O mol é uma das grandezas centrais da Química porque permite relacionar o nível microscópico das partículas com as medidas usadas no laboratório. Em problemas mais avançados, ele aparece em conversões entre massa, volume de gases, número de partículas, concentração de soluções e rendimento de reações.
Dominar esse tema exige interpretar corretamente a constante de Avogadro, a massa molar e as proporções estequiométricas. As questões a seguir exploram situações contextualizadas em que o estudante precisa decidir qual relação usar e como combinar os dados fornecidos.
Questões sobre mol
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Basta dividir a massa pela massa molar.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Metade da constante de Avogadro corresponde a 0,5 mol de moléculas?
Comentários por alternativa:
- A) Representa o dobro de 1 mol.
- B) Seria o dobro do valor dado em moléculas.
- C) Corresponde a 6,02 x 1023 moléculas.
- D) Metade da constante de Avogadro corresponde a 0,5 mol de moléculas?
- E) Excede muito a quantidade de moléculas informada.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Cada fórmula de NaCl gera um íon Na+.
Comentários por alternativa:
- A) Cada fórmula de NaCl gera um íon Na+.
- B) Metade do valor não corresponde à dissociação de NaCl.
- C) Dobro da quantidade inicial de NaCl não faz sentido na proporção.
- D) Confunde mol com número de partículas.
- E) Mistura unidade de mol com quantidade de partículas.
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Questão 04
Gabarito: alternativa E). Cada molécula de etanol tem 2 átomos de carbono.
Comentários por alternativa:
- A) Corresponde à metade de 0,75 mol, sem relação com a fórmula dada.
- B) Ignora que há 2 carbonos por molécula.
- C) Seria correto para outra substância com 1 carbono por molécula.
- D) Exagera a contagem de carbono na molécula.
- E) Cada molécula de etanol tem 2 átomos de carbono.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Divida o volume pelo volume molar.
Comentários por alternativa:
- A) Seria 2,24 L, não 4,48 L, nas CNTP.
- B) Corresponde a 50,176 L, muito acima do dado.
- C) Divida o volume pelo volume molar.
- D) Iguala litros a mols, sem usar o volume molar.
- E) Excede bastante a quantidade indicada pelo volume.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Concentração molar é mol dividido por volume em litros.
Comentários por alternativa:
- A) Resulta de uma divisão incorreta ou volume não convertido.
- B) Concentração molar é mol dividido por volume em litros.
- C) Fica abaixo do valor obtido para 0,30 mol em 0,250 L.
- D) Usa um volume ou conta incompatível com os dados.
- E) Superestima bastante a concentração da solução.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). A equação mostra a proporção direta entre reagentes e produtos.
Comentários por alternativa:
- A) Corresponde a metade da proporção indicada.
- B) Iguala os mols de reagente e produto sem olhar a equação.
- C) Dobro do valor correto, sem base na equação.
- D) Excede a quantidade prevista pela estequiometria.
- E) A equação mostra a proporção direta entre reagentes e produtos.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Cada molécula de H2SO4 contém 2 átomos de hidrogênio.
Comentários por alternativa:
- A) Cada molécula de H2SO4 contém 2 átomos de hidrogênio.
- B) Corresponde a um cálculo parcial, sem a constante de Avogadro.
- C) É o número de moléculas, não de átomos de hidrogênio.
- D) Não considera corretamente o número de átomos por molécula.
- E) Equivale a contar quatro hidrogênios por molécula.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Converta átomos em mols antes de usar a massa molar.
Comentários por alternativa:
- A) Seria cerca de 0,20 mol, não a massa final correta.
- B) Corresponde a uma fração diferente de mols.
- C) Representa 1 mol, abaixo da quantidade de átomos dada.
- D) Converta átomos em mols antes de usar a massa molar.
- E) É o dobro da massa estimada para 1 mol, dependendo do cálculo.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Multiplique a quantidade de mol pela massa molar.
Comentários por alternativa:
- A) Corresponde a 0,20 mol, não a 0,50 mol.
- B) Excede a massa esperada para meia quantidade de mol.
- C) Multiplique a quantidade de mol pela massa molar.
- D) Representa 1 mol do sal, não 0,50 mol.
- E) Dobro de 1 mol, incompatível com o enunciado.
Comentários por alternativa: