A eletrólise é um processo eletroquímico em que a corrente elétrica provoca uma reação química não espontânea. Ela é amplamente aplicada na obtenção de metais, na galvanização, na produção de substâncias industriais e no tratamento de superfícies, exigindo o entendimento de cátions, ânions, eletrodos e do papel da fonte externa de energia.
No Ensino Médio, as questões sobre eletrólise costumam envolver previsão de produtos, identificação de oxidação e redução, aplicação das leis de Faraday e comparação entre eletrólise ígnea e em solução aquosa. Para resolver bem esses problemas, é importante relacionar a natureza dos íons presentes, a competição entre espécies no eletrodo e a quantidade de carga elétrica transferida.
Questões sobre eletrólise
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. Cátodo é local de redução e ânodo é local de oxidação.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. Em solução aquosa, a água é reduzida com mais facilidade que Na+.
Comentários por alternativa:
- A) Na+ não é reduzido em meio aquoso comum; a água reduz com mais facilidade.
- B) Oxigênio surge na oxidação do ânodo, não no cátodo.
- C) Cl– sofre oxidação no ânodo, não redução no cátodo.
- D) Correto. Em solução aquosa, a água é reduzida com mais facilidade que Na+.
- E) O cátodo não cristaliza o sal; ele recebe elétrons e promove redução.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. O ânodo de cobre atua como eletrodo ativo e sofre oxidação.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. O ânodo de cobre atua como eletrodo ativo e sofre oxidação.
- B) Sulfato é íon espectador nessa situação; não vira enxofre.
- C) Hidrogênio é formado por redução no cátodo, não no ânodo.
- D) A ideia está próxima, mas a dissolução do ânodo é uma oxidação do cobre metálico.
- E) Oxigênio dissolvido não se converte em cobre; isso não corresponde à semi-reação do processo.
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Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. Em solução aquosa com íons espectadores, a água costuma reagir nos eletrodos.
Comentários por alternativa:
- A) Na+ e SO42- tendem a atuar como íons espectadores em água.
- B) Eletrodos inertes não participam quimicamente da produção dos gases.
- C) Não há formação de Na metálico em solução aquosa comum.
- D) As semi-reações estão invertidas; H2 forma-se por redução no cátodo.
- E) Correto. Em solução aquosa com íons espectadores, a água costuma reagir nos eletrodos.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. A carga transferida é 1930 C, correspondendo a 0,02 mol de elétrons e 0,02 mol de Ag.
Comentários por alternativa:
- A) Essa massa corresponderia a metade da quantidade de carga calculada.
- B) Esse valor corresponde ao dobro da massa calculada para a carga fornecida.
- C) Correto. A carga transferida é 1930 C, correspondendo a 0,02 mol de elétrons e 0,02 mol de Ag.
- D) É massa quatro vezes maior que a obtida pela carga dada.
- E) É massa dez vezes maior que a obtida pela carga dada.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. Ag+ tem maior tendência a ganhar elétrons que Cu2+.
Comentários por alternativa:
- A) A carga do cátion não determina sozinha a descarga preferencial.
- B) Correto. Ag+ tem maior tendência a ganhar elétrons que Cu2+.
- C) A comparação entre metais não basta; o fator decisivo é o potencial de redução.
- D) H+ não é o único cátion reduzido em solução; depende da espécie presente.
- E) No cátodo há redução de cátions, não atuação do ânion acompanhante.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. H+ é reduzido a H2 no cátodo, e Cl– é oxidado a Cl2 no ânodo.
Comentários por alternativa:
- A) HCl(g) não é o produto típico do cátodo em eletrólise aquosa.
- B) A troca de eletrodos inverte redução e oxidação.
- C) O oxigênio não é o principal produto nesse caso.
- D) As semi-reações estão invertidas e os produtos não correspondem.
- E) Correto. H+ é reduzido a H2 no cátodo, e Cl– é oxidado a Cl2 no ânodo.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. O ânodo de níquel se dissolve e mantém íons Ni2+ disponíveis.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. O ânodo de níquel se dissolve e mantém íons Ni2+ disponíveis.
- B) Elétrons não são fornecidos diretamente pela peça; a fonte externa controla o fluxo.
- C) A peça é o cátodo, onde ocorre redução e deposição do metal.
- D) Não é a função principal do ânodo nessa montagem.
- E) O ânodo participa da reação, não apenas conduz corrente.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. Cu2+ é consumido no cátodo, reduzindo a intensidade da cor azul.
Comentários por alternativa:
- A) H+ não é produzido no cátodo quando Cu2+ é reduzido.
- B) Sulfato costuma permanecer como íon espectador nessa eletrólise.
- C) Cu2+ não aumenta; ele é reduzido e depositado como cobre metálico.
- D) Correto. Cu2+ é consumido no cátodo, reduzindo a intensidade da cor azul.
- E) Nem todos os íons são transformados em metal; muitos permanecem em solução.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. Cátions vão ao cátodo e ânions ao ânodo por atração eletrostática.
Comentários por alternativa:
- A) O cátodo não é polo positivo na eletrólise, e os ânions não migram para ele.
- B) Os sinais estão invertidos em relação à atração dos íons.
- C) Correto. Cátions vão ao cátodo e ânions ao ânodo por atração eletrostática.
- D) Os íons não migram todos para o ânodo; cada carga vai ao eletrodo oposto.
- E) A migração iônica no eletrólito é essencial para a eletrólise ocorrer.
Comentários por alternativa: