A seguir, você encontrará questões de química do 1º ano do Ensino Médio elaboradas para exigir leitura atenta, domínio conceitual e interpretação de situações do cotidiano e de laboratório.
As atividades exploram conteúdos fundamentais do curso, com alternativas plausíveis e comentários breves para apoiar a revisão e identificar pontos de atenção em cada tema.
Questões de química – 1º ano – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta. O KNO3 pode se decompor ao aquecimento, gerando substâncias gasosas e um resíduo sólido.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta. Pela lei de Boyle, P e V são inversamente proporcionais a temperatura constante.
Comentários por alternativa:
- A) A temperatura constante não impede variação de pressão com o volume.
- B) A relação não é direta; o comportamento é inverso.
- C) A compressão aumenta, não reduz, a pressão nessa situação.
- D) Correta. Pela lei de Boyle, P e V são inversamente proporcionais a temperatura constante.
- E) A conta não corresponde à redução de 2,0 L para 0,50 L.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta. pH = -log[H+] = -log(10-3) = 3.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. pH = -log[H+] = -log(10-3) = 3.
- B) pH 7 ocorre em neutralidade aproximada, não com H+ = 10-3.
- C) Concentração de H+ maior que 10-7 indica meio ácido, não básico.
- D) O sinal do expoente não determina basicidade por si só.
- E) A temperatura interfere em equilíbrios, mas não fixa o pH desse modo.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta. Em solução, os íons ficam dispersos e móveis, permitindo condução elétrica.
Comentários por alternativa:
- A) NaCl em solução não permanece como moléculas neutras predominantes.
- B) Não há formação de partículas metálicas pela ação da água.
- C) A condutividade não depende da massa do solvente isoladamente.
- D) A dissolução não transforma o sal em gás.
- E) Correta. Em solução, os íons ficam dispersos e móveis, permitindo condução elétrica.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta. Densidade = massa/volume = 5,6/2,0 = 2,8 g/L.
Comentários por alternativa:
- A) O volume não entra ao quadrado nessa relação.
- B) A razão está invertida; não é volume por massa.
- C) Correta. Densidade = massa/volume = 5,6/2,0 = 2,8 g/L.
- D) Não se reduz a massa pela metade para calcular densidade.
- E) Somar massa e volume antes da divisão não define densidade.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. O experimento da lâmina de ouro levou ao modelo nuclear de Rutherford.
Comentários por alternativa:
- A) Dalton descreveu o átomo como esfera maciça, sem núcleo detalhado.
- B) Correta. O experimento da lâmina de ouro levou ao modelo nuclear de Rutherford.
- C) Thomson propôs a massa positiva difusa com elétrons incrustados.
- D) Bohr refinou o modelo nuclear com níveis de energia.
- E) Demócrito não desenvolveu modelo atômico experimental.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta. O íon Ag+ reage com Cl– formando o precipitado AgCl.
Comentários por alternativa:
- A) AgNO3 é um reagente molecular/ iônico em solução, não o precipitado líquido.
- B) NaCl é solúvel em água nessas condições.
- C) NaNO3 é solúvel, não precipita nessas condições.
- D) AgCl não permanece aquoso; forma sólido branco.
- E) Correta. O íon Ag+ reage com Cl– formando o precipitado AgCl.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta. Alto ponto de fusão e condução no estado fundido são típicos de composto iônico.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Alto ponto de fusão e condução no estado fundido são típicos de composto iônico.
- B) Metais conduzem, mas a justificativa dada não combina com esse ponto de fusão.
- C) Moléculas apolares costumam ter menor ponto de fusão e não conduzem bem.
- D) Substâncias covalentes simples tendem a ter menor ponto de fusão.
- E) Pontes de hidrogênio não explicam, sozinhas, esse valor tão elevado.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta. O equilíbrio se desloca para consumir o excesso de reagente.
Comentários por alternativa:
- A) Equilíbrio não significa reação completa; ele pode se deslocar.
- B) O sistema não escolhe reduzir a temperatura como resposta direta.
- C) O ajuste não ocorre de forma total e imediata.
- D) Correta. O equilíbrio se desloca para consumir o excesso de reagente.
- E) A composição pode variar, não só a velocidade.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta. A presença de H ligado ao O explica a reação com Na e a oxidação posterior.
Comentários por alternativa:
- A) Éteres não reagem desse modo com sódio metálico com facilidade.
- B) Aldeídos oxidam, mas a descrição com sódio aponta para OH alcoólico.
- C) Correta. A presença de H ligado ao O explica a reação com Na e a oxidação posterior.
- D) Ácidos carboxílicos não correspondem à fórmula C2H6O.
- E) A fórmula tem oxigênio, então não é hidrocarboneto.
Comentários por alternativa: