O equilíbrio químico é um tema central da Química no Ensino Médio porque ajuda a entender como reações podem ocorrer nos dois sentidos ao mesmo tempo. Em um sistema fechado, as velocidades das reações direta e inversa podem se igualar, mantendo constantes as concentrações das substâncias.
Estudar equilíbrio químico também permite compreender fenômenos do cotidiano e da indústria, como a produção de amônia, a ação de indicadores e o comportamento de gases dissolvidos. Nas questões a seguir, o foco é interpretar situações, identificar o princípio de Le Chatelier e analisar efeitos de concentração, pressão, temperatura e catalisadores.
Questões sobre Equilíbrio Químico
Questão 01
Gabarito: alternativa B). No equilíbrio, as duas velocidades são iguais, mas a reação continua ocorrendo nos dois sentidos.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). O sistema tende a reduzir a pressão, favorecendo o lado com menos mols gasosos.
Comentários por alternativa:
- A) O aumento de pressão não favorece o lado com mais mols; ele faz o oposto.
- B) Calor está ligado à temperatura, não à pressão.
- C) Não existe regra fixa para reagentes; depende do número de mols gasosos em cada lado.
- D) O sistema tende a reduzir a pressão, favorecendo o lado com menos mols gasosos.
- E) Pressão afeta equilíbrios gasosos quando há diferença de mols.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Como há 2 mols gasosos em cada lado, a mudança de volume não favorece nenhum lado.
Comentários por alternativa:
- A) Como há 2 mols gasosos em cada lado, a mudança de volume não favorece nenhum lado.
- B) Também não há vantagem para a esquerda pelo mesmo motivo.
- C) Não há vantagem para a direita, porque o total de mols gasosos não muda.
- D) A reversibilidade não depende do volume.
- E) A constante de equilíbrio depende da temperatura, não do volume.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Em reações exotérmicas, o calor funciona como produto; aumentar a temperatura desloca para a esquerda.
Comentários por alternativa:
- A) Como o calor já está nos produtos, aquecer desloca o equilíbrio para a esquerda.
- B) A velocidade aumenta, mas o deslocamento do equilíbrio favorece o lado que consome calor.
- C) Número de mols não é a variável decisiva aqui; a temperatura é.
- D) A temperatura altera a posição de equilíbrio em reações reversíveis.
- E) Em reações exotérmicas, o calor funciona como produto; aumentar a temperatura desloca para a esquerda.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). NO2 é o gás marrom; quanto maior sua quantidade, mais intensa fica a coloração.
Comentários por alternativa:
- A) Essa formulação não descreve corretamente o sistema; diminuir temperatura tende a favorecer N2O4, menos marrom.
- B) Maior pressão favorece N2O4, que é menos marrom.
- C) NO2 é o gás marrom; quanto maior sua quantidade, mais intensa fica a coloração.
- D) Mais N2O4 significa menos NO2 e, portanto, cor menos intensa.
- E) Catalisador não altera a composição de equilíbrio nem a cor final.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). O íon Ca2+ é comum ao equilíbrio e favorece a precipitação de CaCO3.
Comentários por alternativa:
- A) Adicionar Ca2+ não aumenta a dissolução; reduz a solubilidade.
- B) O íon Ca2+ é comum ao equilíbrio e favorece a precipitação de CaCO3.
- C) O sólido não entra na expressão, mas participa do equilíbrio heterogêneo.
- D) Sais iônicos podem sim estabelecer equilíbrio de solubilidade.
- E) Adicionar CaCl2 não implica aumento de temperatura.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Produtos sobre reagentes, com expoentes iguais aos coeficientes da equação balanceada.
Comentários por alternativa:
- A) Está invertida; o correto coloca HI no numerador.
- B) Faltam denominadores e expoentes corretos.
- C) Os expoentes e a distribuição das espécies estão incorretos.
- D) Constante de equilíbrio não usa soma de concentrações.
- E) Produtos sobre reagentes, com expoentes iguais aos coeficientes da equação balanceada.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Se o resfriamento favorece os produtos, a reação direta libera calor.
Comentários por alternativa:
- A) Se o resfriamento favorece os produtos, a reação direta libera calor.
- B) Se fosse endotérmica, o aquecimento favoreceria os produtos.
- C) Isobárica é uma condição de pressão constante, não define troca de calor.
- D) A reação continua reversível mesmo com mudança de temperatura.
- E) Luz não é a informação dada no enunciado.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). O catalisador acelera direta e inversa igualmente, sem alterar a composição no equilíbrio.
Comentários por alternativa:
- A) Catalisador não favorece especificamente produtos.
- B) Catalisador não favorece especificamente reagentes.
- C) A constante de equilíbrio depende da temperatura, não do catalisador.
- D) O catalisador acelera direta e inversa igualmente, sem alterar a composição no equilíbrio.
- E) A reversibilidade não é eliminada pelo catalisador.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Ao retirar um produto, o sistema tenta repô-lo, deslocando o equilíbrio para a direita.
Comentários por alternativa:
- A) A constante de equilíbrio não muda com remoção de substâncias; depende da temperatura.
- B) A esquerda seria favorecida se um reagente fosse removido, não um produto.
- C) Ao retirar um produto, o sistema tenta repô-lo, deslocando o equilíbrio para a direita.
- D) A remoção altera as concentrações e, portanto, o equilíbrio.
- E) A reação direta não zera; ela pode até se intensificar para repor CO2.
Comentários por alternativa: