Questões sobre mol

O mol é uma das grandezas centrais da Química porque permite relacionar o nível microscópico das partículas com as medidas usadas no laboratório. Em problemas mais avançados, ele aparece em conversões entre massa, volume de gases, número de partículas, concentração de soluções e rendimento de reações.

Dominar esse tema exige interpretar corretamente a constante de Avogadro, a massa molar e as proporções estequiométricas. As questões a seguir exploram situações contextualizadas em que o estudante precisa decidir qual relação usar e como combinar os dados fornecidos.

Questões sobre mol <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="A" data-correct-comment="Basta dividir a massa pela massa molar." data-wrong-comment="A conta pede massa dividida por massa molar, não uma estimativa direta." data-wrong-comment-a="Correta: 0,50/176 resulta em cerca de 2,8 x 10^-3 mol." data-wrong-comment-b="Corresponde a 0,50 mol, muito acima do valor calculado." data-wrong-comment-c="Seria um valor incompatível com 0,50 g e 176 g/mol." data-wrong-comment-d="Mistura massa e mol sem a divisão necessária." data-wrong-comment-e="Superestima a quantidade de matéria em relação aos dados."> Questão 01 Uma cápsula de suplemento contém 0,50 g de vitamina C, cuja fórmula é C 6 H 8 O 6 . Considerando massa molar igual a 176 g/mol, quantos mols de vitamina C há nessa cápsula? A) 2,8 x 10 -3 mol de vitamina C. B) 5,0 x 10 -1 mol de vitamina C. C) 8,8 x 10 -2 mol de vitamina C. D) 1,76 x 10 -1 mol de vitamina C. E) 2,0 x 10 -2 mol de vitamina C. Ver resolução Gabarito: alternativa A). Basta dividir a massa pela massa molar.

Comentários por alternativa:

A) Basta dividir a massa pela massa molar. B) Corresponde a 0,50 mol, muito acima do valor calculado. C) Seria um valor incompatível com 0,50 g e 176 g/mol. D) Mistura massa e mol sem a divisão necessária. E) Superestima a quantidade de matéria em relação aos dados. <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="A" data-correct-comment="Metade da constante de Avogadro corresponde a 0,5 mol de moléculas?" data-wrong-comment="Compare o número de moléculas com 6,02 x 10^23 por mol." data-wrong-comment-a="Correta: 3,01 x 10^23 é metade de 6,02 x 10^23, logo 0,50 mol." data-wrong-comment-b="Seria o dobro do valor dado em moléculas." data-wrong-comment-c="Corresponde a 6,02 x 10^23 moléculas." data-wrong-comment-d="Representa o dobro de 1 mol." data-wrong-comment-e="Excede muito a quantidade de moléculas informada."> Questão 02 Uma amostra de gás oxigênio, O 2 , contém 3,01 x 10 23 moléculas. Quantos mols de O 2 essa amostra representa? A) 0,25 mol de O 2 . B) 0,50 mol de O 2 . C) 1,00 mol de O 2 . D) 2,00 mol de O 2 . E) 6,02 mol de O 2 . Ver resolução Gabarito: alternativa A). Metade da constante de Avogadro corresponde a 0,5 mol de moléculas?

Comentários por alternativa:

A) Metade da constante de Avogadro corresponde a 0,5 mol de moléculas? B) Seria o dobro do valor dado em moléculas. C) Corresponde a 6,02 x 10 23 moléculas. D) Representa o dobro de 1 mol. E) Excede muito a quantidade de moléculas informada. <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="B" data-correct-comment="Cada fórmula de NaCl gera um íon Na+." data-wrong-comment="A dissociação de NaCl produz proporção 1:1 entre NaCl e Na+." data-wrong-comment-a="Metade do valor não corresponde à dissociação de NaCl." data-wrong-comment-b="Correta: 1 mol de NaCl gera 1 mol de Na+." data-wrong-comment-c="Dobro da quantidade inicial de NaCl não faz sentido na proporção." data-wrong-comment-d="Confunde mol com número de partículas." data-wrong-comment-e="Mistura unidade de mol com quantidade de partículas."> Questão 03 Em um laboratório, 0,20 mol de NaCl são dissolvidos em água. Qual é a quantidade de íons Na+ formada, supondo dissociação completa? A) 0,10 mol de Na+. B) 0,20 mol de Na+. C) 0,40 mol de Na+. D) 6,02 x 10 23 mol de Na+. E) 1,20 x 10 23 mol de Na+. Ver resolução Gabarito: alternativa B). Cada fórmula de NaCl gera um íon Na+.

Comentários por alternativa:

A) Metade do valor não corresponde à dissociação de NaCl. B) Cada fórmula de NaCl gera um íon Na+. C) Dobro da quantidade inicial de NaCl não faz sentido na proporção. D) Confunde mol com número de partículas. E) Mistura unidade de mol com quantidade de partículas. Publicidade (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({}); <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="D" data-correct-comment="Cada molécula de etanol tem 2 átomos de carbono." data-wrong-comment="Multiplique a quantidade de etanol pelo número de carbonos na fórmula." data-wrong-comment-a="Corresponde à metade de 0,75 mol, sem relação com a fórmula dada." data-wrong-comment-b="Ignora que há 2 carbonos por molécula." data-wrong-comment-c="Seria correto para outra substância com 1 carbono por molécula." data-wrong-comment-d="Correta: 0,75 x 2 = 1,50 mol de átomos de carbono." data-wrong-comment-e="Exagera a contagem de carbono na molécula."> Questão 04 Quantos mols de átomos de carbono existem em 0,75 mol de etanol, C 2 H 6 O? A) 0,38 mol de átomos de carbono. B) 0,75 mol de átomos de carbono. C) 1,00 mol de átomos de carbono. D) 1,50 mol de átomos de carbono. E) 2,25 mol de átomos de carbono. Ver resolução Gabarito: alternativa D). Cada molécula de etanol tem 2 átomos de carbono.

Comentários por alternativa:

A) Corresponde à metade de 0,75 mol, sem relação com a fórmula dada. B) Ignora que há 2 carbonos por molécula. C) Seria correto para outra substância com 1 carbono por molécula. D) Cada molécula de etanol tem 2 átomos de carbono. E) Exagera a contagem de carbono na molécula. <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="B" data-correct-comment="Divida o volume pelo volume molar." data-wrong-comment="A relação volume/22,4 determina a quantidade de matéria nas CNTP." data-wrong-comment-a="Seria 2,24 L, não 4,48 L, nas CNTP." data-wrong-comment-b="Correta: 4,48/22,4 = 0,20 mol." data-wrong-comment-c="Corresponde a 50,176 L, muito acima do dado." data-wrong-comment-d="Iguala litros a mols, sem usar o volume molar." data-wrong-comment-e="Excede bastante a quantidade indicada pelo volume."> Questão 05 Uma amostra de 4,48 L de gás CO 2 foi medida nas CNTP. Sabendo que o volume molar é 22,4 L/mol, quantos mols de CO 2 há na amostra? A) 0,10 mol de CO 2 . B) 0,20 mol de CO 2 . C) 2,24 mol de CO 2 . D) 4,48 mol de CO 2 . E) 22,4 mol de CO 2 . Ver resolução Gabarito: alternativa B). Divida o volume pelo volume molar.

Comentários por alternativa:

A) Seria 2,24 L, não 4,48 L, nas CNTP. B) Divida o volume pelo volume molar. C) Corresponde a 50,176 L, muito acima do dado. D) Iguala litros a mols, sem usar o volume molar. E) Excede bastante a quantidade indicada pelo volume. <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="C" data-correct-comment="Concentração molar é mol dividido por volume em litros." data-wrong-comment="Converta 250 mL em 0,250 L antes de dividir." data-wrong-comment-a="Resulta de uma divisão incorreta ou volume não convertido." data-wrong-comment-b="Fica abaixo do valor obtido para 0,30 mol em 0,250 L." data-wrong-comment-c="Correta: 0,30/0,250 = 1,2 mol/L?" data-wrong-comment-d="Usa um volume ou conta incompatível com os dados." data-wrong-comment-e="Superestima bastante a concentração da solução."> Questão 06 Uma solução contém 0,30 mol de KNO 3 em volume final de 250 mL. Qual é a concentração molar da solução? A) 0,75 mol/L. B) 1,2 mol/L. C) 1,5 mol/L. D) 2,5 mol/L. E) 7,5 mol/L. Ver resolução Gabarito: alternativa C). Concentração molar é mol dividido por volume em litros.

Comentários por alternativa:

A) Resulta de uma divisão incorreta ou volume não convertido. B) Fica abaixo do valor obtido para 0,30 mol em 0,250 L. C) Concentração molar é mol dividido por volume em litros. D) Usa um volume ou conta incompatível com os dados. E) Superestima bastante a concentração da solução. <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="C" data-correct-comment="A equação mostra a proporção direta entre reagentes e produtos." data-wrong-comment="Use a razão 2:3 entre KClO3 e O2 na equação balanceada." data-wrong-comment-a="Corresponde a metade da proporção indicada." data-wrong-comment-b="Iguala os mols de reagente e produto sem olhar a equação." data-wrong-comment-c="Correta: 2 mol de KClO3 formam 3 mol de O2." data-wrong-comment-d="Excede a quantidade prevista pela estequiometria." data-wrong-comment-e="Dobro do valor correto, sem base na equação."> Questão 07 A decomposição térmica de 2 mol de KClO 3 produz KCl e O 2 segundo a equação balanceada 2 KClO 3 -> 2 KCl + 3 O 2 . Quantos mols de O 2 são formados? A) 1 mol de O 2 . B) 2 mol de O 2 . C) 3 mol de O 2 . D) 4 mol de O 2 . E) 6 mol de O 2 . Ver resolução Gabarito: alternativa C). A equação mostra a proporção direta entre reagentes e produtos.

Comentários por alternativa:

A) Corresponde a metade da proporção indicada. B) Iguala os mols de reagente e produto sem olhar a equação. C) A equação mostra a proporção direta entre reagentes e produtos. D) Excede a quantidade prevista pela estequiometria. E) Dobro do valor correto, sem base na equação. <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="D" data-correct-comment="Cada molécula de H2SO4 contém 2 átomos de hidrogênio." data-wrong-comment="Multiplique os mols por 2 e depois pela constante de Avogadro." data-wrong-comment-a="Não considera corretamente o número de átomos por molécula." data-wrong-comment-b="Corresponde a um cálculo parcial, sem a constante de Avogadro." data-wrong-comment-c="É o número de moléculas, não de átomos de hidrogênio." data-wrong-comment-d="Correta: 0,40 x 2 x 6,02 x 10^23 ≈ 4,82 x 10^23." data-wrong-comment-e="Equivale a contar quatro hidrogênios por molécula."> Questão 08 Quantos átomos de hidrogênio existem em 0,40 mol de H 2 SO 4 ? Considere a dissociação molecular como referência de contagem de átomos. A) 0,40 x 10 23 átomos de H. B) 0,80 x 10 23 átomos de H. C) 2,41 x 10 23 átomos de H. D) 4,82 x 10 23 átomos de H. E) 9,64 x 10 23 átomos de H. Ver resolução Gabarito: alternativa D). Cada molécula de H 2 SO 4 contém 2 átomos de hidrogênio.

Comentários por alternativa:

A) Não considera corretamente o número de átomos por molécula. B) Corresponde a um cálculo parcial, sem a constante de Avogadro. C) É o número de moléculas, não de átomos de hidrogênio. D) Cada molécula de H 2 SO 4 contém 2 átomos de hidrogênio. E) Equivale a contar quatro hidrogênios por molécula. <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="C" data-correct-comment="Converta átomos em mols antes de usar a massa molar." data-wrong-comment="Primeiro obtenha a quantidade de matéria pela constante de Avogadro." data-wrong-comment-a="Seria cerca de 0,20 mol, não a massa final correta." data-wrong-comment-b="Corresponde a uma fração diferente de mols." data-wrong-comment-c="Correta: 1,20 x 10^24/6,02 x 10^23 ≈ 2 mol; 2 x 56 = 112 g?" data-wrong-comment-d="Representa 1 mol, abaixo da quantidade de átomos dada." data-wrong-comment-e="É o dobro da massa estimada para 1 mol, dependendo do cálculo."> Questão 09 Uma amostra de ferro contém 1,20 x 10 24 átomos. Sabendo que a massa molar do Fe é 56 g/mol, qual é a massa aproximada dessa amostra? A) 11,2 g de ferro. B) 14,0 g de ferro. C) 22,4 g de ferro. D) 56 g de ferro. E) 112 g de ferro. Ver resolução Gabarito: alternativa C). Converta átomos em mols antes de usar a massa molar.

Comentários por alternativa:

A) Seria cerca de 0,20 mol, não a massa final correta. B) Corresponde a uma fração diferente de mols. C) Converta átomos em mols antes de usar a massa molar. D) Representa 1 mol, abaixo da quantidade de átomos dada. E) É o dobro da massa estimada para 1 mol, dependendo do cálculo. <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="B" data-correct-comment="Multiplique a quantidade de mol pela massa molar." data-wrong-comment="A massa procurada é proporcional à quantidade de matéria." data-wrong-comment-a="Corresponde a 0,20 mol, não a 0,50 mol." data-wrong-comment-b="Correta: 0,50 x 142 = 71 g." data-wrong-comment-c="Excede a massa esperada para meia quantidade de mol." data-wrong-comment-d="Representa 1 mol do sal, não 0,50 mol." data-wrong-comment-e="Dobro de 1 mol, incompatível com o enunciado."> Questão 10 Um estudante quer preparar 0,50 mol de Na 2 SO 4 . Qual massa de soluto deve pesar, considerando massa molar de 142 g/mol? A) 28,4 g de Na 2 SO 4 . B) 71,0 g de Na 2 SO 4 . C) 86,0 g de Na 2 SO 4 . D) 142 g de Na 2 SO 4 . E) 284 g de Na 2 SO 4 . Ver resolução Gabarito: alternativa B). Multiplique a quantidade de mol pela massa molar.

Comentários por alternativa:

A) Corresponde a 0,20 mol, não a 0,50 mol. B) Multiplique a quantidade de mol pela massa molar. C) Excede a massa esperada para meia quantidade de mol. D) Representa 1 mol do sal, não 0,50 mol. E) Dobro de 1 mol, incompatível com o enunciado.