As ligações químicas explicam por que os átomos se unem, como os compostos se formam e de que modo propriedades como solubilidade, condutividade e ponto de fusão podem variar.
Nesta seleção, você encontrará questões contextualizadas e desafiadoras sobre ligação iônica, covalente e metálica, além da relação entre elétrons, estabilidade e estrutura das substâncias.
Questões sobre ligações químicas PDF – 9º ano – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta: o NaCl é iônico, com formação de íons e condução em solução.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta: geometria molecular e distribuição eletrônica influenciam polaridade e interações.
Comentários por alternativa:
- A) Massa atômica não determina sozinha polaridade ou estrutura molecular.
- B) Nenhum deles apresenta ligação metálica na molécula.
- C) H2O, CO2 e NH3 não formam redes iônicas como moléculas isoladas.
- D) Correta: geometria molecular e distribuição eletrônica influenciam polaridade e interações.
- E) Estabilidade inicial não explica, sozinha, as diferenças de propriedades.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta: a ligação metálica explica condução, brilho e maleabilidade.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: a ligação metálica explica condução, brilho e maleabilidade.
- B) Ligação metálica não forma moléculas fixas como descrito.
- C) Pontes de hidrogênio não explicam a condução elétrica de metais.
- D) Metais não têm ligações iônicas como principal modelo estrutural.
- E) Existe interação eletrônica intensa na ligação metálica.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta: o comportamento térmico e elétrico ajuda a diferenciar os dois tipos.
Comentários por alternativa:
- A) Substâncias iônicas costumam formar sólidos cristalinos, não gases.
- B) Covalentes não conduzem bem em água em geral.
- C) Muitas substâncias iônicas se dissolvem em água e interagem com o solvente.
- D) Essas propriedades não são regra para substâncias covalentes.
- E) Correta: o comportamento térmico e elétrico ajuda a diferenciar os dois tipos.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta: NaCl é iônico e H2 é covalente molecular.
Comentários por alternativa:
- A) Inverte os tipos de ligação de NaCl e H2.
- B) Os tipos de ligação são diferentes nesses compostos.
- C) Correta: NaCl é iônico e H2 é covalente molecular.
- D) Nenhum dos dois apresenta essa combinação de ligações.
- E) Os estados estruturais foram trocados.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta: estrutura e tipo de ligação explicam as propriedades distintas.
Comentários por alternativa:
- A) Número de prótons não define sozinho o estado físico.
- B) Correta: estrutura e tipo de ligação explicam as propriedades distintas.
- C) Os três materiais não têm o mesmo tipo de ligação.
- D) As estruturas internas são bastante diferentes.
- E) Água participa de ligações químicas em sua formação molecular.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta: a rede iônica explica o alto ponto de fusão e a ausência de moléculas isoladas.
Comentários por alternativa:
- A) Ligação molecular costuma gerar unidades isoladas, não rede extensa.
- B) Ligação metálica não envolve moléculas neutras como descrito.
- C) Forças fracas não justificam esse ponto de fusão elevado.
- D) Pontes de hidrogênio não formam essa rede tridimensional típica.
- E) Correta: a rede iônica explica o alto ponto de fusão e a ausência de moléculas isoladas.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta: a intensidade das interações e o tipo de estrutura influenciam a resistência ao aquecimento.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: a intensidade das interações e o tipo de estrutura influenciam a resistência ao aquecimento.
- B) Não é possível concluir os tipos com tanta certeza apenas por esse teste.
- C) As ligações não desaparecem desse modo ao contato com o ar.
- D) A massa sozinha não explica a diferença de consistência.
- E) Sólido iônico não é gasoso nessa condição.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta: metal alcalino com ametal tende a formar composto iônico eletricamente neutro.
Comentários por alternativa:
- A) A fórmula não considera a tendência de formação iônica do par metal-ametal.
- B) Essa descrição corresponde a ligação metálica, não a esse caso.
- C) A formação de sólido iônico é comum nesse contexto.
- D) Correta: metal alcalino com ametal tende a formar composto iônico eletricamente neutro.
- E) Essa descrição sugere ligação covalente molecular, o que não é o mais esperado aqui.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta: o tipo de ligação está ligado à interação eletrônica entre os átomos.
Comentários por alternativa:
- A) A organização cristalina é consequência, não o único critério.
- B) Nêutrons não definem diretamente o tipo de ligação.
- C) Correta: o tipo de ligação está ligado à interação eletrônica entre os átomos.
- D) O tipo de ligação existe independentemente do estado físico.
- E) Tamanho e cor não determinam o tipo de ligação.
Comentários por alternativa: