E) OH– participa da reação, mas não define o produto.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. Essas são características típicas de bases em solução aquosa.
Comentários por alternativa:
- A) Isso descreve ácido, não base.
- B) Sais não têm esse conjunto de propriedades como regra.
- C) A reação apresentada corresponde a ácido, não a base.
- D) Essa descrição aponta para óxido ácido, não base.
- E) Correto. Essas são características típicas de bases em solução aquosa.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. Óxidos básicos podem reagir com água e formar bases.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Óxidos básicos podem reagir com água e formar bases.
- B) Sais não apresentam esse comportamento como regra geral.
- C) Óxidos ácidos tendem a formar ácidos, não bases.
- D) Ácidos não são identificados por gerar solução básica em água.
- E) Metais puros não se classificam assim por essa reação.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. CO2 é um óxido, pois contém oxigênio ligado a outro elemento.
Comentários por alternativa:
- A) NaCl é um sal, não um ácido.
- B) H2SO4 é ácido, não base.
- C) KOH é base, devido ao OH– em sua fórmula.
- D) Correto. CO2 é um óxido, pois contém oxigênio ligado a outro elemento.
- E) CO2 é óxido ácido, não base.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. HCl é ácido, NaOH é base, Na2SO4 é sal e CO2 é óxido.
Comentários por alternativa:
- A) HCl não é sal, e Na2SO4 não é ácido.
- B) HCl não é base, e CO2 não é sal.
- C) Correto. HCl é ácido, NaOH é base, Na2SO4 é sal e CO2 é óxido.
- D) NaOH não é sal, e Na2SO4 não é base.
- E) HCl não é óxido, e Na2SO4 não é base.
Comentários por alternativa: