As ligações químicas explicam como os átomos se unem para formar substâncias com propriedades diferentes das originais. No 9º ano, compreender esse tema ajuda a interpretar compostos iônicos, covalentes e metálicos em situações do cotidiano.
Este conjunto de questões foi elaborado para aprofundar a leitura dos modelos de ligação química, relacionando eletronegatividade, estabilidade eletrônica, estrutura e propriedades das substâncias. As alternativas foram pensadas para exigir análise cuidadosa e raciocínio conceitual.
Questões sobre ligações químicas PDF – 9º ano
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. No sólido, os íons ficam presos; em solução, podem se mover e transportar carga.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. Em sólidos iônicos, a atração eletrostática entre íons costuma exigir muita energia para ser vencida.
Comentários por alternativa:
- A) Tamanho molecular não determina, sozinho, maior ponto de fusão.
- B) CO2 é molecular e tende a ter ponto de fusão baixo.
- C) Massas próximas não garantem pontos de fusão parecidos.
- D) Correto. Em sólidos iônicos, a atração eletrostática entre íons costuma exigir muita energia para ser vencida.
- E) A ligação covalente não torna CO2 mais resistente que a rede iônica do NaCl.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. Diferença grande de eletronegatividade favorece transferência de elétrons e formação de íons.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Diferença grande de eletronegatividade favorece transferência de elétrons e formação de íons.
- B) Eletronegatividade muito diferente não favorece compartilhamento equilibrado.
- C) Prótons não são transferidos em ligações químicas comuns.
- D) Elétrons livres não definem esse tipo de ligação.
- E) Ligação metálica ocorre entre metais, não entre não metais com grande diferença de eletronegatividade.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. A estrutura e o arranjo das ligações influenciam diretamente dureza, condução e outras propriedades.
Comentários por alternativa:
- A) Diamante não é formado por moléculas isoladas.
- B) A estrutura é diferente e altera as propriedades.
- C) O elemento continua sendo carbono; muda a estrutura, não o elemento.
- D) Grafite não é iônico nem diamante metálico.
- E) Correto. A estrutura e o arranjo das ligações influenciam diretamente dureza, condução e outras propriedades.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. Na ligação covalente, há compartilhamento de elétrons entre átomos, geralmente de não metais.
Comentários por alternativa:
- A) Doação completa de elétrons caracteriza mais a ligação iônica.
- B) Nêutrons não participam da ligação química usual.
- C) Correto. Na ligação covalente, há compartilhamento de elétrons entre átomos, geralmente de não metais.
- D) Massa não explica a formação da ligação covalente.
- E) Núcleos não sustentam a ligação dessa forma.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. Elétrons deslocalizados explicam condução, e a rede de cátions ajuda na maleabilidade.
Comentários por alternativa:
- A) Metais não são descritos por moléculas estáveis desse modo.
- B) Correto. Elétrons deslocalizados explicam condução, e a rede de cátions ajuda na maleabilidade.
- C) Elétrons presos entre pares não explicam bem a condução metálica.
- D) Se não houvesse movimentação de elétrons, não haveria boa condução.
- E) Íons isolados não caracterizam a estrutura metálica.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. O açúcar é molecular e suas moléculas se dispersam, sem ionização significativa.
Comentários por alternativa:
- A) Açúcar não é composto iônico.
- B) Açúcar não possui ligação metálica.
- C) Açúcar não é rede de íons.
- D) Açúcar não se ioniza desse modo em água.
- E) Correto. O açúcar é molecular e suas moléculas se dispersam, sem ionização significativa.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. Mg tende a formar Mg2+ e cada Cl tende a formar Cl–, compondo uma rede iônica estável.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Mg tende a formar Mg2+ e cada Cl tende a formar Cl–, compondo uma rede iônica estável.
- B) MgCl2 não é explicado como duas ligações covalentes equivalentes.
- C) Cloro não doa elétrons ao magnésio nesse caso.
- D) A carga do magnésio não se torna negativa.
- E) Há troca de elétrons na formação do composto.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. O comportamento é típico de compostos iônicos: sólido isolante e fundido condutor.
Comentários por alternativa:
- A) Substâncias moleculares tendem a ter ponto de fusão menor.
- B) Moléculas neutras não explicam essa condução.
- C) Metais geralmente conduzem no sólido também.
- D) Correto. O comportamento é típico de compostos iônicos: sólido isolante e fundido condutor.
- E) Substâncias covalentes simples não apresentam esse padrão de condução.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. Os principais modelos incluem ligação iônica, covalente e metálica, com comportamentos eletrônicos distintos.
Comentários por alternativa:
- A) Nem toda ligação é iônica.
- B) Nem toda ligação é covalente.
- C) Correto. Os principais modelos incluem ligação iônica, covalente e metálica, com comportamentos eletrônicos distintos.
- D) Elétrons participam das ligações químicas.
- E) A diferença está na interação e na organização eletrônica, não só no estado físico.
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