Questões sobre diluição de soluções

A diluição de soluções é um tema central em Química porque aparece em laboratórios, hospitais, indústrias e no preparo de reagentes do dia a dia. Nela, a quantidade de soluto permanece a mesma enquanto o volume da solução aumenta com a adição de solvente, o que altera a concentração final.

Para resolver problemas de diluição, é comum usar a relação C₁V₁ = C₂V₂, quando a concentração é dada em unidade compatível com volume. Em situações mais elaboradas, pode ser necessário calcular massa de soluto, número de mols ou misturas sucessivas, exigindo atenção às unidades e ao raciocínio proporcional.

Questões sobre diluição de soluções

Questão 01

Um laboratório possui 200 mL de uma solução de NaCl com concentração 2,0 mol/L. Após adicionar água até completar 500 mL, qual será a nova concentração da solução, assumindo volume aditivo?

A)1,25 mol/L, porque a concentração cresce com a adição de água.B)0,80 mol/L, porque a quantidade de soluto foi distribuída em maior volume.C)2,0 mol/L, porque a massa de soluto não mudou.D)0,40 mol/L, porque o volume final ficou 2,5 vezes maior.E)5,0 mol/L, porque a solução ficou mais concentrada em menor espaço.

Gabarito: alternativa B). Correto. Pela diluição, C₁V₁ = C₂V₂, então C₂ = 2,0 x 200/500 = 0,80 mol/L.

Comentários por alternativa:

A) A adição de água dilui a solução e diminui a concentração.
B) Correto. Pela diluição, C₁V₁ = C₂V₂, então C₂ = 2,0 x 200/500 = 0,80 mol/L.
C) A concentração muda porque o volume total aumentou.
D) O cálculo correto leva a 0,80 mol/L, não 0,40 mol/L.
E) A solução fica menos concentrada, não mais concentrada.

Questão 02

Uma solução de KNO₃ apresenta concentração de 12 g/L. Quantos gramas de soluto haverá em 250 mL dessa solução?

A)0,30 g de KNO₃, porque a concentração deve ser dividida por 4.B)12 g de KNO₃, porque a concentração é 12 g/L.C)30 g de KNO₃, porque 250 mL equivalem a 2,5 L.D)3,0 g de KNO₃, pois 250 mL correspondem a um quarto de litro.E)4,8 g de KNO₃, porque a concentração foi multiplicada por 0,4 L.

Gabarito: alternativa D). Correto. Em 0,25 L, a massa é 12 x 0,25 = 3,0 g.

Comentários por alternativa:

A) A massa não é obtida dividindo diretamente a concentração por 4.
B) 12 g/L é por litro inteiro, não para 250 mL.
C) 250 mL correspondem a 0,25 L, não 2,5 L.
D) Correto. Em 0,25 L, a massa é 12 x 0,25 = 3,0 g.
E) 0,4 L não corresponde ao volume informado de 250 mL.

Questão 03

Deseja-se preparar 1,0 L de uma solução 0,20 mol/L de HCl a partir de uma solução estoque 2,0 mol/L. Qual volume da solução estoque deve ser usado?

A)100 mL, pois a solução foi diluída dez vezes.B)200 mL, pois a concentração final é um décimo da inicial.C)50 mL, porque o volume final é 1,0 L.D)10 mL, pois a concentração caiu de 2,0 para 0,20 mol/L.E)900 mL, porque o restante do volume deve ser água.

Gabarito: alternativa A). Correto. C₁V₁ = C₂V₂; V₁ = 0,20 x 1,0 / 2,0 = 0,10 L = 100 mL.

Comentários por alternativa:

A) Correto. C₁V₁ = C₂V₂; V₁ = 0,20 x 1,0 / 2,0 = 0,10 L = 100 mL.
B) O volume necessário é menor, pois a solução estoque é mais concentrada.
C) O volume final não determina sozinho o volume da solução estoque.
D) 10 mL não fornece soluto suficiente para 1,0 L a 0,20 mol/L.
E) 900 mL é água adicionada, não o volume da solução estoque.

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Questão 04

Uma solução de Na₂SO₄ tem concentração de 0,50 mol/L. Retiram-se 150 mL dessa solução e diluem-se para 600 mL. Qual será a concentração final?

A)2,0 mol/L, porque o volume final foi reduzido.B)0,25 mol/L, porque o volume final ficou quatro vezes maior.C)0,50 mol/L, pois a concentração depende só do soluto inicial.D)0,75 mol/L, porque houve adição de água ao sistema.E)0,125 mol/L, pois o volume quadruplicou.

Gabarito: alternativa E). Correto. C₂ = 0,50 x 150/600 = 0,125 mol/L.

Comentários por alternativa:

A) O volume não foi reduzido; foi aumentado.
B) O cálculo correto resulta em 0,125 mol/L.
C) A concentração muda quando o volume final aumenta.
D) Adicionar água reduz, e não aumenta, a concentração.
E) Correto. C₂ = 0,50 x 150/600 = 0,125 mol/L.

Questão 05

Uma amostra de 40 mL de uma solução 5,0 mol/L de H₂SO₄ foi misturada com água até completar 160 mL. Qual a quantidade de matéria de H₂SO₄ presente na solução final?

A)0,50 mol, porque a concentração final fica menor.B)0,80 mol, pois o volume final é quatro vezes maior.C)0,20 mol, porque a diluição não altera o número de mols de soluto.D)1,0 mol, porque a solução continua contendo todo o soluto inicial multiplicado pelo volume.E)0,05 mol, porque parte do soluto reage com a água.

Gabarito: alternativa C). Correto. A diluição não muda os mols de soluto; n = C x V = 5,0 x 0,040 = 0,20 mol.

Comentários por alternativa:

A) A concentração final não altera a quantidade inicial de matéria.
B) O aumento de volume não cria mols adicionais.
C) Correto. A diluição não muda os mols de soluto; n = C x V = 5,0 x 0,040 = 0,20 mol.
D) A quantidade de soluto não é multiplicada pelo volume.
E) Sem reação química, os mols de H₂SO₄ permanecem os mesmos.

Questão 06

Uma solução de álcool etílico está a 70% v/v. Um técnico precisa preparar 250 mL de solução a 28% v/v usando essa solução como estoque. Qual volume da solução 70% deve ser medido?

A)80 mL, porque a fração de soluto deve ficar próxima de um terço.B)100 mL, porque 70 x 100 = 28 x 250.C)150 mL, porque a solução final precisa de muito mais álcool.D)70 mL, porque o número 70 aparece na solução inicial.E)50 mL, porque a concentração final é menor que a inicial.

Gabarito: alternativa B). Correto. Aplicando C₁V₁ = C₂V₂, V₁ = 28 x 250 / 70 = 100 mL.

Comentários por alternativa:

A) A estimativa não substitui o cálculo proporcional.
B) Correto. Aplicando C₁V₁ = C₂V₂, V₁ = 28 x 250 / 70 = 100 mL.
C) 150 mL elevaria a concentração acima de 28% v/v.
D) O valor numérico da concentração não indica o volume usado.
E) O volume depende da proporção entre as concentrações, não só de ser menor.

Questão 07

Uma solução aquosa de glicose apresenta concentração de 180 g/L. Deseja-se obter 300 mL de solução com 60 g/L. Qual volume da solução inicial deve ser usado?

A)90 mL, porque a massa de soluto final é 18 g.B)60 mL, porque 300 mL é a quantidade final desejada.C)180 mL, porque a solução inicial é três vezes mais concentrada.D)50 mL, porque a diluição sempre divide o volume por três.E)100 mL, porque a concentração foi reduzida para um terço.

Gabarito: alternativa E). Correto. C₁V₁ = C₂V₂; V₁ = 60 x 300 / 180 = 100 mL.

Comentários por alternativa:

A) A massa final de soluto está correta, mas não leva ao volume de 90 mL.
B) O volume final não corresponde ao volume da solução estoque.
C) Sendo mais concentrada, a solução inicial precisa de menor volume, não maior.
D) A diluição não segue regra fixa de dividir por três.
E) Correto. C₁V₁ = C₂V₂; V₁ = 60 x 300 / 180 = 100 mL.

Questão 08

Dois frascos contêm soluções de mesma substância: um com 100 mL a 0,40 mol/L e outro com 300 mL a 0,10 mol/L. Após misturá-los, qual será a concentração da mistura, considerando volumes aditivos?

A)0,175 mol/L, pela soma dos mols dividida pelo volume total.B)0,25 mol/L, porque a média aritmética das concentrações é suficiente.C)0,20 mol/L, porque o frasco mais concentrado domina a mistura.D)0,10 mol/L, porque o volume maior determina a concentração final.E)0,50 mol/L, porque as concentrações se acumulam diretamente.

Gabarito: alternativa A). Correto. n total = 0,40 x 0,100 + 0,10 x 0,300 = 0,070 mol; C = 0,070/0,400 = 0,175 mol/L.

Comentários por alternativa:

A) Correto. n total = 0,40 x 0,100 + 0,10 x 0,300 = 0,070 mol; C = 0,070/0,400 = 0,175 mol/L.
B) A média aritmética ignora os volumes diferentes de cada solução.
C) A concentração final depende da contribuição de ambos os frascos.
D) O volume maior influencia, mas não determina sozinho a concentração.
E) As concentrações não se somam diretamente sem considerar volumes.

Questão 09

Em um experimento, 50 mL de uma solução 1,5 mol/L de NaOH são diluídos para 400 mL. Se, em vez disso, o aluno quisesse a mesma concentração final usando apenas 25 mL da solução inicial, qual deveria ser o volume final?

A)400 mL, porque a concentração final não depende do volume usado.B)100 mL, porque metade do volume inicial leva à metade do volume final.C)300 mL, porque o volume final cresce proporcionalmente ao volume inicial.D)200 mL, porque manter a mesma proporção de diluição preserva a concentração.E)800 mL, porque o volume inicial foi reduzido pela metade.

Gabarito: alternativa D). Correto. Mantendo a mesma concentração final, o fator de diluição é 8; então 25 mL devem virar 200 mL.

Comentários por alternativa:

A) A concentração final depende sim do volume total após diluição.
B) Metade do volume inicial não implica metade do volume final.
C) O volume final depende do fator de diluição, não de proporcionalidade direta simples.
D) Correto. Mantendo a mesma concentração final, o fator de diluição é 8; então 25 mL devem virar 200 mL.
E) O volume final não dobra automaticamente quando o inicial reduz pela metade.

Questão 10

Uma solução de HNO₃ possui concentração 3,0 mol/L. Deseja-se preparar 2,0 L de uma solução 0,60 mol/L. O procedimento correto é medir certo volume da solução estoque e completar com água. Qual massa de HNO₃ estará presente na solução final?

A)60,0 g, porque 2,0 L correspondem ao dobro de 1,0 L.B)37,8 g, porque a diluição reduz a massa em 50%.C)75,6 g, porque a massa depende da concentração final e do volume final.D)18,9 g, porque o volume final dilui o soluto em cinco partes.E)126 g, porque a solução estoque era cinco vezes mais concentrada.

Gabarito: alternativa C). Correto. n = 0,60 x 2,0 = 1,2 mol; m = 1,2 x 63 = 75,6 g.

Comentários por alternativa:

A) O cálculo exige mols e massa molar, não uma regra de proporcionalidade direta.
B) A diluição não reduz a massa de soluto; apenas o volume e a concentração mudam.
C) Correto. n = 0,60 x 2,0 = 1,2 mol; m = 1,2 x 63 = 75,6 g.
D) A divisão em partes não substitui o cálculo estequiométrico.
E) A concentração da solução estoque não altera a massa final escolhida no preparo.

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