A Química do 1º ano do Ensino Médio envolve leitura de fórmulas, interpretação de propriedades e compreensão de transformações da matéria em situações do cotidiano.
Nesta seleção, as questões exploram conceitos fundamentais com maior exigência de análise, exigindo atenção a detalhes, relações entre grandezas e interpretação química cuidadosa.
Questões de química – 1º ano ensino médio – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta. O soluto diminui a volatilidade do solvente e eleva o ponto de ebulição.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta. Antes havia heterogeneidade; após retirar o sólido, o líquido torna-se homogêneo.
Comentários por alternativa:
- A) A presença de sólido visível indica heterogeneidade.
- B) O HCl reage com o carbonato, formando novos produtos.
- C) CaCO3 não vira substância simples nessa reação.
- D) Correta. Antes havia heterogeneidade; após retirar o sólido, o líquido torna-se homogêneo.
- E) Filtração separa fases; não transforma solução em substância pura.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta. Na água pura há autoionização muito pequena, com [H+] = [OH–].
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Na água pura há autoionização muito pequena, com [H+] = [OH–].
- B) Existe autoionização, ainda que muito pequena.
- C) Água pura conduz pouco justamente pela baixa concentração de íons.
- D) A autoionização ocorre mesmo sem sal dissolvido.
- E) pH 7 não significa ausência total de íons.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta. Em geral, o resfriamento diminui a solubilidade e favorece cristalização.
Comentários por alternativa:
- A) KNO3 não forma gás nessa condição.
- B) A tendência é reduzir, não aumentar, a solubilidade.
- C) O sal permanece iônico.
- D) Resfriamento não provoca evaporação total.
- E) Correta. Em geral, o resfriamento diminui a solubilidade e favorece cristalização.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta. Em proporções equivalentes, ocorre neutralização com formação de sal e água.
Comentários por alternativa:
- A) Ácido e base reagem, não se somam em acidez.
- B) Na+ e Cl– são íons espectadores nesse caso.
- C) Correta. Em proporções equivalentes, ocorre neutralização com formação de sal e água.
- D) Após neutralização, H+ e OH– ficam em equilíbrio da água.
- E) A água continua ionizada em pequena extensão.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. O ferro sofre corrosão mais facilmente em presença de O2 e H2O.
Comentários por alternativa:
- A) O cobre pode reagir, embora menos intensamente.
- B) Correta. O ferro sofre corrosão mais facilmente em presença de O2 e H2O.
- C) Ferro é metal, e cobre não é alcalino.
- D) Não há transmutação química de elementos.
- E) Cobre não se dissolve assim em oxigênio.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta. As três são formadas por ametais e apresentam ligações covalentes.
Comentários por alternativa:
- A) Não há ligação metálica entre ametais.
- B) CO2 não é iônico.
- C) H2O e NH3 não são iônicas.
- D) CO2 e NH3 não formam redes iônicas.
- E) Correta. As três são formadas por ametais e apresentam ligações covalentes.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta. Solução é homogênea; suspensão tende a apresentar fases e sedimentação.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Solução é homogênea; suspensão tende a apresentar fases e sedimentação.
- B) Soluções verdadeiras têm uma fase aparente.
- C) Suspensão não é homogênea.
- D) Sacarose dissolvida não permanece visível.
- E) Misturas não são substâncias puras.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta. Maior temperatura aumenta movimento molecular e acelera o processo de dissolução.
Comentários por alternativa:
- A) A fórmula do sal não se altera pelo aquecimento.
- B) O sal não precisa mudar de natureza.
- C) A agitação e as colisões aumentam, não diminuem.
- D) Correta. Maior temperatura aumenta movimento molecular e acelera o processo de dissolução.
- E) A água permanece polar.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta. A condução depende da mobilidade dos íons, presente na solução e não no cristal.
Comentários por alternativa:
- A) No sólido, os íons ficam organizados e pouco móveis.
- B) Concentração não basta; é necessária mobilidade iônica.
- C) Correta. A condução depende da mobilidade dos íons, presente na solução e não no cristal.
- D) Na solução, o NaCl se dissocia em íons.
- E) Soluções salinas conduzem corrente elétrica.
Comentários por alternativa: