Questões de química – 1º ano – parte 2

Comentários por alternativa:

• A) Fusão não explica perda de massa em sistema aberto sem vaporização significativa.
• B) Correta. O KNO₃ pode se decompor ao aquecimento, gerando substâncias gasosas e um resíduo sólido.
• C) Não há dissolução sem solvente; o cadinho não atua como meio de dissolução.
• D) KNO₃ não é tratado, nesse nível, como sólido que sublima nessas condições.
• E) Condensação de água não justifica a perda de massa da amostra aquecida.

Comentários por alternativa:

• A) A temperatura constante não impede variação de pressão com o volume.
• B) A relação não é direta; o comportamento é inverso.
• C) A compressão aumenta, não reduz, a pressão nessa situação.
• D) Correta. Pela lei de Boyle, P e V são inversamente proporcionais a temperatura constante.
• E) A conta não corresponde à redução de 2,0 L para 0,50 L.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. pH = -log[H⁺] = -log(10^-3) = 3.
• B) pH 7 ocorre em neutralidade aproximada, não com H⁺ = 10^-3.
• C) Concentração de H⁺ maior que 10^-7 indica meio ácido, não básico.
• D) O sinal do expoente não determina basicidade por si só.
• E) A temperatura interfere em equilíbrios, mas não fixa o pH desse modo.

Comentários por alternativa:

• A) NaCl em solução não permanece como moléculas neutras predominantes.
• B) Não há formação de partículas metálicas pela ação da água.
• C) A condutividade não depende da massa do solvente isoladamente.
• D) A dissolução não transforma o sal em gás.
• E) Correta. Em solução, os íons ficam dispersos e móveis, permitindo condução elétrica.

Comentários por alternativa:

• A) O volume não entra ao quadrado nessa relação.
• B) A razão está invertida; não é volume por massa.
• C) Correta. Densidade = massa/volume = 5,6/2,0 = 2,8 g/L.
• D) Não se reduz a massa pela metade para calcular densidade.
• E) Somar massa e volume antes da divisão não define densidade.

Comentários por alternativa:

• A) Dalton descreveu o átomo como esfera maciça, sem núcleo detalhado.
• B) Correta. O experimento da lâmina de ouro levou ao modelo nuclear de Rutherford.
• C) Thomson propôs a massa positiva difusa com elétrons incrustados.
• D) Bohr refinou o modelo nuclear com níveis de energia.
• E) Demócrito não desenvolveu modelo atômico experimental.

Comentários por alternativa:

• A) AgNO₃ é um reagente molecular/ iônico em solução, não o precipitado líquido.
• B) NaCl é solúvel em água nessas condições.
• C) NaNO₃ é solúvel, não precipita nessas condições.
• D) AgCl não permanece aquoso; forma sólido branco.
• E) Correta. O íon Ag⁺ reage com Cl^– formando o precipitado AgCl.

Comentários por alternativa:

• A) Correta. Alto ponto de fusão e condução no estado fundido são típicos de composto iônico.
• B) Metais conduzem, mas a justificativa dada não combina com esse ponto de fusão.
• C) Moléculas apolares costumam ter menor ponto de fusão e não conduzem bem.
• D) Substâncias covalentes simples tendem a ter menor ponto de fusão.
• E) Pontes de hidrogênio não explicam, sozinhas, esse valor tão elevado.

Comentários por alternativa:

• A) Equilíbrio não significa reação completa; ele pode se deslocar.
• B) O sistema não escolhe reduzir a temperatura como resposta direta.
• C) O ajuste não ocorre de forma total e imediata.
• D) Correta. O equilíbrio se desloca para consumir o excesso de reagente.
• E) A composição pode variar, não só a velocidade.

Comentários por alternativa:

• A) Éteres não reagem desse modo com sódio metálico com facilidade.
• B) Aldeídos oxidam, mas a descrição com sódio aponta para OH alcoólico.
• C) Correta. A presença de H ligado ao O explica a reação com Na e a oxidação posterior.
• D) Ácidos carboxílicos não correspondem à fórmula C₂H₆O.
• E) A fórmula tem oxigênio, então não é hidrocarboneto.