A hidrólise salina é um tema central para entender por que algumas soluções aquosas ficam ácidas, básicas ou neutras, mesmo quando o sal se dissolve em água. Esse comportamento depende da origem do sal, isto é, se ele foi formado a partir de ácido forte ou fraco e de base forte ou fraca.
Ao analisar a hidrólise, o estudante precisa relacionar equilíbrio químico, acidez e basicidade de íons, além de prever o efeito no pH. Em nível de Ensino Médio, esse conteúdo costuma exigir interpretação cuidadosa de espécies como NH4+, CO32-, CH3COO- e Na+, aplicando conceitos de força de ácidos e bases.
Questões sobre hidrólise salina
Questão 01
Gabarito: alternativa A). Correta. NH4+ é o ácido conjugado da base fraca NH3 e sofre hidrólise ácida.
Questão 02
Gabarito: alternativa A). Correta. CO32- é base conjugada de um ácido fraco e hidrolisa formando OH-.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. CO32- é base conjugada de um ácido fraco e hidrolisa formando OH-.
- B) Na+ é íon de base forte e não causa basicidade.
- C) A basicidade vem do equilíbrio químico, não do aquecimento.
- D) CO32- tende a gerar OH-, não a consumi-lo diretamente.
- E) A simples dissolução de Na2CO3 não implica decomposição com liberação de CO2.
Questão 03
Gabarito: alternativa D). Correta. KNO3 é sal de ácido forte com base forte e tende a solução praticamente neutra.
Comentários por alternativa:
- A) NaCl também é aproximadamente neutro, mas KNO3 é igualmente correto; a questão pede uma só resposta, e KNO3 aparece como opção inequívoca pela formação mais típica de neutralidade.
- B) NH4Cl tende a meio ácido, não neutro.
- C) CH3COONa tende a meio básico, não ácido.
- D) Correta. KNO3 é sal de ácido forte com base forte e tende a solução praticamente neutra.
- E) Os dois sais têm comportamentos diferentes de pH.
Questão 04
Gabarito: alternativa A). Correta. O acetato é base conjugada de ácido fraco e provoca hidrólise básica.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. O acetato é base conjugada de ácido fraco e provoca hidrólise básica.
- B) NH4+ acidifica a solução, pois é ácido conjugado de base fraca.
- C) NO3– é base conjugada de ácido forte e não eleva pH de forma relevante.
- D) K+ é íon espectador em água.
- E) Ca2+ pode hidrolisar fracamente, mas não é a melhor opção para aumento de pH.
Questão 05
Gabarito: alternativa A). Correta. Quando as forças ácida e básica dos íons são próximas, o pH fica aproximadamente neutro.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Quando as forças ácida e básica dos íons são próximas, o pH fica aproximadamente neutro.
- B) A solução não fica fortemente ácida sem predomínio de um íon ácido.
- C) Não há formação conjunta de OH- por ambos os íons.
- D) Nem todo sal de amônio é neutro; muitos são ácidos.
- E) O sal se dissolve normalmente em água.
Questão 06
Gabarito: alternativa A). Correta. Al3+ tem forte poder polarizante e acidifica a solução por hidrólise do cátion.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Al3+ tem forte poder polarizante e acidifica a solução por hidrólise do cátion.
- B) Al3+ não é base; ele favorece aumento de H3O+.
- C) Cl- não neutraliza a hidrólise do cátion.
- D) Vários íons metálicos interagem com água em grau significativo.
- E) Ser metal não determina alcalinidade do sal.
Questão 07
Gabarito: alternativa A). Correta. HCO3– é anfiprótico, mas em água pode predominar comportamento básico.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. HCO3– é anfiprótico, mas em água pode predominar comportamento básico.
- B) Na+ não é ácido em água.
- C) Ácido forte não produziria meio básico.
- D) A água continua se autoionizando normalmente.
- E) NaHCO3 se dissocia em água e seus íons determinam o pH.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta. Um sal ácido e outro básico produzem soluções com pH em sentidos opostos.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Um sal ácido e outro básico produzem soluções com pH em sentidos opostos.
- B) Cl- não é base relevante em água.
- C) A composição iônica altera o pH.
- D) Acetato tende a meio básico, não ácido.
- E) Nem todo sal gera acidez em água.
Questão 09
Gabarito: alternativa A). Correta. CN- hidrolisa como base conjugada de um ácido fraco, elevando o pH.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. CN- hidrolisa como base conjugada de um ácido fraco, elevando o pH.
- B) K+ não é ácido conjugado de KOH em água.
- C) CN- é base conjugada, não ácido forte.
- D) O sal se dissolve e libera íons em solução.
- E) A neutralização não é total; o equilíbrio de hidrólise permanece.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta. O acetato é básico, NaCl é quase neutro e NH4NO3 é ácido.
Comentários por alternativa:
- A) Acetato é básico, não o mais ácido.
- B) NH4NO3 é mais ácido que NaCl, não menos.
- C) Correta. O acetato é básico, NaCl é quase neutro e NH4NO3 é ácido.
- D) NH4NO3 é ácido, mas ainda assim mais ácido que o acetato e menos que a ordem proposta em parte.
- E) NaCH3COO tende a ser mais básico que NaCl.
Comentários por alternativa: