As ligações químicas explicam como os átomos se unem para formar substâncias com propriedades diferentes das dos elementos isolados. No 9º ano, entender esse tema ajuda a interpretar fórmulas, propriedades e comportamentos de materiais do cotidiano.
Nesta seleção, as questões exploram ligação iônica, covalente e metálica em situações contextualizadas, exigindo análise de elétrons de valência, estabilidade e relação entre estrutura e propriedade. Leia com atenção e compare as alternativas antes de marcar a resposta.
Questões Ligações Químicas – 9º ano
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. NaCl envolve transferência de elétrons, H2O compartilha elétrons e o cobre apresenta elétrons deslocalizados.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. A condução em solução depende da presença de íons livres, não apenas da dissolução da substância.
Comentários por alternativa:
- A) Ligação covalente polar não garante condução; ligação iônica costuma favorecer íons em solução.
- B) Elétrons fixos não explicam boa condução em solução.
- C) Rede metálica não descreve a substância que conduz em solução aquosa.
- D) Correto. A condução em solução depende da presença de íons livres, não apenas da dissolução da substância.
- E) Tamanho molecular não é o fator principal da condução elétrica.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. A transferência de elétron gera íons opostos que se atraem e formam rede iônica.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. A transferência de elétron gera íons opostos que se atraem e formam rede iônica.
- B) Não há moléculas independentes com compartilhamento igual nesse caso.
- C) Não ocorre fusão nuclear em ligações químicas.
- D) Há alteração na distribuição eletrônica e formação de íons.
- E) O cloro ganha elétron, não produz elétrons livres nesse sentido.
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Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. Mudança de estado físico não altera a molécula de H2O; afeta as interações intermoleculares.
Comentários por alternativa:
- A) Mudança de estado não cria nova substância.
- B) Derretimento não quebra a ligação covalente da molécula.
- C) Gelo não se torna formado só por íons.
- D) Água não passa a ter ligação metálica ao derreter.
- E) Correto. Mudança de estado físico não altera a molécula de H2O; afeta as interações intermoleculares.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. CO2 é molecular covalente e, em geral, apresenta forças intermoleculares menores que sólidos iônicos ou metálicos.
Comentários por alternativa:
- A) MgO é estável justamente pela forte atração iônica.
- B) Metais como Fe costumam ter pontos de fusão elevados.
- C) Correto. CO2 é molecular covalente e, em geral, apresenta forças intermoleculares menores que sólidos iônicos ou metálicos.
- D) Sais iônicos formam cristais em rede.
- E) CO2 molecular não gera íons com facilidade em água.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. A polaridade da água favorece a solvatação de íons, enquanto o óleo apolar tem pouca afinidade com ela.
Comentários por alternativa:
- A) NaCl não tem ligações covalentes quebradas na dissolução.
- B) Correto. A polaridade da água favorece a solvatação de íons, enquanto o óleo apolar tem pouca afinidade com ela.
- C) Óleo não é iônico e sal não é covalente.
- D) Não se formam ligações metálicas entre sal e água.
- E) Óleo não forma rede cristalina como o sal.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. Em metais, elétrons deslocalizados explicam a condução elétrica eficiente.
Comentários por alternativa:
- A) Moléculas neutras não explicam a alta condução dos metais.
- B) Íons fixos não descrevem bem a condução metálica.
- C) Água cristalizada não é o fator que explica a condução.
- D) Ligações covalentes não são a base da condução metálica.
- E) Correto. Em metais, elétrons deslocalizados explicam a condução elétrica eficiente.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. Diamante é rede covalente, NaCl é rede iônica e H2 é molécula covalente diatômica.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Diamante é rede covalente, NaCl é rede iônica e H2 é molécula covalente diatômica.
- B) Diamante não é molecular e NaCl não é formado por átomos isolados.
- C) Diamante não é metálico e H2 não é iônico.
- D) As classificações estão trocadas.
- E) As substâncias não possuem o mesmo tipo de ligação.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. Covalência envolve compartilhamento de elétrons, não transferência completa.
Comentários por alternativa:
- A) Isso não define ligação covalente.
- B) Isso descreve ligação iônica.
- C) Elétrons não desaparecem da estrutura.
- D) Correto. Covalência envolve compartilhamento de elétrons, não transferência completa.
- E) Isso descreve ligação metálica.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. A mobilidade de íons em fusão ou solução explica a condução em muitos compostos iônicos.
Comentários por alternativa:
- A) Metais conduzem justamente por elétrons deslocalizados.
- B) Covalentes moleculares, em geral, não conduzem bem em solução.
- C) Correto. A mobilidade de íons em fusão ou solução explica a condução em muitos compostos iônicos.
- D) A atração iônica costuma elevar o ponto de fusão.
- E) Substâncias covalentes não se transformam em cristais iônicos por contato com água.
Comentários por alternativa: