A distribuição eletrônica é uma etapa central para entender como os elétrons se organizam em átomos e íons. No 9º ano, esse estudo ajuda a relacionar número atômico, camadas eletrônicas e estabilidade química.
Nesta seleção, as questões exploram a distribuição eletrônica em diferentes situações, exigindo leitura atenta, comparação de configurações e aplicação das regras de preenchimento de forma contextualizada.
Questões sobre Distribuição Eletronica – 9º ano
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta. O sódio neutro tem 11 elétrons, que se organizam em 2 na primeira camada, 8 na segunda e 1 na terceira.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta. Para 20 elétrons, o cálcio se distribui em 2-8-8-2, ocupando quatro camadas eletrônicas.
Comentários por alternativa:
- A) A soma é 20, mas a organização entre as camadas está incorreta.
- B) A soma até fecha 20, mas a distribuição proposta não segue o arranjo por camadas.
- C) Concentra elétrons em excesso na segunda camada, sem respeitar a distribuição esperada.
- D) Correta. Para 20 elétrons, o cálcio se distribui em 2-8-8-2, ocupando quatro camadas eletrônicas.
- E) Distribuição incoerente para o número atômico do cálcio.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta. Ao perder um elétron, o Na+ fica com 10 elétrons, distribuídos em 2 na primeira camada e 8 na segunda.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Ao perder um elétron, o Na+ fica com 10 elétrons, distribuídos em 2 na primeira camada e 8 na segunda.
- B) Essa é a distribuição do sódio neutro, não do íon positivo.
- C) Falta um elétron em relação ao Na+, então a soma não confere.
- D) Traz elétrons a mais, o que não corresponde ao íon formado.
- E) A soma confere 10, mas a repartição por camadas não está correta.
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Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta. O Mg2+ perde dois elétrons e passa a ter 10 elétrons, com configuração 2-8.
Comentários por alternativa:
- A) A carga do íon altera o número de elétrons, portanto a afirmação não serve.
- B) A distribuição proposta não corresponde à carga 2+ do magnésio.
- C) Íon positivo não ganha elétrons nesse processo; a soma não corresponde ao Mg2+.
- D) Perda de quatro elétrons não é o caso do magnésio nessa formação.
- E) Correta. O Mg2+ perde dois elétrons e passa a ter 10 elétrons, com configuração 2-8.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta. A soma dos elétrons é 17, correspondente ao cloro, cuja configuração termina em 3p5.
Comentários por alternativa:
- A) O fósforo tem 15 elétrons no estado neutro, então a correspondência não fecha.
- B) O enxofre possui 16 elétrons, mas a configuração apresentada soma 17.
- C) Correta. A soma dos elétrons é 17, correspondente ao cloro, cuja configuração termina em 3p5.
- D) O argônio tem 18 elétrons e termina em 3p6, não 3p5.
- E) O potássio tem distribuição diferente e número atômico 19.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. A soma dá 26 elétrons, e o preenchimento com 3d mostra o ferro como elemento de transição.
Comentários por alternativa:
- A) A soma dos subníveis não é 24, e o ferro não é metal alcalino.
- B) Correta. A soma dá 26 elétrons, e o preenchimento com 3d mostra o ferro como elemento de transição.
- C) Gases nobres têm camada externa completa; o ferro não se enquadra nisso.
- D) A soma dos elétrons não alcança 28, então a identificação falha.
- E) Halogênios pertencem a outro grupo e não apresentam essa configuração.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta. A soma 2+8+7 resulta em 17 elétrons, e a camada externa fica com 7, indicando tendência a ganhar 1 elétron.
Comentários por alternativa:
- A) A soma das camadas está incorreta para esse átomo.
- B) A soma não dá 16, e a tendência indicada não condiz com 2-8-7.
- C) 18 elétrons corresponderiam a outra distribuição, não a 2-8-7.
- D) Perder um elétron não leva à camada completa nesse caso.
- E) Correta. A soma 2+8+7 resulta em 17 elétrons, e a camada externa fica com 7, indicando tendência a ganhar 1 elétron.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta. Com 19 elétrons, a distribuição compatível é 2-8-8-1, deixando 1 elétron na camada de valência.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Com 19 elétrons, a distribuição compatível é 2-8-8-1, deixando 1 elétron na camada de valência.
- B) A soma até chega perto, mas a organização por camadas não corresponde ao caso.
- C) Essa distribuição soma 19, porém não indica elétron na quarta camada.
- D) A soma é 19, mas a camada de valência não é 4 nesse arranjo.
- E) Faltaria um elétron e a quarta camada estaria ausente.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta. A configuração que termina em 4p1 corresponde ao gálio, de número atômico 31.
Comentários por alternativa:
- A) O boro não possui essa terminação eletrônica e tem número atômico bem menor.
- B) O alumínio termina em 3p1, não em 4p1.
- C) O germânio termina em 4p2, não em 4p1.
- D) Correta. A configuração que termina em 4p1 corresponde ao gálio, de número atômico 31.
- E) O índio tem configuração diferente e número atômico 49.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta. O cloro neutro tem 17 elétrons; ao ganhar 1 elétron, o Cl– passa a 18 elétrons, com 2-8-8.
Comentários por alternativa:
- A) O cloro forma ânion por ganho de elétron, não por perda.
- B) A carga negativa altera sim o número de elétrons do cloro.
- C) Correta. O cloro neutro tem 17 elétrons; ao ganhar 1 elétron, o Cl– passa a 18 elétrons, com 2-8-8.
- D) O elétron adicional não ocupa a primeira camada nesse caso.
- E) O cloro ganha um elétron, não dois, ao formar Cl–.
Comentários por alternativa: