Questões sobre isobaros isotonos e isotopos

01) O carbono-12 e o carbono-14 são dois isótopos do elemento carbono. Ambos têm o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons. Quantos nêutrons possui cada um desses isótopos?

a) Carbono-12 tem 6 nêutrons e carbono-14 também possui 6 nêutrons.
b) Carbono-12 tem 6 nêutrons e carbono-14 possui 8 nêutrons.
c) Carbono-12 tem 8 nêutrons e carbono-14 tem 6 nêutrons.
d) Ambos os isótopos têm 7 nêutrons.
e) Carbono-12 tem 5 nêutrons e carbono-14 possui 8 nêutrons.
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02) Um exemplo de isóbaro ocorre entre o carbono-14 e o nitrogênio-14. Ambos têm a mesma massa atômica de 14. Quais são os respectivos números de prótons para esses elementos?

a) Carbono-14 tem 6 prótons e nitrogênio-14 também possui 6 prótons.
b) Carbono-14 tem 6 prótons e nitrogênio-14 tem 7 prótons.
c) Carbono-14 possui 7 prótons e nitrogênio-14 tem 6 prótons.
d) Ambos os isóbaros têm 7 prótons.
e) Carbono-14 tem 8 prótons e o nitrogênio-14 também tem 8 prótons.
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03) Isótonos são núcleos de elementos que possuem o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números de prótons. Por exemplo, o carbono-14 e o nitrogênio-15 são isótonos. Quais são os números de nêutrons desses elementos?

a) Ambos têm 7 nêutrons.
b) Carbono-14 tem 6 nêutrons e nitrogênio-15 tem 7 nêutrons.
c) Carbono-14 tem 8 nêutrons e nitrogênio-15 também possui 8 nêutrons.
d) Carbono-14 possui 7 nêutrons e nitrogênio-15 tem 6 nêutrons.
e) O carbono-14 tem 9 nêutrons e nitrogênio-15 possui 7 nêutrons.
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04) Suponha que dois isótopos de um mesmo elemento têm números de massa iguais a 17 e 19. Quais podem ser os elementos em questão, considerando que um é isótopo de outro?

a) Podem ser isótopos de urânio ou plutônio.
b) Podem ser isótopos de oxigênio.
c) Podem ser isótopos de cloro.
d) Podem ser isótopos de um elemento diferente, como o fósforo.
e) Eles podem ser isótopos de boro.
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05) Isótopos e isótonos são frequentemente confundidos. Para uma melhor compreensão, considere o hidrogênio-1 e o hélio-4. Estão adequados como exemplos de isótopo ou isótono?

a) A representação se aplica a isótopos.”
b) A caracterização está correta para isótonos.
c) A expressão está correta para isótopos, não isótonos.
d) Eles apresentam a mesma quantidade de nêutrons.
e) Achar que são isótopos é um erro; requer análise.
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06) Ao se aventurar em um experimento, um aluno encontrou diferentes elementos do grupo 16 da tabela periódica. Um deles possui 6 nêutrons e outro, 8 nêutrons. Quais elementos correspondem a isótonos?

a) O enxofre-32 e o oxigênio-16.
b) O enxofre-34 e o oxigênio-16.
c) O enxofre-32 e o enxofre-34.
d) O oxigênio e o fósforo-32.
e) O fósforo-32 e o enxofre-34.
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07) Ao estudar isótopos, um estudante conseguiu identificar um isótopo do cloro com 8 nêutrons. Se o número de prótons para esse isótopo é 17, qual é o número de massa desse isótopo?

a) O número de massa é 25.
b) O número de massa é 18.”
c) O número de massa é 25.”
d) O número de massa é 20.”
e) O número de massa é 15.”
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08) O isótopo de hidrogênio é um exemplo comum de isótopo. O hidrogênio-1 tem como características o que, em relação ao número de nêutrons e prótons?

a) Tem 1 próton e 1 nêutron.
b) Tem 2 prótons e 1 nêutron.
c) Tem 1 próton e 0 nêutrons.
d) Tem 1 próton e 2 nêutrons.
e) Tem 1 nêutron e 1 próton.
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09) Nas reações nucleares, a diferença entre isótopos e isótonos é crucial. Se considerarmos o sódio-23 e o magnésio-24, os quais têm quantidades de nêutrons diferentes, como se caracterizariam?

a) Eles são isótonos.
b) Eles são isótopos, cada um com seu número de nêutrons.
c) Eles são isótopos, cada um com seu número de nêutrons.
d) Eles são o mesmo isótopo.
e) Eles são isótonos devido a quantidades similares de nêutrons.
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10) Um professor abordou a diferença entre isótopos e isóbaros para sua turma. Dentre esses, o que caracteriza um isóbaro?

a) Isóbaros têm o mesmo número de prótons e de nêutrons.
b) Isóbaros têm a mesma quantidade de massa, mas diferentes números de prótons.
c) Isóbaros têm o mesmo número de nêutrons.
d) Isóbaros possuem igual número de elétrons.
e) Isóbaros são núcleos iguais, mas com massas diferentes.
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