O pH é uma grandeza logarítmica que expressa a acidez ou a basicidade de uma solução a partir da concentração de H+. No Ensino Médio, questões difíceis sobre pH costumam exigir mais do que a aplicação direta da fórmula pH = -log[H+]: envolvem diluição, mistura de soluções, relação entre pH e pOH, análise de indicadores, caráter ácido-básico de sais e interpretação de fenômenos do cotidiano, como chuva ácida, tratamento de água e equilíbrio em soluções aquosas.
Para resolver bem esse tipo de problema, é essencial identificar se a substância é ácido forte, base forte, ácido fraco ou sal, além de perceber quando há neutralização parcial ou total. Também ajuda lembrar que, a 25 °C, pH + pOH = 14 e que pequenas variações numéricas no pH representam grandes mudanças na concentração de H+, devido à escala logarítmica. A seguir, você encontrará questões contextualizadas e desafiadoras para aprofundar esse raciocínio químico.
Questões sobre pH 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. Como HCl é ácido forte, [H+] = 1,0 x 10-3 mol/L, então pH = 3.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. A diferença de 3 unidades de pH corresponde a 103 vezes mais H+.
Comentários por alternativa:
- A) Uma unidade de pH corresponde a fator 10, não três unidades.
- B) Duas unidades dariam fator 100; aqui a diferença é 3.
- C) A variação de pH não é interpretada por subtração simples.
- D) Correto. A diferença de 3 unidades de pH corresponde a 103 vezes mais H+.
- E) O valor 7 é referência de neutralidade, não fator multiplicativo.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. A 25 °C, pH + pOH = 14; logo pH = 14 – 2 = 12.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. A 25 °C, pH + pOH = 14; logo pH = 14 – 2 = 12.
- B) Se pH fosse 10, o pOH seria 4.
- C) Esse seria o valor do pOH informado, não do pH.
- D) pH 7 indica neutralidade, não solução de NaOH.
- E) pH 14 exigiria pOH 0, base mais concentrada.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. A diluição foi de 10 vezes, então [H+] cai 10 vezes e o pH aumenta em 1 unidade.
Comentários por alternativa:
- A) O pH não permanece igual após diluição.
- B) Diluição reduz acidez; o pH não diminui.
- C) Aumento de 2 unidades exigiria diluição de 100 vezes.
- D) Valor básico, incompatível com solução final de ácido forte.
- E) Correto. A diluição foi de 10 vezes, então [H+] cai 10 vezes e o pH aumenta em 1 unidade.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. As quantidades de H+ e OH– são iguais; ocorre neutralização total, restando solução aproximadamente neutra.
Comentários por alternativa:
- A) Indicaria excesso de ácido, que não ocorre com quantidades iguais.
- B) Indicaria excesso de base, ausente na mistura equimolar.
- C) Correto. As quantidades de H+ e OH– são iguais; ocorre neutralização total, restando solução aproximadamente neutra.
- D) Ainda sugeriria meio ácido após neutralização completa.
- E) Sugeriria solução básica sem excesso de OH–.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. Sobram 0,005 mol de H+ em 0,200 L: [H+] = 0,025 mol/L e pH ≈ 1,6.
Comentários por alternativa:
- A) pH 7 só ocorreria com neutralização completa.
- B) Correto. Sobram 0,005 mol de H+ em 0,200 L: [H+] = 0,025 mol/L e pH ≈ 1,6.
- C) Valor básico, mas há excesso de ácido.
- D) É próximo, mas menos preciso que 1,5 para 0,025 mol/L.
- E) Também indica basicidade, incompatível com excesso de H+.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. pOH = 5, então pH = 9; como pH > 7, a solução é básica.
Comentários por alternativa:
- A) pH 5 seria ácido e corresponderia a [H+] alta, não [OH–] dada.
- B) pH 4 indica acidez acentuada, incompatível com excesso de OH–.
- C) pH 7 exigiria [H+] = [OH–] = 10-7 mol/L.
- D) pH 10 exigiria [OH–] = 10-4 mol/L.
- E) Correto. pOH = 5, então pH = 9; como pH > 7, a solução é básica.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. Diferença de 2 unidades de pH implica fator 102 = 100 na concentração de H+.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Diferença de 2 unidades de pH implica fator 102 = 100 na concentração de H+.
- B) A solução de menor pH é a mais ácida, portanto X tem mais H+.
- C) A escala não é linear; diferença 2 não significa fator 2.
- D) Não se compara pH por razão direta entre números.
- E) pHs diferentes implicam concentrações de H+ diferentes.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. Para ácido forte monoprótico, [H+] = concentração do ácido = 10-2 mol/L.
Comentários por alternativa:
- A) Valor irrealista para pH 2 e incompatível com a definição.
- B) Concentração muito alta; produziria pH negativo ou próximo de 0.
- C) Esse valor corresponde a meio extremamente básico, não ácido.
- D) Correto. Para ácido forte monoprótico, [H+] = concentração do ácido = 10-2 mol/L.
- E) pH 2 indica 10-2 mol/L, não 2 x 10-2 mol/L.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. Se pOH = 7, então pH = 7, valor entre 6 e 8, compatível com faixa de transição.
Comentários por alternativa:
- A) pH 7 não é maior que 8; não garante cor básica.
- B) pH 7 não é menor que 6; não garante cor ácida.
- C) Correto. Se pOH = 7, então pH = 7, valor entre 6 e 8, compatível com faixa de transição.
- D) Neutralidade não implica ausência universal de cor em indicadores.
- E) Se pOH = 7, o pH é 7, não 14.
Comentários por alternativa: