A Lei de Hess permite calcular a variação de entalpia de uma reação por meio da soma de etapas intermediárias, desde que o estado inicial e o final sejam os mesmos. Isso é muito útil quando a reação direta é difícil de medir experimentalmente, mas pode ser construída a partir de outras reações conhecidas.
Neste conjunto, você vai resolver situações contextualizadas envolvendo combustão, formação, decomposição e uso de dados termodinâmicos. Em cada questão, o desafio é combinar corretamente as equações, inverter reações quando necessário e ajustar os sinais de ΔH com atenção.
Questões sobre a Lei de Hess
Questão 01
Gabarito: alternativa B). As etapas se somam diretamente; a entalpia total é a soma dos dois valores.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Some as duas etapas: o NO é intermediário e cancela.
Comentários por alternativa:
- A) Aplicou o sinal errado e ainda superestimou o valor.
- B) Trocou o sinal do resultado final.
- C) Somou sem cancelar corretamente o intermediário.
- D) Some as duas etapas: o NO é intermediário e cancela.
- E) Usou apenas a segunda etapa, sem a primeira.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Pela Lei de Hess, monta-se a combustão do CH4 a partir das entalpias de formação dos produtos.
Comentários por alternativa:
- A) Pela Lei de Hess, monta-se a combustão do CH4 a partir das entalpias de formação dos produtos.
- B) Inverteu o sentido da reação de formação.
- C) Usou a combustão como se fosse formação.
- D) Somou valores sem considerar os reagentes corretamente.
- E) Misturou sinais e dobrou indevidamente as contribuições.
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Questão 04
Gabarito: alternativa E). A decomposição é o inverso da reação dada, portanto o sinal de ΔH se inverte.
Comentários por alternativa:
- A) A reação não é termoneutra; há variação de entalpia.
- B) Mantém o sinal da reação inversa, o que está incorreto.
- C) Dobrou o valor sem necessidade.
- D) Dobrou e inverteu, mas a decomposição é apenas a inversa simples.
- E) A decomposição é o inverso da reação dada, portanto o sinal de ΔH se inverte.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Dobre a formação de SO2 e subtraia da formação de SO3 multiplicada por 2.
Comentários por alternativa:
- A) Esqueceu de multiplicar as espécies por 2.
- B) Errou o sinal da reação global.
- C) Dobre a formação de SO2 e subtraia da formação de SO3 multiplicada por 2.
- D) Calculou o módulo corretamente, mas trocou o sinal.
- E) Somou os valores sem ajustar a estequiometria.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Reações inversas têm entalpias de mesmo módulo e sinais opostos.
Comentários por alternativa:
- A) Manteve o sinal da reação direta, o que é errado.
- B) Reações inversas têm entalpias de mesmo módulo e sinais opostos.
- C) Dividiu o valor indevidamente.
- D) Dividiu e trocou o sinal sem justificativa.
- E) A reação inversa não tem ΔH nulo.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Ao multiplicar a reação por 2, o ΔH também dobra.
Comentários por alternativa:
- A) A presença do mesmo produto não impede a comparação.
- B) Se a reação dobra, a entalpia também dobra.
- C) A segunda não é o dobro; é a metade da primeira.
- D) ΔH depende da quantidade de matéria reagida.
- E) Ao multiplicar a reação por 2, o ΔH também dobra.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). É a reação inversa da combustão do metano, então o sinal se inverte.
Comentários por alternativa:
- A) É a reação inversa da combustão do metano, então o sinal se inverte.
- B) Manteve o sinal da reação direta.
- C) Confundiu com entalpia de formação do metano.
- D) Misturou a reação inversa com outra combinação.
- E) Somou contribuições que não pertencem a essa reação.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Use ΔH = soma dos produtos menos soma dos reagentes; O2 tem ΔHf^o igual a zero.
Comentários por alternativa:
- A) Aplicou a diferença correta, mas com sinal invertido.
- B) Trocou produtos por reagentes na conta.
- C) Esqueceu de multiplicar por 2.
- D) Use ΔH = soma dos produtos menos soma dos reagentes; O2 tem ΔHf^o igual a zero.
- E) Ignorou o valor de formação do NO.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Subtraia a combustão de CO da combustão de C para isolar o CO como produto.
Comentários por alternativa:
- A) Somou as duas entalpias sem isolar o intermediário.
- B) Reação de formação é exotérmica, portanto o sinal não é positivo.
- C) Subtraia a combustão de CO da combustão de C para isolar o CO como produto.
- D) Inverteu e somou valores indevidamente.
- E) Usou apenas a combustão do CO, sem a etapa do carbono.
Comentários por alternativa: